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1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章第一部分必考部分第一部分必考部分第二节第二节 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用第一章第一章n【考纲要求】n1.了解物质的量浓度的含义。n2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。n3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。n【命题趋势】n近几年高考对以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性和连续性，在复习过程中应切实加以强化，特别注意计算过程。预计以后的高考仍会以选择题形式考查物质的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算且不回避经典考题，但这类题一般属于容易题，只要抓住基础
2、，可保全分。高考核心考点高考核心考点n1物质的量浓度n物质的量浓度及相关计算n【知识梳理】单位体积单位体积 molL1 浓度浓度 物质的量物质的量 n2物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式_n【易错警示】n【互动思考】n(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% ()n(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()n答案：(1)(2) (3)(4)(5)n【典
3、例透析】n答案An方法技巧(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：c前V前c后V后或c1V1c2V2c混V混。n【跟踪演练】n答案：Cn解析：溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。A.36.5 g氯化氢为1摩尔，但是溶液的体积不是1升，所以浓度不是1 mol/L，错误，不选A；B.氯化氢溶于水后完全电离成氢离子和氯离子，没有氯化氢分子，错误，不选B；C.36.5 g氯化氢为1摩尔，在标准状况下体积约为2
4、2.4 L，正确，选C；D.质量分数36.5/(36.51000)，错误，不选D。n答案：Cn答案：An4(2015山东青岛一模)硫酸溶液的密度为4.9 gL1，则该溶液中的pH约为_。n答案：1n【总结提升】n(2)由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。n1主要仪器n(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在_，读数精确到_g。n一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 n【知识梳理】左盘左盘 右盘右盘 0.1 n(2)容量瓶n构造及用途刻度线刻度线 100 mL 25
5、0 mL 500 mL 1000 mL n查漏操作n2配制过程n配制过程示意图：移液移液 定容定容 摇匀摇匀 n1配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。n2配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。n3溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流。玻璃棒应靠在刻度线以下。n4使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。n【易错警示】n【互动思考】n【典例透析】n(3)称量。n天平调平后，应将天平的游码
6、调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置，假设烧杯质量为50 g；n称量过程中NaOH晶体放于天平的右盘，实际称得NaOH的质量为_g。n(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。n(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃引流，应注意_；需要洗涤烧杯23次是为了_。n(6)定容、摇匀。n(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。n(8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有_(填字母，下同)；偏小的有_；无影响的有_。nA称量时用生锈的砝码nB将NaOH放在纸上称量nCNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中nD往
7、容量瓶转移时有少量液体溅出nE未洗涤溶解NaOH的烧杯nF定容时仰视刻度线nG容量瓶未干燥就用来配制溶液n方法技巧溶液配制过程“四个数据”n溶液配制过程中有“四个数据”经常出现。数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaOH的质量为5.5 g，不能写为5.50 g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用220 mL NaOH溶液，则应该选择250 mL容量瓶(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“250 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”数据要求或解
8、释洗涤烧杯2次3次移液时洗涤烧杯2次3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面离容量瓶颈刻度线下1 cm2 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，否则容易导致液体体积超过刻度线，溶液浓度偏低n【跟踪演练】n(1)请写出上述仪器的名称：nA_；B_；C_。n(2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用上述仪器中的_(填字母)。n(3)上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是_(填字母)，检查该仪器是否漏水的具体操作方法是_。n解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的仪器、操作。(1)根据仪器示意图可知A为量筒，B为容量瓶，C为温度
9、计。(2)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸，用容量瓶配制溶液，故答案为AB。(3)容量瓶在使用前需要检查是否漏水；检验容量瓶是否漏水的操作方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水。n答案：(1)量筒容量瓶温度计n(2)ABn(3)B往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水n(3)
10、某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。n_；n_；n_。n(4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_。nA称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长，且暴露在空气中nB向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤nC定容时俯视刻度线nD洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分n解析：本题考查配制一定物质的量浓度溶液仪器、操作、误差分析。(1)配制80 mL溶液需要用100 mL容
11、量瓶，所以需称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为：1.00 molL10.1 L286 g/mol28.6 g。(2)根据容量瓶的规格，配制80 mL溶液需要用100 mL容量瓶。(3)转移溶液需要用玻璃棒引流，所以第一处错误为：将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流。为了使配制的溶液均匀，所以加入洗涤液后应将溶液振荡摇匀，故错误二为：洗涤液注入容量瓶之后，向容量瓶中加蒸馏水之前，未将溶液振荡摇匀。n答案：(1)28.6(2)100n(3)将溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后，向容量瓶中加蒸馏水之前，未将溶液振荡摇匀定容后未将容量瓶倒转摇匀n(4)Dn配制
12、一定物质的量浓度的溶液误差分析方法仪器引起误差的一些操作因变量自变量mVc托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大调整天平零点时，游码放在刻度线右侧增大不变偏大药品、砝码的左右位置颠倒减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)减小不变偏小溶质含有杂质减小不变偏小n【总结提升】仪器引起误差的一些操作因变量自变量mVc量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大玻璃棒烧杯溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小没有洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小仪器引起误差的一些操作因变量自变量mVc容量瓶没有冷却到室温就转移液体到容量瓶不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大试剂瓶配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响
2017届第4讲物质的量在化学实验中的应用
