专题复习有机化学

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1、专题复习 有机化学专题一 认识有机化合物一、有机化合物简介： 1、定义: 绝大多数含碳的化合物称为有机物。 例如: (1)、碳的氧化物(CO,CO2)； (2)、碳酸及其盐(H2CO3,Na2CO3,NaHCO3）； (3)、氰化物(HCN、NaCN)； (4)、硫氰化物（KSCN）； (5)、简单的碳化物（SiC、 CaC2 ）； (6)、氰酸盐（ NH4CNO ）等。 尽管含有碳，但它们的组成和结构更像无机物，所以将它们看作无机物。2、有机物组成元素： 都含有C、多数的含有H，其次含有O 、N、P、S、卤素等3、性质： 、大多数难溶于水，易溶于有机溶剂。 、大多数熔点低，受热易分解，而且易

2、燃烧。 、大多数是非电解质，不易导电。 、有机反应比较复杂，一般比较慢，副反应多。二、有机化合物中碳原子的成键特点 1、碳原子含有 个价电子，可以跟其它原子形成 个共价键； 2、碳原子相互之间能以共价键结合形成长的碳链及碳环； 3、碳原子间不仅可以形成稳定的单键，还可以形成稳定的双键或叁键； 4、碳原子形成共价键时的杂化方式有 、 、 杂化。【结论】1以形式成键的C原子的构型是四面体型，其键角约为10928；2以形式成键的C原子，其空间构型是平面型，键角是120；3以-C形式成键的C原子，其空间构型是直线型，键角是180；4苯环的空间构型是平面正六边形，键角是120。例1：下面的有机物CH3C

3、H=CHCCCF3中可能在一个平面上的原子数目最多是： A、12 B、10 C、8 D、6例2、描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是： A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上三、有机物的分类1、按碳的骨架分类2、按官能团分类 官能团：有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团。 烃：有机物分子中只含有碳氢两种元素。 烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别代表物官能团名称结构简式烃饱和烃

4、烷烃甲烷CH4环烷烃环丙烷不饱和烃烯烃乙烯CH2=CH2C=C炔烃乙炔CHCH-CC-芳香烃苯 烃的衍生物卤代烃溴乙烷CH3CH2BrX卤原子醇乙醇C2H5OHOH羟基醚甲醚CH3OCH3COC醚基酚苯酚C6H5OHOH酚羟基醛乙醛CH3CHOCHO醛基酮丙酮CH3COCH3C=O羰基酸乙酸CH3COOHCOOH羧基酯乙酸乙酯CH3COOC2H5COOR酯基注意:区别酚和醇及其官能团酚: 羟基（OH）直接连在苯环上。醇: 羟基（OH）连在链烃基的碳原子 上的物质区别醛、酮和羧酸、酯及其官能团名称官能团特点醛醛基CHO碳氧双键上的碳有一端必须与氢原子相连。酮羰基C=O碳氧双键上的碳两端必须与碳原

5、子相连。羧酸羧基COOH碳氧双键上的碳一端必须与-OH相连。酯酯基-COOR碳氧双键上的碳一端必须与-OR相连。四、有机物结构的几种表示方法：以乙醇为例：分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 键线式： 最简式：注: 1、最简式相同的有机物可能不属同类有机物； 2、最简式相同的有机物混合各元素的质量分数为定值，一定质量的有机混合物燃烧消耗的氧气一定； 3、最简式与分子式的关系： (最简式)n=分子式。 练习1、具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ） A分子式为B不能与溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D. 一定条件下，1mol该物质最多

6、可与1mol反应练习2（09上海卷9）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ） A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应练习3.（06全国理综12）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ） A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应练习4.（06重庆理综12）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简

7、式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应练习5体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是： A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D该分子中的所有碳原子不可能共平面五、有机物的命名

