四川省某知名中学高二化学12月月考试题2

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1、成都树德中学2017-2018学年高二12月月考化学试题可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共12分）1. 某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是A. H0，S0 B. H0，S0 C. H0，S0 D. H0，S02. 下列说法中，正确的是 A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同3. 下列有关反应热的说法中正

2、确是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B. 中和热H=-57.3kJmol-1，所以1.00L 1.00molL-1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C. 用等体积的0.50molL-1 盐酸、0.55molL-1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4. ，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 A. 表示随温度升高，平衡常数的变化B. 表示加入催化剂，反应速率随时间的变化 C. 表示恒压下，反应物的转化率

3、随充入惰性气体体积的变化D. 表示CO的体积分数随充入Cl2 量的变化5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度与原平衡相同B. 升温增加C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳D. 恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深 6. 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B. 相同温度下，0.2molL-1 醋酸溶液与0.1molL-1 醋酸溶液中的c（H+）C. 在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+ )与c(SO42- )D. 在相同温度下，等

4、浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）二、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3分，共36分）7. 下列事实能说明H2S是二元酸的是 A. 测0.1mol/L的H2S溶液的pH=3 B. 用相同浓度的NaOH进行滴定，消耗的NaOH的体积是H2S溶液体积的2倍C. NaHS溶液显碱性 D. 0.1mol/L的H2S溶液1L与0.2mol Na完全反应，生成标准状况下的H2 2.24L8. 关于化学反应速及化学平衡，下列说法中正确的个数是恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快使用催化剂可改变反应速

5、率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量3molL-1s-1的反应速率一定比1molL-1s-1的反应速率大正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就 越小温度越高，化学平衡常数就越大A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c（H+）=1

6、10-12 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C. 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D. 的溶液中：K+、ClO-、SO42-10. 某温度下，恒压装置中。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：A. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)B. 上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ11. 下列离子方程式书写及解释均正确的是A. 0.1mol/L 的

7、 Na2S溶液中 c(S2-)0.1mol/L 的原因：B. 实验室制备氢氧化铁胶体：C. 水中加入NaOH：加入NaOH，消耗溶液中的H30+平衡右移D. 在碳酸钠溶液中通入CO2气体，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移动12. 下列实验能达到相应实验目的的是选项实验内容实验目的A在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深验证浓度对化学平衡的影响B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C常温下，测

8、得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaABNa证明常温下的Ka：HAHBD等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是强酸13. 在室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOHHClB. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)，的值不变C. 均与pH=11的氨水混合，使溶液显中性，两溶液的导电性相同，水的电离程度也相同D. 在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液，溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小，后者增加 14. 将一定量氨基甲酸铵（

9、NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的H0B. NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C. 恒温恒容，A点时通入CO2，和均增加D. 30时，B点对应状态的15. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/

10、L C. X与Y的平衡转化率之比为1:1D. 两次平衡的平衡常数相同16. 25时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCNNH3H2O电离平衡常数K=l.810-4K1=4.310-7 K2=5.610-11K=4.910-10K=l.810-5A. 浓度相同时，溶液的pH的大小顺序为HCOONaNaCNNa2CO3 B. HCOONH4溶液显碱性C. 浓度相同时，稀释相同倍数，溶液的pH的大小顺序为：HCNH2CO3 HCOOHD. 在NaCN溶液通入少量的CO2 反应的离子方程式为 CO2+H2O+CN- =HCO3- +HCN17. 已知：25时

11、，氨水的电离常数Kb(NH3H2O)=1.810-5，该温度下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL 0.1molL-1 的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA为弱酸B. M点溶液中，c(NH4+ )=c(A)C. M、N两点溶液中水电离出来的c(H+): MND. 当溶液中NH4+ 和NH3H2O浓度相等，溶液的c(H+)=5.610-1018. 已知反应，平衡体系中总质量与总物质的量之比M（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：A. 温度：T1 T2B. 平衡常数K(a)=K(b)K(c)C. 反应速率：D

