重点高中化学课件高三理科一轮复习第14课时镁和铝的化合物

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1、 第第14课时课时 镁和铝的化合物镁和铝的化合物镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界1. 镁及其化合物间的转化关系：镁及其化合物间的转化关系： 镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界1. 镁及其化合物间的转化关系：镁及其化合物间的转化关系： 镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界镁和铝是较活泼的金属，因此都以化合态存在于自然界2铝及其化合物间的转化关系：铝及其化合物间的转化关系： 2铝及其化合物间的转化关系：铝及其化合物间的转化关系： 1.物理性质物理性质(1)相同性

2、：密度较小、熔点较低，硬度较相同性：密度较小、熔点较低，硬度较小的银白色金属小的银白色金属(2)不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高比镁高(用金属晶体的理论进行分析用金属晶体的理论进行分析)一、镁和铝的单质一、镁和铝的单质镁、铝为主族元素，轻金属，能自我保护镁、铝为主族元素，轻金属，能自我保护 1.物理性质物理性质(1)相同性：密度较小、熔点较低，硬度较相同性：密度较小、熔点较低，硬度较小的银白色金属小的银白色金属(2)不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都不同性：铝的硬度比镁稍大，熔沸点都比镁高比镁高(用金属晶体的理论进行分析用金属晶体的理论进行分析)一、镁

3、和铝的单质一、镁和铝的单质镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与与O2反应反应与其他非与其他非金属反应金属反应与与H2O反反应应2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与与O2反应反应与其他非与其他非金属反应金属反应与与H2O反反应应常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与与O2反应反应与其他非与其他非金属反应金属反应与与H2O反反应应常温下在空气中形成氧

4、常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与与O2反应反应与其他非与其他非金属反应金属反应与与H2O反反应应常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧Mg + Cl2 = MgCl23Mg +

5、N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与与O2反应反应与其他非与其他非金属反应金属反应与与H2O反反应应常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3点燃点燃2. 镁

6、与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与与O2反应反应与其他非与其他非金属反应金属反应与与H2O反反应应常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3点燃点燃2. 镁与铝化学

7、性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与与O2反应反应与其他非与其他非金属反应金属反应与与H2O反反应应常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在空气中能燃烧化膜，在空气中能燃烧 点燃点燃常温下在空气中形成氧常温下在空气中形成氧化膜，在氧气中能燃烧化膜，在氧气中能燃烧Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Mg + Cl2 = MgCl23Mg + N2 = Mg3N2点燃点燃点燃点燃2Al+3Cl2 = 2AlCl32Al+ S = Al2S3点燃点燃与沸水反应与沸水反应2.

8、 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3 O2 = 2Al2O3点燃点燃镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中

9、燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物

10、反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与

11、盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物反应与非氧化与

12、非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧不反应不反应Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应镁的化学性质镁的化

13、学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧不反应不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Mg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O

14、3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧不反应不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2MgCu2+=Mg2+CuMg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、

15、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应镁的化学性质镁的化学性质铝的化学性质铝的化学性质与其他氧与其他氧化物反应化物反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应与碱溶液与碱溶液反应反应(NaOH)与盐溶液与盐溶液反应反应(CuSO4)点燃点燃2Mg + CO2 = 2MgO+C金属镁能在二氧化碳中燃烧金属镁能在二氧化碳中燃烧不反应不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22

16、Al+3Cu2+=2Al3+3CuMgCu2+=Mg2+CuMg2H+=Mg2+H2(与氧化性酸反应无氢气与氧化性酸反应无氢气生成生成)2Al+6H+=2Al3+3H2（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化化,加热反应，无氢气生成）加热反应，无氢气生成）2. 镁与铝化学性质的比较镁与铝化学性质的比较2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温高温高温下与某些金属氧化物反应高温下与某些金属氧化物反应铝热铝热反应反应1.氧化物氧化物二、镁、铝重要化合物二、镁、铝重要化合物1.氧化物氧化物MgO是典型的碱性氧化物是典型的碱性氧化物,可以缓慢和水作用。可以缓慢和水作用。Al2

17、O3是两性氧化物，是两性氧化物，天然晶体叫刚玉天然晶体叫刚玉，不与水，不与水反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。铝酸盐。二、镁、铝重要化合物二、镁、铝重要化合物1.氧化物氧化物MgO是典型的碱性氧化物是典型的碱性氧化物,可以缓慢和水作用。可以缓慢和水作用。Al2O3是两性氧化物，是两性氧化物，天然晶体叫刚玉天然晶体叫刚玉，不与水，不与水反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏反应，能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。铝酸盐。 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、镁、铝重要化合物二、镁、铝