8、：一）、习惯命名法（适用于简单化合物） a、碳原子数在十个以下的用天干来命名； 即C原子数目为110个的烷烃其对应的名称分别为：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷； b、碳原子数在十个以上，就用数字来命名； 如：C原子数目为11、17、20、100等的烷烃其对应的名称分别为：十一烷、十七烷、二十烷、一百烷； 注：碳架异构体用正、异、新等词头区分。二）、系统命名法 （一）、烃基：烃失去一个或几个氢原子后所剩余的原子团。用“R”表示。 烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。（二）、用系统法命名最长、最近、支链（最多、和最小）例：（三） 、命名 1、将取代基名称及

9、其在主链上的位置写在前面；2、依主链上的碳原子数称为某烷写于取代基后；3、相同的取代基可以合并，有不同的取代基时，则简单的（如甲基）写在前面，复杂的（如乙基）写在后面。（先简后繁，相同基合并 ）4、取代基与位次间（不论前后）均用“”相连。注意事项：1.命名步骤： (1)找主链-最长的碳链（支链最多原则）; (2)编号-靠近支链的一端;（编号之和最小原则） (3)写名称-先简后繁,相同基请合并.2.名称组成: 取代基位置-取代基名称-母体名称 3.数字意义： 阿拉伯数字-取代基位置 汉字数字-相同取代基的个数 （阿拉伯数字之间用“，”隔开；阿拉伯数字与文字之间用“”隔开。）三）、烯烃和炔烃的命名

10、： 命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：、选主链，含双键（叁键）；、定编号，近双键（叁键）；、写名称，标双键（叁键）。 其它要求与烷烃相同！四）、苯的同系物的命名一烃基苯：命名是以苯环作为母体，以烃基作为取代基，称为“某苯”。二烃基苯：命名方法：1、是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。2、有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。3、有时又以苯基作为取代基。五）、烃的衍生物的命名：卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名酚：以酚羟基

11、为1位官能团象苯的同系物一样命名。醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。六、同系物同系物的概念理解：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。要正确理解这一概念，务必弄清下列几个要点：(1)、结构相似是指：、碳链和碳键特点相同；、官能团相同；、官能团数目相同；、官能团与其它原子的连接方式相同。(2)、同系物组成肯定符合同一通式，且属同类物质，但组成符合同一通式的物质并不一定是同系物，如C3H6和C4H8，因其可能为单烯烃或环烷烃。 (3) 、同系物组成元素相同。CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl虽然碳氢原子数相差一个CH2原子团,

12、又都符合CnH2n+1X通式，同属卤代烃，但因卤原子不同，即组成元素不同，故不是同系物。 (4) 、 同系物中拥有相同种类和数目的官能团，势必具有相类似的化学性质；但碳原子数目不同，结构也不同，故物理性质具有递变规律，但不可能完全相同。例如：C2H4、C3H6、C4H8等烯烃的密度、熔点、沸点呈逐渐增大(升高)的趋势。 (5)、同系物之间相对分子质量相差14n(n为两种同系物的碳原子数差数值)。(6) 、有的化合物结构相似，但分子组成上不是相差若干个CH2原子团,而是相差若干个其它原子团，这样的一系列物质不是同系物，但可称作同系列。例如:这些物质在组成上依次相差C4H2原子团,属于同系列。同系

13、列具有统一的组成通式，可用数学上的等差数列方法求得。同系物可视为同系列中的一个特殊成员。七、同分异构现象和同分异构体1、化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。2、同分异构体通常有以下一些类型：(1)、碳链异构：指的是分子中碳原子的排列顺序不同而产生的同分异构体。如正丁烷和异丁烷。 (2)、位置异构：指的是分子中官能团（包括双键或叁键或侧链在苯环上）位置不同而产生的同分异构体。如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。(3)、官能团异构：指的是分子式相同，由于分子中官能团不同而分属不同类物质的异构体。分子内具有

