氧化铁三氧化二铁

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1、氧化铁三氧化二铁化学性质ferric oxid化学式： Fe2O3稳定性稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3 价铁盐 。溶解性不溶于水，不与水反应。氧化性（高温下）被CO、 H2、Al 、C、 Si 等还原。物理性质式量： 160性状：红棕色粉末相对密度 ( 水 =1) ： 5.24熔点： 1565 存在形式：矿物：赤铁矿、赭石别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈 三氧化二铁是铁锈 *( 原理见制法 ) 的主要成分。 型晶胞结构：标准生成焓.-824.2 kJ/molCAS Registry Number:1309-37-1制法4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH） 3在空气中灼烧亚铁化合物

2、或 氢氧化铁 等可得三氧化二铁。在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和 OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳 ( 因钢铁不纯 ) 恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：负极： 2Fe-4e-=2Fe2+正极： 2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来

3、除铁锈。方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用途1. 其红棕色粉末为一种低级 颜料，工业上称 氧化铁红 ，用于 油漆、油墨、橡胶等工业中2. 可做催化剂3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂4. 用于和 CO反应炼制生铁 (H2 也可 ) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温 ) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气 )( 高温 ) Fe3O4+8Al=( 高温） 4Al2O3+3Fe铁的其它氧化物氧化亚铁 、四氧化三铁 ( 在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式： 3Fe+2O2=点燃 =Fe3O4Fe2O3与 Fe3O4的区

4、别.有三种氧化物( 氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁) 。氧化铁 (Fe2O3) 是一种红棕色粉末，俗称铁红， 可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O 。氧化亚铁 (FeO) 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成 Fe3O4，和酸 ( 弱氧化性酸 ) 反应。 FeO+2HCl=FeCl2+H2O。四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物， 其中 1/3 是 Fe2+、2/3 是 Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。 实质是 Fe(FeO2)2 ，偏铁酸亚铁盐铁的氧化物，有氧化亚

5、铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为 13691，相对密度为 5.7 ，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红 ( 红) 色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565 ，相对密度为5.24 。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe( )盐，与强碱作用得 Fe(OH)63- 。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得

6、，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。四氧化三铁为黑色晶体，加热至熔点 (1594 5 ) 同时分解，相对密度为5.18 ，具有很好的磁性，故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分，潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。近代测试表明，它实际是铁的混合价态化合物，化学式应为Fe FeFe O4 。在磁铁矿中由于 Fe2+与 Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的，电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移，所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热，或者将三氧化二铁在 400用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。.