12、. 当M=69gmol-1 时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1 三、填空题（共52分）19.（6分）(1)下列物质中，只能在水溶液中电离的强电解质有 HNO3NaOHCH3COOHNH3盐酸NaHCO3(2)下列反应的能量变化符合右图的是 Na与水反应铝热反应制水煤气的反应C+CO2 =2CO(3)下列操作，可以使的反应速率加快，但是A的转化率不变的操作有 升高温度恒温时压缩体积恒温恒容通入A使用正催化剂恒温恒容加入B (4)某酸H2R常温下、，KHR溶液显 性，其原因是 (请用化学用语解释)20.（12分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验(1)配制5

13、0mL 1.0molL-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2molL-1。用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。a. 加水稀释b. 加入FeCl3固体c. 滴加浓KSCN溶液d. 加入NaHCO3固体(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：操作现象向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0molL-1 的FeCl3 溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体收集检

14、验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引；ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。a. 黑色固体中一定含有的物质是 。b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。 21.（15分）2013年9月，中

15、国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为： ，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是 。A在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol COB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2

16、 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：(2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ. 该反应的热化学方程式为 煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为_ 。（已知：H2S：；H2CO3： ；）(3）已知反应：，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OH2CO01650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡

17、常数K=_ （保留小数点后二位）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_ 。该反应的H _0(填“”或“”）；若在900时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时（填“”，“”，“”）。22.（8分）A、B、C、D、E五种瑢液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=BCA=DB、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈

18、中性；浓度均为0.1molL-1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是_ ，E是_ ；（2）用水稀释0.1molL-1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_ （填写序号）a b cc（H+）c（OH-） dn（OH-）（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ （填写序号）。a反应所需要的时间EAb开始反应时的速率AEc参加反应的镁粉物质的量A=EdE溶液里有镁粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中_ 曲线（填写序号）

19、。23. （11分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：副产品FeSO4除杂过滤1水和铁粉NH3H2OH2C2O4高纯超微细草酸亚铁滤渣沉淀转化过滤2滤液已知：过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO35Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2+2Mn2+ +8H2O（1）除杂过程中加入Fe的作用是 。（2）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤

20、依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2molL-1 的H2SO4溶解。步骤2：用c molL-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积a mL。步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2molL-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。 KMnO4溶液应该装在 滴定管中。 用KMnO4溶液滴定待测液，终点达到标志是 。 下列操作会导致测定结果中样品的C2O42- 的物质的量偏大的是 A. 步骤2中，滴定管未用标准KMnO4 溶液润洗B. 步骤3中加入Zn不足C. 步骤2中，读标准溶液体积时，

21、先仰视后俯视D. 步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视 样品中C2O42- 的物质的量为 。（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为 。树德中学高2016级第三期12月阶段性考试化学参考答案题号123456789答案BCADADBAC题号101112131415161718答案BDCCCBDDD19.（6分）（除注明外均为1分） (1) (2) (3) (4) 酸 的Ka=5.410-5比的Kh=1.810-11前者程度大。（2 分）20.（12 分）（各2分）(1) acd(2) ，Zn消耗H+，同时

22、放出热量，都会促进 正向移动，出现红褐色Fe(OH)3 沉淀； a. Fe和Znb. iii中，若存在Fe304，稀盐酸与Fe304反应产生的Fe3+，可与Fe或者Zn继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe304得到的iv中现象相同。21.（15分）（除注明外均为2分） (1) CD如右图(2) (3) 2.67 ab （1分） 22.（8分）（除注明外均为2分）(l) NaOH （1分） CH3COOH （l分） (2) a (3) c (4) 23.（11分）（除注明外均为2分）(1) 防止Fe2+ 被氧化（1分） (2) 防止NH3H2O和Fe(OH)2受热分解（1分）(3) 酸 （1分） 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液突然变成紫红色，且半分钟内不再恢复为原来的颜色； AB (4) 生成的Mn2+ 作起催化作用，随着Mn2+ 浓度增加，反应速率越来越快。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375