14、相同碳原子的异构有：烯烃和环烷烃(CnH2n)，炔烃和二烯烃(CnH2n2)，饱和一元醇和醚(CnH2n+2O)，饱和一元醛和酮(CnH2nO)，饱和一元羧酸和酯(CnH2nO2)，苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚(CnH2n-6O)，氨基酸和硝基化合物(CnH2n+1NO2)等。 3、同分异构体的书写规律碳链异构位置异构官能团异构；或官能团异构碳链异构位置异构。、减链法 烷烃只存在碳链异构，其同分异构体的书写是其他有机物异构体书写的基础，书写方法可概括为“三注意、六句话”，三注意：选择最长的碳链为主链，找出中心对称线，取代基的碳原子数不得多于母链。六句话：主链先长后短，支链先整后散，位置从心到边

15、，排布对邻间，异构若有重复，务必把它剔除。 如：C6H14的同分异构体的书写： . 取代法 该法的实质是将同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。该法适合于卤代烃、醇、醛和羧酸等有机物同分异构体的书写。等效氢原子确定的规律：.同一碳原子上的氢原子等效；.与同一碳原子相连的甲基上的氢原子等效；.结构对称的碳原子上的氢原子等效。（通过寻找对称轴或对称中心进行分析 ）例如：那么C6H13Cl的同分异构体有多少种呢？（利用等效氢规律 ）那么，C6H13NO2属

16、于一硝基取代物的同分异构体有多少种呢？那么，C7H14O2属于饱和一元羧酸的同分异构体有多少种呢？写成C6H13COOH与C6H13Cl一样，也是17种。同样，C7H14O属于饱和一元醛的同分异构体有多少种呢？写为C6H13CHO就可！ 链端官能团的同分异构体的书写由以上所述可以总结出规律 . 插入法 该法适合于酯、醚、酮、烯、炔等官能团镶在碳链中的有机物同分异构体的书写。 方法是：先将官能团拿出，然后写出剩余部分的碳链结构，再利用对称规律找出可插入官能团的位置，将官能团插入。注意，对称位置不可重复插入。例2. 写出分子式为C5H10O2属于酯的同分异构体。. 基团组装法 有的题是给出组成有机

17、物的各种基团，要求按题意推出有机物的可能结构种类或结构简式，这类题用基团组装法解较简便。 例3. 某链烃每个分子中都含有下列基团： 。若它们的个数分别为1、2、2、1，请写出该烃可能的结构简式。. 定一议二法 含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象。不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，直至全部取代基都代入。立体结构找对称(等级)是关键例: 萘的氯代物同分异构现象。 A. 先写一氯代物：烃的一氯化物数等于烃分子等效氢的种类数 B. 再写二氯代物：烃的二氯代物可认为是一

18、氯代物又一次一氯取代，这样二氯代物的写法就与一氯代物的写法一样了，将上述两个一氯代物再替代上一氯即可。只是要注意：写第二组时，与第一组一氯代物中氯原子等效的位置上不要排氯，否则会重复。先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其异构体。【例题 】下面是苯和一组稠环芳香烃的结构式 苯 萘 蒽 并四苯 并五苯 并m苯 、写出化合物-的化学式 C6H6 、 、 、 。 、这级化合物的分子式通式是C H （请以含m的表示式填在横线上，m =1，2，3，4，5）。、由于取代基的位置不同而产物的异构现象，称为官能团位置异构，一氯并五苯有 （填数字）个异构体，二氯蒽在 （填数字）个异构体。 . 等

19、价代换法 代换法就是用相关联的等量关系或对应因子代替，进行推理分析或计算的方法，如果用以解答某些同分异构题，便会迅速得出结构。例7. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 右图所示，A苯环上的二溴代物有九种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体有几种？. 不饱和度法不饱和度（）又称缺H指数，有机物每有一不饱和度，就比相同碳原子数的烷烃少两个H原子，所以，有机物每有一个环，或一个双键（C=C、C=O ），相当于有一个不饱和度，一个C C 相当于2个， 一个苯环相当于四个 。利用不饱和度可帮助推测有机物可能有的结构，写出其同分异构体。例6. 有机物如图所示， 写出与该有机物互为

