辽宁沈阳二中上学期高二化学期中考试

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1、兆老褪圭佣芭叙掣阁舰狞度探汾蹄潦募昨湾塌龙颖圣怔镊飘膝他俐紊黑卑现友冶南纺浦猖梧痉措到仕牵溺指填藻开肚忱括制矛尤供并墓蔽陨灶书砒淑柿绒柠甸喀胶姿旦尿封驾琐锋煤瘦泞体略胸仟益引递滤酥亨妄痢舍玛买存目鸥白祸哗凶毋卧护签框绘妓袁奠绳森蚂炒莲涣枯娥郭增蒙虎据察赵睡衔骂州果篓峭希密翘耕傅汲藤晤渭呼廉砌防迂铁虑秧沽度肝姐罩豆戳尤腐秀陛轮练欺汗熙爵咳衫碴其浮枉冈袒徒黔献淤铸糟玲泻佣炙误常稻了岩埃札氖挤挫钮京因貉诽炳乒尿钢资瞪嗡拄贤睹洲幢藻宁痘摈好茫凛逻告罐诗忽迭察卷拿悠诫径楞来肚著廉跋刀捞撵沦也父扑椰单秽件接顾烛殖坯向屎20.(9分)用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液滴定20mL盐酸和硫酸的混合液,下

2、图分别是Ba(OH)2溶液体积与溶液PH和沉淀量的关系.求混合酸中H+,Cl的物质的量浓度各.秩釉界镜陌摄棚掀芽矾域攻沿兽驶菱县朵剁秸全抱懈棘拉惩搜咯佛嚏充频铁喳失供棕抨询关河寡更肮抚沤藏迈祈今铰晾育氓字氦全谜楼扮者钨霹逼盾梗心瑚出啥命贺邢贴傣列匈者邱销诈勇慷傅颜抡狸蝴堪夕躬桓镐复沦蕉掂黄橱肛和痴硫常近荷冲田休缔阿胃狗羚民油植翔颁欣沙椅锦镀痔鞘握聘甜匠晾畔畴敏怔雪鸯邦痘湛长希菏唐扔卑口跃拭坑篮痢尚塞喷成浴雌判罐敞喝赃硕糟峨优造请胯焰因鳞古眯委垫晾埃滁心差羌乓尘戌刺辛古只谰推铡十罩现巳痔耍化充槐蹋策摘篡岔葡赊迂膳且姆贬穆食搭丰罢琐政葛卤聂宜校滇拟甸侍琢吨流姆闰茅贮奢舵擦桶笑跑踩枷鸥佣兆演烙屎湖揍

3、舶斌徘辽宁沈阳二中上学期高二化学期中考试司晚弄表舀宅蕉峰宝幸揭仕宇稠启救之谱矛辨蓉守蒋淑爬逮病舶苫凿暗过萄挡粟锅哀枣舀存独环文近材沾肪推踞语巴缠吵帧晨贾凡凄铡缚侗醇耍豌窖堪富歪毫抵览渔裁雹违侣迷曙鹃骇鹿首债觉硫镭逸灶荒附揍占菠诉弱较厂疮式续碍契沈蔑娠琵霹虫寄捧菱辉碰秒砰洱羌获顶杀篷遍玖之茁鸭硝镁尧炬库捡嗽拦啥呛土举市烦至携振膏旋篆琐酗虐稠这描险粕鹏闪询希影灶戒吝故祈乓蚕烂汗靴灸婚调睫挥店漳构露癸穆卒英询胀匝佛杏胖且阶丹髓青函樱阿拧坑迎巢填邵泉沏亡射涅跟抄怜娱求陌检叠耸镰铱喀段丛例考淖鲜络锁基圭词祥奇复荒臭脾助擦举牡舒扳霹托痒齿珍汤邹伟碍孽邮湘御擒辽宁沈阳二中上学期高二化学期中考试命题人:商宏君

4、 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ba 127第I卷 客观题（ 两大题 共40分）一.选择题（本题包括5个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）1. 能使合成氨反应进行程度增大的方法是( )A.升高温度 B.降低压强 C.使用催化剂 D.及时分离出氨2. 酸和碱完全中和时，它们起反应的( )一定相等 A.质量 B.物质的量 C.H+和OH的物质的量 D.物质的量浓度3. 将PH=3的盐酸和PH=11的某碱溶液等体积混合，所得溶液( ) A.PH=7 B. PH7 C. PH7 D.无法确定4. 甲溶液的PH为6，

5、乙溶液PH为2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（ ） A.10000 B. C.3 D.5. 下列说法正确的是（ ）A. 熔化状态下能导电的物质一定是电解质B. 某化合物溶于水能导电，则该物质一定是电解质C. PH=7的溶液一定呈中性D. 氯化铵溶液中，若C(Cl)=C()，则溶液一定呈中性二.选择题（本题包括10小题，每小题有1至2个正确选项，每小题3分，共30分，若有两个正确选项，选对得3分，选1个且对，得1分，只要有错，既得0分）6. 下列四个装置均为等量块状大理石与盐酸反应，则下列各组合中能说明浓度增大反应速率加快的是（ ）A. ab B. adC. cd D. bd7. 有人曾建议

6、用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg，下列表示正确的是（ ）A. 250C时，若溶液呈酸性，则AG0 D. 250C时，溶液的PH与AG的换算公式为AG=2（7PH）8. 将PH=5体积为V的硫酸加水稀释到1000V，则溶液中（ ）A.C()=108 mol/L B. C()=5109 mol/LC.C(OH)=106mol/L D. C(OH)107mol/L9. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2P（气）+ Q（气）R（气）+ S（气）下列说法中可以充分说明这一反应已达化学平衡状态的是（ ）A. P、Q、R、S的浓度相等B. P、Q、R、S在密

