广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试题及答案

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1、广西玉林市博白县2015届高三下学期返校调研考试化学试题本卷包括试卷和答卷，二个大题，共18个小题，满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答卷。注意事项：1在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号、座位号和答案用钢笔或圆珠笔填写到答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，答案不得答在试卷上。2可能用到的数据： O16P31 Cl35.5一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷上的相应栏目内。）化学与生活息息相关下列说法不正确的是A可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表

2、面的锈迹C次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸已知：Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是A均为强电解质B均为弱电解质 C均为离子化合物D均为共价化合物对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型

3、的材料 A铝合金B高温结构氮化硅陶瓷C有机玻璃D砖瓦5.关于下图中各装置的叙述不正确的是A装置是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度B装置中手捂烧瓶(橡胶管已被弹簧夹夹紧)，发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气和氯化氢，并防止倒吸D装置可用于检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯(假定每个装置中吸收完全)埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A在潮湿疏松的碱性土壤中B在含铁元素较多的酸性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中下列图示与对应的叙述相符的是： 图1 图2 图3 图4A图1表示常温

4、下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B。C图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图4表示将1.000 molL-1氨水滴入20.00mL1.000 molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、

5、K、MnO4、AlO2 C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A若ab，则c(NH)c(Cl) B若ab，则c(NH)c(Cl)C若ab，则c(OH)c(H)D若ab，则c(OH)c(H）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12 L H2Bb

6、电极上发生还原反应C酸性电解质溶液中H移向c电极Dd电极上发生的电极反应是：O24H4e=2H2O将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物下列判断错误的是MO2具有氧化性白色不溶物X为MSO2白色不溶物X为MSO4白色不溶物X为MS ABCD冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有:（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A，B，C，D，已知A、B为单质，C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是若C溶于水后

7、得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuABCD已知可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H乙B平衡时甲中X的转化率为75%C达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动 D乙中反应的热化学方程式：2Z(g) X(g)3Y(g)HQ2kJmol1 二、非选择题（4小题，每空2分，共58分）(14分) 已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH

8、2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。如在25时碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性。 (2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3C

9、OOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需 时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2

10、条件下平衡常数K= 。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或 取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时 V正 V逆（填“” ，“=”）。已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJmol-1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol-1 H2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_ 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下

11、，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4 molL-1 ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 _ molL-1。以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应

12、式： 。（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去） 已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1。遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：(1)A装置中制氯气的离子方程式为 。(2)B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_ (3)实验时

13、,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液； 取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 molL1碘水,充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 molL1的Na2S2O3,溶液滴定 重复、操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，

14、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_。（16分）利用明矾石（主要成分：K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如下图所示：焙烧炉中反应为：2Al2(SO4)3 + 3S = 2Al2O3 + 9SO2 ; 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是： ；若生成1mol Al2O3 ，则转移电子数是 个；熟料溶解时的离子方程式： 。检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂： 。所观察到的现象为母液中溶质的主要成分的化学式为： ；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，

15、证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是： 。化学参考答案及计分标准一、选择题：（本题包括14小题，每题3分，共42分）题号12345678910 11121314 答案DDC DACABDCCBBB二、非选择题（4小题，共58分，每空2分）15（14分）(1)KaKhKw越大小于碱(2) molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定16（14分）(1）1/ 6或0.17 1 (填0a/b1亦可） c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-) (4）5.6105(5）CH3OCH3-12e+3H2O=3CO2+12H+17（14分）(1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(2）浓HSO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应 (3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；(4）蒸馏(5)79.75%