18、重要化合物2.氢氧化物氢氧化物2.氢氧化物氢氧化物(1)Mg(OH)2是是不溶性中强碱不溶性中强碱，Al(OH)3是是两性氢氧化物两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成，它能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。相应的铝盐和偏铝酸盐。2.氢氧化物氢氧化物(1)Mg(OH)2是是不溶性中强碱不溶性中强碱，Al(OH)3是是两性氢氧化物两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成，它能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。相应的铝盐和偏铝酸盐。H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O2.氢氧化物氢氧化

19、物思考思考: :在实验室里如何用铝盐溶液或偏铝酸盐溶液制取在实验室里如何用铝盐溶液或偏铝酸盐溶液制取氢氧化铝氢氧化铝? ?(1)Mg(OH)2是是不溶性中强碱不溶性中强碱，Al(OH)3是是两性氢氧化物两性氢氧化物，它能与强酸强碱反应生成，它能与强酸强碱反应生成相应的铝盐和偏铝酸盐。相应的铝盐和偏铝酸盐。H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O2.氢氧化物氢氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解受热都分解 2.氢氧化物氢氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解受热都

20、分解 Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2.氢氧化物氢氧化物(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解受热都分解 (3)Mg(OH)2的溶解平衡的溶解平衡Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2.氢氧化物氢氧化物思考思考: :氢氧化镁固体既能溶于盐酸氢氧化镁固体既能溶于盐酸, ,又能溶于浓的氯化铵又能溶于浓的氯化铵或醋酸铵溶液或醋酸铵溶液, ,为什么为什么? ?(2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解受热都分解 (3)Mg(OH)2的溶解平衡的溶解平衡Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O3

21、.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(1)镁盐镁盐3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgO3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(2)铝盐铝盐(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮

22、解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(2)铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的胶状的胶状的Al(OH)3的吸附能力很强）。的吸附能力很强）。(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO

23、2 3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(2)铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的胶状的胶状的Al(OH)3的吸附能力很强）。的吸附能力很强）。(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+3.重要的镁盐和铝盐重要的镁盐和铝盐(2)铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O或或K

24、2SO4Al2(SO4)324H2O俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的俗称明矾，是一种复盐。常用作净水剂（因明矾水解所产生的胶状的胶状的Al(OH)3的吸附能力很强）。的吸附能力很强）。(1)镁盐镁盐MgCl2:易潮解，制取镁的重要原料易潮解，制取镁的重要原料MgCO3:菱镁矿主要成分，工业上利用它制取菱镁矿主要成分，工业上利用它制取MgOMgCO3=MgO+CO2 AlCl3：共价化合物共价化合物Al3+3H2OAl(OH)3+3H+镁的冶炼：镁的冶炼：海水中提海水中提Mg：镁在海水中含量居第三位，总量：镁在海水中含量居第三位，总量达达2100万亿吨。目前镁世界总产量约万

25、亿吨。目前镁世界总产量约300万吨。万吨。镁的冶炼：镁的冶炼：海水中提海水中提Mg：镁在海水中含量居第三位，总量：镁在海水中含量居第三位，总量达达2100万亿吨。目前镁世界总产量约万亿吨。目前镁世界总产量约300万吨。万吨。(1) 把从海水提取出食盐、把从海水提取出食盐、KCl以后留下的母液浓缩，以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是就得到卤块，主要成分是MgCl26H2O。(2) 脱水脱水 MgCl26H2O=MgCl26H2O(3) 电解熔融的电解熔融的氯化镁氯化镁。如果制如果制MgO：如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2如果制如果制MgO：(

26、1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 过滤，沉淀煅烧过滤，沉淀煅烧如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 过滤，沉淀煅烧过滤，沉淀煅烧Mg(OH)2 = MgOH2O如果制如果制MgO：(1) 母液中加石灰乳，得母液中加石灰乳，得Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2(2) 过滤，

27、沉淀煅烧过滤，沉淀煅烧Mg(OH)2 = MgOH2O海水或苦卤海水或苦卤Mg MgCl2MgOMg(OH)2Ca(OH)2高温高温HCl电解电解铝的冶炼：铝的冶炼：铝土矿铝土矿(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al电解电解提纯提纯铝的冶炼：铝的冶炼：铝土矿铝土矿(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al问题：问题：怎样从铝土矿提出纯净的怎样从铝土矿提出纯净的Al2O3？电解电解提纯提纯铝的冶炼：铝的冶炼：铝土矿铝土矿(含含Al2O3、SiO2、Fe2O3等等) Al2O3 Al问题：问题：怎样从铝土矿提出纯净的怎样从铝土矿提出纯净的Al2O3？电解