20、同分异构体的属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式八、有机物分子式的确定一）、元素分析确定实验式“李比希元素分析法”的原理：二、确定相对分子质量确定分子式1、确定相对分子质量的常见方法：（1）根据标况下气体的密度可求： M = 22.4L/mol g/L=22.4 g/mol（2）依据气体的相对密度： M1 = DM2(D:相对密度)（3）求混合物的平均式量：（4）运用质谱法来测定相对分子质量2、测定相对分子质量最精确快捷的方法质谱法用高能电子流轰击分子，使其失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，带正电荷的分子离子和碎片离子具有不同质量，它们在磁场下达到检测器的时间不同，结果被记录为质谱图

21、。（1）质荷比是什么？ 分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值（2）如何确定有机物的相对分子质量？由于分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量3、有机物分子式的确定方法：【方法一】最简式法 根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量的最简式可确定其分子式。先求最简式 n(C):n(H):n(O) = m:n:p 由此得该有机物的最简式为CmHnOp 后求分子式,设为(CmHnOp)x 【例题】某同学为测定维生素C（可能含C、H或C、H、O）中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该样品0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，

22、不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：（1）维生素C中碳的质量分数是 ，氢的质量分数是 。（2）维生素C中是否含有氧元素？为什么？（3）试求维生素C的实验式： （3）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式【方法二】直接法 质量分数法 密度(或相对密度)摩尔质量1mol气体中元素原子各为多少摩尔分子式【例题】实验表明，许多咖啡和可乐饮料中含有兴奋性物质咖啡因。经实验测定，咖啡因分子中各元素的质量分数是: 碳49.5，氢5.20，氧16.5，氮28.9，其摩尔质量为194.1

23、g/mol，你能确定它的分子式吗？【方法三】 连比法n(有机物):n(C):n(H):n(O) = 1:m:n:p 则有机物的分子式为CmHnOp 【例题】燃烧某有机物A 1.50g，生成1.12L的CO2（标准状况）和0.05mol 的H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。【方法四】方程式法【例题】 某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56mL氢气（标准）状况。则该饱和一元醇的分子式为_。三）、波谱分析确定结构式确定有机物结构式的一般步骤是： （1）、根据分子式写出可能的同分异构体 （2）、利用该物质的性质推测可能含有的官能团，最后确定正确的结构

24、 例：未知物A的分子式为C2H6O，其结构可能是什么？1、红外光谱红外光谱法确定有机物结构的原理是：由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且振动频率与红外光的振动频谱相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能团可发生震动吸收，不同的化学键、官能团吸收频率不同，在红外光谱图中将处于不同位置。因此，我们就可以根据红外光谱图，推知有机物含有哪些化学键、官能团，以确定有机物的结构。 2、核磁共振氢谱如何根据核磁共振氢谱确定有机物的结构？ 对于CH3CH2OH、CH3OCH3这两种物质来说，除了氧原子的位置、连接方式不同外，碳原子、氢原子的连接方式也不同、所处的环境不同

25、，即等效碳、等效氢的种数不同。处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出现的位置也不同，这种差异叫化学位移。从核磁共振氢图谱上可推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子（波峰数）及它们的数目比（波峰面积比）。例1、某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6g ，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重8.8g和5.4g。（1）.试求该有机化合物的分子式。（2）.若该有机化合物的H核磁共振谱图如下图所示，请写出该有机化合物的结构简式。例2、有0.2mol的有机物和0.4mol的氧气在密闭的容器中燃烧后

26、的产物为CO2、CO、H2O(气)，产物通过浓H2SO4后，质量增加10.8g，再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加了17.6g。、试推断该有机物的分子式。、若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 九、有机反应类型1.取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。特点：生成两种物质（1）、烷烃条件：光照 纯卤素：如氯气，溴蒸气（2）、苯及苯的同系物、卤化条件：催化剂（Fe），纯卤素苯环上的氢被取代光照，纯卤素 苯环侧链上的氢被取代问题：如何提纯溴苯？