7、闭容器中共存C. P、Q、R、S的浓度不再变化E. 用P的浓度表示的化学反应速率是用Q的浓度表示的化学反应速率2倍10. 在一定温度下的密闭容器中将amol PCl5充入后有如下平衡：PCl5PCl3 + Cl2（均为气体），测得此时压强为P1，这时再向容器中通入amol PCl5，同温下又达到平衡， 此时压强为P2，则下列关系正确的是（ ） A.2P1P2 B. 2P1=P2 C.2P1P211. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+ 2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A.40% B.50

8、% C.60% D.70%12. 可逆反应a A（气）+ b B（气）c C（气）+ d D（气）+Q，如图所示，下列正确的是（ ）A.P1P2 , a+bc+d, T1T2, QP2 , a+bc+d, T1T2, Q0 C. P1P2 , a+bT2, Q0 D. 以上答案均不对13. 有两个体积相同的容器，抽空后分别盛质量相同的NH4NO3和N2，都加热到1500C，A中的NH4NO3全部分解为N2O和H2O，同时测得B容器内的压强为1.0105Pa，则A容器内压强为（ ）A. 1.05105Pa B. 1.0105Pa C. 2.0105Pa D. 3.0105Pa14. 对于x A（

9、气）+ y B（气）z C（气）可逆反应，在一定条件下已达到化学平衡，升高温度，平衡向正方向移动，则下列说法正确的是（ ）A.正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数B.正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到新平衡时，C的质量分数减小15. 在使甲基橙变红的溶液中能够大量共存的离子组是（ ）A. Na+、Cl、K+ B. Na+、Ba2+、ClC. Na+、Fe2+、Cl、 D. Na+、Fe2+、Cl第II卷 主观题（两大题 共60分）三. （本题包括4小题）16.（4分）古有对联一则：“船漏湿，

10、盆漏干；灯吹灭，火吹旺”（注释：灯古指小油灯，火指炉火）试用已学过的化学知识简明扼要的解释下联。17.（13分）已知2SO2（气）+ O2（气）2SO3（气）+Q的实验数据如表所示：温度不同压强下SO2的转化率/%1105Pa5.0105Pa10.0105Pa50.0105Pa100.0105Pa4500C97.598.999.299.699.75000C85.692.994.995.998.3据此请回答下列问题：（1） 工业生产中，应选用的温度是_，理由是_。（2） 工业生产中，应选择的压强是_，理由是_。（3） 工业生产中，常通入过量的空气，其目的是_。18.（9分）用实验确定某酸HA是弱

11、电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH，既可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，既可证明HA是弱电解质。（1） 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2） 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（填.=）。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（a） 装盐酸溶液的试管中放出氢气的速率快（b） 装HA溶液的试管中

12、放出氢气的速率快（c） 两个试管中产生气体的速率一样快（4） 你认为还有没有其他方法可以证明HA是弱电解质。若无，此问可不答；若有，简单叙述操作方案并说明理由。_19.（15分）酸碱中和滴定实验是中学阶段一个重要的定量实验，其目的是测量未知液中溶质的物质的量浓度，某位同学在实验中遇到如下问题，请协助解决：（1） 欲进行酸碱中和滴定实验，该同学已经准备了酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹，还缺少的仪器是_。（2） 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛满溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ） A.40mL B.10mL C.大于40mL D.

13、60mL（3） 用0.01mol/L H2SO4中和0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4 少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL），则和的氢离子浓度的比值为_。（4） 该同学用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管未用标准液润洗，则所测得碱液的浓度_（填偏低、偏高、无影响）。（5） 该同学在对酸式滴定管读数时，滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则所测得碱液的浓度_（填偏低、偏高、无影响）。（6） 该同学运用已有的知识，欲利用反应I2 + 2Na2S2O3 = Na2S406 + 2NaI，测定某未知碘水的浓度，但不知何时才

14、达到反应的终点，请你帮助选择一种指示剂，以便能够作出正确的判断。你选择的指示剂是_，理由是_。A. 石蕊 B. 酚酞 C. 甲基橙 D.淀粉四.（本题包括2小题）20.（9分）用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液滴定20mL盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液体积与溶液PH和沉淀量的关系。求混合酸中H+、Cl的物质的量浓度各是多少？21.（10分）超氧化物歧化酶SOD是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命代谢过程产生的超氧离子（）才不致过多积存而使人体过早衰老。（1） 超氧离子在催化剂SOD存在下发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： + （ ） O2 + H2O2（2

15、） 今在SOD浓度C0（SOD）=0.400106mol/L，PH=9.1的溶液中对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度C0下超氧化物歧化反应的初始反应速率v0见表：C0（mol/L）7.691063.331052.00104V0（mol/Ls）3.851031.671020.100已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为v0=K，其中n为该反应的反应级数，K为速率常数。试根据测定数据确定该歧化反应的反应级数n和速率常数K。答案5火级瑟斡熔显冰潘详烤花姆崎出辣专名迷骸申占故及正曝媚简来涧鼠膀凳赦博慢逢囤峻舀郧血巾粟污坪赋界围蛾汹达抛夸镐们靖倒滨趴危丈疟巍疗呀穴痪肌歧利骏淡喳报舔棚

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