高考化学总复习 10 化学实验基础33物质的检验、分离和提纯1含解析新人教版

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1、物质的检验、分离和提纯李仕才基础巩固1本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙解析：本题考查物质的分离提纯方法。烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。A.苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，A错误；B.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可用重结晶的方法分离，B错误；C.乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，C正确；D.泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D错误。答案：C2实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是

2、K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是()ApH试纸 B紫色石蕊试液CNa2CO3固体 DCuCl2溶液解析：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。A.pH大的为NaOH，小的为K2SO4溶液，pH试纸可鉴别，故A不选；B.加紫色石蕊，溶液为蓝色的为NaOH，可鉴别，故B不选；C.二者与碳酸钠均不反应，不能鉴别，故C选；D.NaOH与氯化铜反应生成蓝色沉淀，而硫酸钾不能，现象不同，可鉴别，故D不选。答案：C3下列混合物的分离方法不可行的是()A沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C互溶的液态混合物可用萃取的方法

3、分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。答案：C4下列分离物质的方法正确的是()A用萃取的方法除去花生油中的水分B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C用酒精萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法除去水中的不挥发性杂质解析：油和水不能互溶，所以花生油中的水分用分液的方法分离，A项错误；NaCl和KNO3均易溶于水，无法用过滤法分离，B项错误；酒精与水能互溶，不能作萃取碘水中碘的萃取剂，C项错误；蒸馏可除去水中的不挥发性杂质，D项正确。答案：D5(2018年湖南省岳阳市高三

4、联考)下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是()A BC D解析：本题考查常用于分离物质的仪器。漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体体积的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确。答案：C6实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回

5、收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热解析：反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物，利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质，先溶解再过滤，然后洗涤、干燥即可。答案：B7常用的分离和提纯的方法有：A萃取；B.分液；C.过滤；D.升华；E.蒸馏；F.洗气；G蒸发；H.加热分解；I.渗析；J.重结晶。下列各组混合物的分离和提纯选用哪种方法最合适？(填字母序号)(1)除去水中的泥沙_。(2)从碘水中提取碘_。(3)分离碘和铁屑_。(4)除去生石灰中的石灰石_。(5)用海水晒盐

6、_。(6)海水淡化_。(7)除去氢气中的氯化氢_。(8)分离氯化钠和硝酸钾_。(9)分离植物油和水_。(10)分离淀粉溶液中的氯化钠_。解析： 本题考查物质的分离、提纯方法。(1)除去水中的泥沙可选择过滤；(2)从碘水中提取碘可选择萃取；(3)分离碘和铁屑可利用碘升华；(4)除去生石灰中的石灰石可利用高温使石灰石分解；(5)用海水晒盐可利用蒸发结晶；(6)海水淡化可利用蒸馏操作；(7)除去氢气中的氯化氢可利用NaOH溶液洗气；(8)分离氯化钠和硝酸钾可使用重结晶法；(9)分离植物油和水可利用分液操作；(10)分离淀粉溶液中的氯化钠可利用渗析操作。答案：(1)C(2)A(3)D(4)H(5)G(

7、6)E(7)F(8)J(9)B(10)I综合提升8(2017年安徽省六安市毛坦厂中学高三上9月月考)只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是()AFeCl3溶液和CuCl2溶液BNa2SO4溶液和NaCl溶液CAlCl3溶液和NaOH溶液D盐酸溶液和Na2CO3溶液解析：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。A.黄色的为FeCl3溶液，蓝色的为CuCl2溶液，故A不选；B.二者不反应，均为无色溶液，不能鉴别，故B选；C.NaOH少量反应生成沉淀，NaOH过量无沉淀生成，可鉴别，故C不选；D.当盐酸少量时，离子反应方程式为COHHCO，当盐酸过量时，离子反应方程式为2HCOC

8、O2H2O，所以反应现象不同，可鉴别，故D不选。答案：B9下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和苯，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析：本题考查化学实验基本操作和物质的分离与提纯。A.由于Na2CO3溶液与苯互不相溶，故应选用分液装置，错误；B.用CCl4提取碘，应选用萃取装置，合理；C.用FeCl2溶液吸收Cl2，应选用洗气装置，正确；D.粗盐提纯过程中包含过滤与蒸发操作，选和合理。答案：A10某无色溶液可能含I、NH、Cu2、SO中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含

9、I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有I可能含有SOA. B. C. D. 解析：本题考查离子的检验。Cu2为有色离子，溶液无色则一定不存在Cu2；还原性SOI，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO，溶液中可能含有I离子，因加入溴水少量，I没有被氧化，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有铵根离子，根据以上分析可知，正确的有。答案：A11为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。另取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在中溶液再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再

10、滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A. 一定有SO离子B. 一定有Cl离子C. 一定有CO离子 D. 不能确定HCO离子是否存在解析：测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明有OH等；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO、无SO；在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明有SO；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明有Cl，因为前面已加入稀盐酸，因此溶液中一定有CO、SO，综上所述，故C正确。答案：C12下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用

11、的试剂或操作方法，正确的一组是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶CaOCaCO3加入稀盐酸，再蒸发A. B C D解析：本题考查物质分离、提纯的实验方案设计。加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误。答案：B13如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾

12、固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水粗盐食盐水氯化钠晶体，粗盐中含Ca2、Mg2、Fe2、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_

13、(填选项字母)a bc d解析： 本题考查海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法的选择与应用。(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，且难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl等杂质采用蒸馏的方法；(2)从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离；(3)装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗盐中的

14、可溶性杂质：Mg2、Ca2、Fe3、SO时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg22OH=Mg(OH)2，Fe33OH=Fe(OH)3；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SOBa2=BaSO4；加入过量Na2CO3(去除钙离子及多余的钡离子)：Ca2CO=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可。答案：(1)DA(2)B萃取(3)冷凝管下打开分液漏斗上端的玻璃塞(4)ad创新设计14大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、

15、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)1.20105请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_，说明其不存在的理由：_。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_。(4

16、)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有_、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用是_。解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下SO与NO是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO或NO(6I2NO8H=3I22NO4H2O或2NO2I4H=I22NO2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说

17、明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或SO(生成AgCl或Ag2SO4沉淀，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO，否则NO能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色(5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是6I2NO8H=3I22NO4H2O。(3)由于该试液中存在SO，所以，检验该试液中是否存在Cl时要考虑排除SO的干扰。检验的方法为取少量试液，滴加足量的

18、Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。(4)据题目可知，探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此，当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NOO2=2NO2、NO2SO2=SO3NO。答案：(1)SO、NO、NHSO、NOSO

19、具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存；若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl(4)2NOO2=2NO2NO2SO2=SO3NO催化剂 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375