高考化学模拟试题分类汇编－元素化合物

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1、（朝阳）5从化学角度看，下列做法合理可行的是A使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B做发面馒头时可加入适量的烧碱C用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D用铝制餐具可长时间存放咸味食物（石景山）52008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于第A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝作还原剂DETFE膜（）是一种可焊接的塑料（石景山）7在给定条件下，下列加

2、点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨5 （宣武）依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C（Vc）溶液褪为浅绿色Fe(OH)3胶体通直流电阴极附近红褐色加深将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A维生素C（Vc）具有还原性 BFe(OH)3胶体粒子带正电荷C铜锈与盐酸反应有H2生成 D铜锈中含有碳酸根（丰台）5化学与科技、社

3、会、生产有密切联系，下列说法正确的是A氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料 B用有机分子和C60制成“纳米车”，说明人类操纵分子技术已进入新阶段C建筑材料ETFE为四氟乙烯与乙烯反应的共聚物，因此ETFE为纯净物D光化学烟雾的产生与氮氧化物无关，因此氮氧化物可以任意排放（通州）11化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气以提高反应速率C电解精炼铜时，电解液中c(Cu2+)基本保持不变硫酸 化学纯（CP） （500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/c

4、m3质量分数：98D铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属（东城）26、（15分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：图17（1）Y在周期表的位置是_；Z2的电子式是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪

5、器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。I、写出反应的离子方程式_ _。II、上述实验装置不够完善，改进方法是 。图18a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸（4）Z2跟C在常温时发生反应，在加热条件下发生的反应是3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e）的取值范围是_。（东城）27、（14分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系：图18高温水蒸气加热D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD请回答下列问题：

6、（1）B与甲反应的化学方程式是_ _。B与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 _ 。图20污水AB（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图20是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是 _ 、22442；阳极区生成沉淀的离子方程式是_ _。（石景山）28

7、（11分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ，反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是 。（2）若A、D为短周期元素所组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且两个反应都有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为 ； 。（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体，则物质B的晶体类型是 ，E的结构式是 。（西城）28（14分）海水中蕴藏着丰

8、富的资源。海水综合利用的流程图如下。海水晒盐分离粗盐卤水饱和食盐水各种产品MgCl2Mg(OH)2Mg精制（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_。 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_（忽略反应前后溶液的体积变化）。 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和

9、Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为_，控制溶液的pH为_。 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：_。（宣武）27（15分）短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17gL-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过

10、钴玻璃）；0.1molL-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：ZBDX2YAC（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式： （2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式： （3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D的化学式是： ；D的水溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）： 将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。铁做 极，写出电解A溶液的离

11、子方程式： 实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2 ，工业上用无隔膜电解槽（石墨和铁做电极，4244）电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 molL-1 ，岀液口溶液中A的浓度为1.6 molL-1（进出口流量相同），则岀液口溶液中E的浓度是 molL-1。（朝阳）28（17分）A、B、C、D、E是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。元 素结构或性质B原子最外层电子数是电子层数的两倍CC和A形成的化合物甲，空间构型为三角锥型D地壳中含量最多的元素E原子的质子数为D的两倍（1）甲的电子式是 。（2）D的非金属性比E的非金属性 （填“强”或“弱”），并用化学

12、方程式说明此结论 。（3）C2A4是一种高能燃料。已知0.5 mol液态C2A4在空气中燃烧时生成气体C2和液态水时放出314.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。（4）B的单质在D的单质中完全燃烧生成乙。用下图所示装置（夹持仪器未画出）可以制取并收集气体甲或气体乙。若制取 （填化学式），则烧瓶中应加入固体 ，分液漏斗中应加入 ，请在下图方框中画出用集气瓶收集相应气体的装置图。（5）4 n mol 气体甲与2n mol 气体乙反应可以生成2 n mol 水和物质丙，丙的摩尔质量为 60 g / mol ，则丙物质的化学式为 。（朝阳）27.（16分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶

13、炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），反应的化学方程式： _ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ 。（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。 （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g

14、，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。（崇文）26.(14分)已知存在如下反应：A + B 高温 C + D电解 熔融 D A + E点燃 C + E B （以上反应方程式均未配平）其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。据此回答：（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（2）物质E是 （填化学式）；在反应中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是 。（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是 （填元素符号），正极的电极反应式是 。（4）B与过量稀

15、硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式 ；若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是 （填离子符号）。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。上述三种方案中合理的是 （填、或）；若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式 。

16、（丰台）28（16分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（4）实验室制取C的化学方程式为 ； 对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI转移的电子数约

17、为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）（海淀）26（15分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为 （填化学式）4 g A单质

18、完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式 （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。写出A溶液B的离子方程式 。写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。（海淀）28.（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【用量用

19、法】 成人预防量0.1g日，成人治疗量0.2g0.4g日，小儿用量预防量3060mg日，治疗量0.1g0.3g日。【儲藏】 避光、密封、在干燥处保存（1） 该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10即不能再服用。为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最灵敏的检验试剂为 （填试剂的名称），实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式_MnO4- + _Fe2+ + _H+ = _Mn2+ + _Fe3+ + _H2O称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的

20、“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？_(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_ （2） 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物写结构简式） ，琥珀酸亚铁的化学式为 。（海淀零模）28（14分）有X

21、、Y、Z和W四种元素。已知：X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在。W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为 。（2）X的单质在M氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式 ，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因 。（4）当有28.0 g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为 L。（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图14所示通入氯气加焦碳煅烧矿石（含X碳酸盐）X单质电解煅烧X的氧化物X的氯化物

22、已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2 mol电子转移且生成三种产物，则步骤反应的化学方程式为 。（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为它们的皮鞘（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示） 。（通州）26（16分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）L的化学式为： ；F的电子式为： ，所含化学键为 ；（2）反应的离子方程式为： ；该反应前后溶液的pH （填：“变大”；

23、“变小”；“不变”）（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： ；（4）反应的化学方程式为： ；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为： 。（通州）28（13分）为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学课外小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。分成以下三组进行实验：甲组：量取25.00 mL 上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。乙组：量取25.00 mL 上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。丙组：量取25.00 mL 上述溶液，用a molL的酸性KMnO4溶液进行滴定，共消耗KMnO4溶液的体积为 b mL 。请回答：（1）配平下面的化学方程式： SO+ MnO+ H+ SO+ Mn2+ H2O ；（2）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、滴管和 ；（3）乙组实验中反应的离子方程式为： ；（4）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂 （填“需要”或“不需要”）；（5）用丙组的实验数据，计算Na2SO3固体的纯度： ；（6）实验结束发现，乙组测得的Na2SO3纯度比甲、丙组的结果都低，其原因是 。