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1、辽宁省沈阳市2017-2018 学年高一化学上学期期末考试试题( A 卷)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I 卷(选择题， 42 分)本卷包括 10 个小题，第1-8 小题每小题 4 分，第 9、 10 小题每小题 5 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意。1、下列实验操作正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+
2、,无Fe2+2、下列有关金属的说法中，正确的是(A. “真金不怕火炼”是指金的熔点高B. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属C. 人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们使用D.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n (Al) n (Na)3、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A.Fe 和 HCl B.Na2CO3 和 HCl C.Na 和 O2D.KAl(SO4) 2和 Ba(OH)24、下列有关过氧化钠的说法错误的是A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂D. 将 Na2O2 投入FeCl2 溶液中，可观察到生成红褐色沉淀
3、C.N32Q与CO反应生成0.1mol O 2时转移电子 0.4 molD.lmolNazO和N*Q混合物中含有的阴、阳离子总数是3冲5、向一定量的NaOH液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随A1C13加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、K+、SO2-、HCOB.b点对应的溶液中：Na+、ClO-、SO2-、Cl-C.c点对应的溶液中：Ag+、H+、Ca2+、NO-D.d点对应的溶液中：K +、NH+、OH、Cl-6、工业上曾经通过反应“ 3Fe+4NaOH= FeQ+2H4+4NaT ”生产金属钠。下列有关
4、说法正确的是A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂 NaOHD.每生成22.4LH2,转移的电子数一定为 4 X 6.02 X 10237、M4 Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成 11.2LH2 (标准犬况)则三种金属的物质的量之和可能是A.0.3mol B.0.4mol C.0.55 mol D.0.6mol8、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D.木材
5、浸过水玻璃后，不易着火9、将足量的CO不断通入NaOH Ca (OH) 2、NaAlQ的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO的体积的关系可表不为10、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体-7 -/ 8无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是A.原混合物中Cu和FeO的质量之比为2： 5B.反应后的溶液中 CuSO的物质的量的浓度为 1mol/LC.若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D.若向反应后的溶液加酸性 KMnO溶液(此条件下还原产物为Mr2+),完全反应后，将消耗 KM
6、nO0.04mol第n卷非选择题包才11 16题，共58分，答案写在答题纸上11、(7分)已知：A 为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐 色固体。_l一rrT巨产姐工叵上我互 !B A R(1)写出下列物质的化学式 A; D; N。(2)按要求写下列反应方程式 。H在潮湿空气中变成 M的化学方程式。D与盐酸反应的离子方程式 。12、(12分)物质的量属于“工具性”概念，在化学计算中处于核心地位，我们在以后的学习中还会频繁使用。试回答下列问题：(1)将质量比为14 ： 15 的N2和NO混合，则混合气
7、体中 N2和NO的物质的量之比为,该混合气体的平均摩尔质量为 。(2) 1.7 gNH与标准状况下的 L的H2s含有相数目的氢原子。(3) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入lmolNz,右边充入CO和CO的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 （4）硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g cm3）,请根据图中信息，回答下列问题：I r 4溶液的岔度小可力加水的越已知；质量分数为 28%勺氨水物质的量浓度为 12 mol L-1,则质量分数为14%勺氨水物 质的量浓度 （
8、填“大于”、“小于”或“等于）6 mol L-1 ;己知4mol L-1的硫酸溶液密度为p 1, 2 mol L-1的硫酸溶液密度为p 2。100g浓度为4 mol L-1的硫酸溶液与 mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2mol L-1。（用含p 1、2 2的式子表示）13、（11分）下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、SO 气体、碳酸氢钠、盐酸（1）能导电且属于电解质的是 。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式 。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO,反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一
9、定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。t V4气体）/:.1必_is100 2D0 300 v（岫酸 /inL则氢氧化钠溶液与一定量的 CO充分反应后的溶液中溶质为 （写化学式）。盐酸的浓度为。B点时，产生的气体在标准状况下的体积为 L。14、（8分） 高铁酸钾（KzFeO）是一 种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处11理剂。其生产工艺如下：纯化叫.体 一洗学湿产品!t干煤_（1）反应应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH与C12反应生成的是KC1Q。）写出的化学方程式。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 。（填编号）A.与反应液I中
10、过量的C12继续反应，生成更多的 KC1OB.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KC1Q 转化为KC1O（3）从溶液H中分离出 K2FeO4后，还会有副产品 KNQ KCl,则反应中发生的离子反应方程式为。（4）如何判断 K2FeO4晶体已经洗涤干净 。15、（14分）下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70 C,沸点57.6 C,遇水极易反应。请回答下列问题。(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。(2)8.7 g MnO和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为mol。(3)装置B中盛放的试剂是;(4)
11、g 管的作用是。(5)装置E 中冰水的作用是 。(6)干燥管 F 中碱石灰的作用是 和。16、(6分)某研究性学习小组为测定某含镁3% 5%勺铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。实验方案:铝镁合金 ；一测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是 。(2)若实验中称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则 NaOH溶液的体积 VmL(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为、洗涤、。1B 2D 3A 4c 5B 6
12、c 7B 8D 9c 10B11、(共 7 分，)(1)(每空 1 分)NazQ Fe 3C4 NaAlO 2(2)(每空 2 分)4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3F8Q + 8H += Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H 2。12、(共12分，每空2分)(1) 1:1 29g/mol(无单位，给 1 分)(2) 3.36(3) 4:5(4)13、(共11分，除特殊标明，其余每空2分)(1) ( 1分)(2) CaCO=C才 + CO 32(3) HCQ+OH =CO32- + H 2O 1.12(4) NaOHF口 N&CCd) 0.5mol/L 14、(共8分，每空
13、2分)(1) 2KOH+C2=KClO+KCl+HO;AC；(3) 2Fe3+3ClO+10OH=2FeQ2+3Cl +5H2O(4)用试管取少量最后一次洗液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀，则已被洗净。15、(共14分，每空2分)(1) MnO+4H+2Cl- =Mn+ Cl 2 T +2H2O (无“加热符号”给 1 分)(2) 0.2mol(3)饱和食盐水(3) 使溶液顺利滴下(4) 快速冷却 SiCl 4气体(5) 吸收多余氯气防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应16、(共6分，除特殊标明，其余每空2分)(1) 2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAlO+ 3H2 T(2) 97 (3)(每空1分)过滤、干燥固体- 8 -/ 8
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