28、电解Al2O3时为什么加冰晶石？时为什么加冰晶石？电解电解提纯提纯思考下面两个我们曾经做过的实验思考下面两个我们曾经做过的实验: NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B思考下面两个我们曾经做过的实验思考下面两个我们曾经做过的实验: 【问题问题】A、B中的反应现象是否中的反应现象是否相同？（用离子方程式相同？（用离子方程式表示）表示）NaOH溶液溶液AlCl3溶液溶液AlCl3溶液溶液 ANaOH溶液溶液 B答案：答案：(A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O现象：现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀

29、消失先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 现象：现象：滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失，滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失，当当AlCl3过量时产生沉淀不再消失过量时产生沉淀不再消失。答案：答案：(A)Al3+3OH- =Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O现象：现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3A

30、lO2- +6H2O = 4Al(OH)3 现象：现象：滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失，滴入试剂的瞬间产生沉淀，震荡即消失，当当AlCl3过量时产生沉淀不再消失过量时产生沉淀不再消失。得出结论：得出结论：(1) 当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同(2) Al(OH)3是两性化合物，既能和强酸反应又能是两性化合物，既能和强酸反应又能和强碱反应。和强碱反应。“铝三角铝三角”Al3+AlO2-Al(OH)3123456对于对于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的关系俗称之间的关系俗称“铝三角铝三角”“铝三角铝三角”Al3+AlO2-Al

31、(OH)3123456对于对于Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的关系俗称之间的关系俗称“铝三角铝三角”(1)Al3+3OH- =Al(OH)3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O(4) AlO2- + H+H2O = Al(OH)3 (5)Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O(6) AlO2- +4H+ = Al3+ + 2H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶

32、液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应

33、方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-= Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl

34、3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-= Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后

35、消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)3+

36、OH=AlO2-+2H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有

37、关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生

38、成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 实验过程实验

39、过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图（1）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至溶液至过量过量（2）往）往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水至氨水至过量过量（3）往）往NaOH溶液中溶液中滴加滴加AlCl3溶溶液至液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失Al3+3OH-=产生白色产生白色沉淀沉淀Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al3+4OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2-+2H2OAl3+ 3AlO2

40、-+6H2O AlO2-+2H2O=4Al(OH)3 实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入C

41、O2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验过程实验现象实

42、验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量

43、过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过

44、量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(

45、OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)

46、3+HCO3-先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-先无沉先无

47、沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)3实验过程实验过程实验现象实验现象有关离子反应方程式有关离子反应方程式生成沉淀生成沉淀与所加物与所加物质的量曲质的量曲线图线图(4)往往NaAlO2溶液中滴加盐溶液中滴加盐酸至酸至过量过量(5)往往NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至至过量过量(6)往盐酸溶液往盐酸溶液中滴加中滴加NaAlO2溶液至溶液至过量过量先产生白先产生白色沉淀，色沉淀，后消失后消失AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 产生白色产生白色沉淀沉淀

48、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-先无沉先无沉淀，最终淀，最终生成白色生成白色沉淀沉淀AlO2-+4H+ =Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2OAl3+ 3AlO2-+6H2O Al3+2H2O=4Al(OH)3以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备Al( (OH) )3的实验方案设计的实验方案设计以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备Al( (OH) )3的实验方案设计的实验方案设计设计方案一设计方案一：2Al3H2SO4（稀）（稀）Al2（SO4）33H2Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4Al2（SO4）36NH3H2O2Al（OH）33（NH4）

49、2SO4以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备Al( (OH) )3的实验方案设计的实验方案设计设计方案一设计方案一：2Al3H2SO4（稀）（稀）Al2（SO4）33H2Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4Al2（SO4）36NH3H2O2Al（OH）33（NH4）2SO4设计方案二设计方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6Al（OH）3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= Al（OH）3 +NaHCO3)以铝屑为原料制备以铝屑为原料制备Al( (OH) )3的实验方案设计的实验方案设计设计方案一设计

50、方案一：2Al3H2SO4（稀）（稀）Al2（SO4）33H2Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4Al2（SO4）36NH3H2O2Al（OH）33（NH4）2SO4设计方案二设计方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6Al（OH）3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= Al（OH）3 +NaHCO3)设计方案三设计方案三：2Al3H2SO4（稀）（稀）Al2（SO4）33H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Al2（SO4）36NaAlO212H2O8Al（OH）33Na2SO4以铝屑为