27、、硝化条件：浓硫酸、浓硝酸、5560水浴、试剂的加入顺序是先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯。、浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用。 、硝基苯无色有毒有苦杏仁味的油状液体，密度比水大。 、温度计的位置，必须放在悬挂在水浴中。、磺化条件：浓硫酸、7080水浴 浓硫酸是反应物 苯磺酸是一元强酸。（3）、卤代烃水解 条件：NaOH水溶液。（4）、醇、成醚、卤化、酯化（5）、酚（6）、羧酸 （酯化） 条件：浓硫酸；适当的温度(7）、酯( 水解) 条件：酸性水解或 碱性水解(8）、糖类 (水解) 条件：酶或稀硫酸（9）、蛋白质(水解) 条件：酶或稀酸或碱2.加成反应有机物分子中双键(或三键)碳原子与其它原

28、子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。（1）、C=C与H2、X2、HX、H2O； （2）、CC与H2、X2、HX、H2O；（3）、苯、苯酚与H2 ； （4）、醛、酮的加成； （5）、油脂氢化。3.消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。（1）、卤代烃消去HX （2）、醇消去H2O 4.聚合反应(1)、 加聚反应:不饱和单体间通过加成反应相互结合生成高分子化合物的反应、单烯烃(包括它们的衍生物)式 ,如：制聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、有机玻璃( 聚甲基丙烯酸甲酯 )等。、共轭二烯烃(包

29、括它们的物生衍),单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节。、两种不同单体(包括它们的物生衍),各自打开自已的双键，连结起来形成链节。、单烯烃和共轭二烯烃.单烯烃打开双键，共轭二烯烃二个双键同时打开，形成一个新的双键后，再连接起来形成链节。加聚反应特点： 高分子化合物链节与单体的化学组成相同；链节主链上的碳原子为不饱和碳原子。（2）、缩聚反应： 单体分子间脱去小分子而相互结合生成高分子化合物的反应。双官能团有机物 如：HOCH2COOH；H2NCH2COOH； HOOCCOOH、HOCH2CH2OH等等完成下列反应的化学方程式（1）、己二酸与己二胺聚合生成绵纶（尼龙）（2）、对苯二甲

30、酸与乙二醇聚合生成涤纶（的确良）加聚反应与缩聚反应的比较比较项目加聚反应缩聚反应反应物的特征含不饱和键含双官能团 如： -OH，-COOH，-NH2等反应物的种类相同或不同的单体相同或不同的单体产物的特征高聚物与单体间具有相同的组成高聚物与单体的组成不相同产物的种类只有高聚物高聚物和小分子5.氧化反应：有机物得到氧或失去氢的反应（1）、醇的氧化：要求：碳上必须要有氢例1、 下列醇中不可能由醛或酮加氢还原得到的是：A、(CH3)2CHCH2OH B、(CH3)3COH C、CH3CH(OH)CH3 D、CH3CH2CH2OH例2、下列醇类能发生消去反应的是： A、甲醇 B、1-丙醇 C、1-丁醇

31、 D、2, 2-二甲基-1-丙醇（2)、-CHO(醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖)的氧化 使酸性高锰酸钾溶液褪色： 乙烯、乙炔 、苯的同系物、苯酚、乙醛6.还原反应 有机物得到氢或失去氧的反应 不饱和烃及不饱和化合物的加氢，（1）、烯烃、炔烃加氢；（2）、苯加氢变为环己烷，（3）、苯乙烯加氢变成乙基环己烷 （4）、醛、酮的催化加氢（5）、油脂的氢化；（6）、硝基苯还原为苯胺。7.其它反应1）.裂化（解）反应 、甲烷的高温分解 、 石油的裂化 石油的裂解 2）.显色反应（1）、苯酚与铁盐溶液络合呈紫色（2）、蛋白质与浓硝酸作用呈黄色（3）、碘遇淀粉变蓝 3）.醇、酚、羧酸与金属钠发生置换反应产生氢气。 4）.酚、羧酸能与NaOH溶液发生中和反应。 5）.酚、羧酸能与Na2CO3溶液反应，但酚与Na2CO3 反应不产生气体，羧酸与Na2CO3、NaHCO3溶液反应能产生CO2气体，酚不与NaHCO3溶液反应。 17 / 17