51、原料制备以铝屑为原料制备Al( (OH) )3的实验方案设计的实验方案设计设计方案一设计方案一：2Al3H2SO4（稀）（稀）Al2（SO4）33H2Al2（SO4）36NaOH2Al（OH）33Na2SO4Al2（SO4）36NH3H2O2Al（OH）33（NH4）2SO4设计方案二设计方案二：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H26NaAlO2+3H2SO4+6H2O= 6Al（OH）3 +3Na2SO4(NaAlO2+CO2+2 H2O= Al（OH）3 +NaHCO3)设计方案三设计方案三：2Al3H2SO4（稀）（稀）Al2（SO4）33H22Al2NaOH2H2O2NaAlO

52、23H2Al2（SO4）36NaAlO212H2O8Al（OH）33Na2SO4从反应中消耗的酸、碱的从反应中消耗的酸、碱的用量分析哪一种方案比较用量分析哪一种方案比较节约试剂？节约试剂？ 6. 含有含有1mol Mg2+和和1mol Al3+的混合溶液，现依次加入的混合溶液，现依次加入NaOH溶液，溶液，1mol HCl，通入，通入CO2气体，请根据图象气体，请根据图象中曲线的变化情况，写出各步反应的离子反应方程式。中曲线的变化情况，写出各步反应的离子反应方程式。5 6 7 8 9 10O沉淀的物质的量沉淀的物质的量/mol加入物质的量加入物质的量/mol21解析解析解析解析反应的离子方程式

53、分阶段分别为：反应的离子方程式分阶段分别为：OA段：段：Mg2+2OH- = Mg(OH)2 Al3+3OH- = Al(OH)3 AB段：段：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OCD段：段：H+OH- = H2ODE段：段：2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-EF段：段：CO32-+CO2+H2O = 2HCO3-1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中

54、，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al

55、2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习D1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4

56、反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保

57、持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，

58、放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习D1.下列物质中既能跟稀下列物质中既能跟稀H2SO4反应反应, 又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是NaHCO3(NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D全是全是 2.在两个烧杯中，各加入相同体积在两个烧杯中，各加入相同体积3mol/L的的H2SO4溶液，溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平，使之平衡。此时向两烧杯中分别加入使之平衡。此时向两烧杯中分别加入10.8g镁、铝，

59、镁、铝，反应完毕后，天平两端将会反应完毕后，天平两端将会 A.不平衡，放铝的一端托盘上升不平衡，放铝的一端托盘上升 B.不平衡，放镁的一端托盘上升不平衡，放镁的一端托盘上升C.仍保持平衡仍保持平衡 D.无法确定无法确定课堂练习课堂练习DD3. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量

60、，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaHSO4和和Ba(OH)2 B. AlCl3和和NaOHC. NaAlO2和和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和和Ba(OH)23. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的别放在甲、乙两烧杯中，各加

61、等质量的铝，生成氢气的体积比为体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaHSO4和和Ba(OH)2 B. AlCl3和和NaOHC. NaAlO2和和H2SO4 D. Ba(HC

62、O3)2和和Ba(OH)2B3. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 A. 甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量4. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者

63、，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. NaHSO4和和Ba(OH)2 B. AlCl3和和NaOHC. NaAlO2和和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和和Ba(OH)2BAD5.下列实验操作与实验现象相符的是下列实验操作与实验现象相符的是A. 将将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的等体积的的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶液中振荡，现象为沉淀溶解溶解沉淀增多沉淀增多B. 将将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.4mol/L等体积等体积NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶液中振荡，现

64、象为沉淀沉淀增多沉淀增多逐渐逐渐增多增多C. 将将0.4mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L等体积等体积的的NaOH溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多D. 将将0.4mol/L NaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L AlCl3溶液中振荡，无现象溶液中振荡，无现象5.下列实验操作与实验现象相符的是下列实验操作与实验现象相符的是A. 将将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的等体积的的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶液中振荡，现象为沉淀溶解溶解沉淀增多沉淀增多B. 将将0.1mol/

65、L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.4mol/L等体积等体积NaOH溶液中振荡，现象为沉淀溶液中振荡，现象为沉淀沉淀增多沉淀增多逐渐逐渐增多增多C. 将将0.4mol/L AlCl3溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L等体积等体积的的NaOH溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多溶液中振荡，现象为产生沉淀并逐渐增多D. 将将0.4mol/L NaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入0.1mol/L AlCl3溶液中振荡，无现象溶液中振荡，无现象A【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L

66、NaOH溶液。请回答溶液。请回答(1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，溶液的过程中，沉淀质量沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化入图变化入图所示。当所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中时，则金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答(1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，溶液的过程中，沉淀质量沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化入图变化入图所示。当所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中时，则金属粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。0.06【例例2】将将0.1 moL的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴入溶液中，然后再滴入1 mol/L NaOH溶液。请回答溶液。请回答(1)若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，溶液的过程中，沉淀质量沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化入