232氧化剂、还原剂课件

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1、光合作用光合作用高炉炼铁高炉炼铁铁生锈铁生锈燃料燃烧燃料燃烧氧化还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1概念概念：同时同时发生了发生了氧化反应氧化反应与与还原反应还原反应的反应。的反应。2特征：特征：有元素化合价的有元素化合价的升降升降。3本质：本质：有电子有电子转移转移(得失或偏移得失或偏移)。二、规律总结二、规律总结知识线：知识线：（口诀：（口诀：升失氧升失氧 降得还降得还） 价升高价升高失电子失电子被氧化被氧化氧化反应氧化反应 价降低价降低得电子得电子被还原被还原还原反应还原反应知识回顾知识回顾（特征）（特征） （实质）（实质） 4HCl + MnO2=MnCl2 +Cl2

2、+2H2O -1 -1 0 +4 +2化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧化剂：氧化剂： 在氧化还原反应中，所含元素在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。化合价降低的反应物。 还原剂：还原剂： 在氧化还原反应中，所含元素在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。化合价升高的反应物。 氧化剂氧化剂还原剂还原剂1.1.氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂设问：氧化还原反应的实质是电子转移，物设问：氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价降低；失去电子，化合价质得电子，化合价降低；失去电子，化合价升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是

3、什么？剂的实质是什么？ 追问：追问：从化合价升降和电子转移角度讨论，从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？ H2 +CuO=Cu + H2O还原剂还原剂氧化剂氧化剂 0 +1失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化得到电子，得到电子，化合价降低，化合价降低，被还原被还原 +2 0氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性还原剂具有还原性氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物的关系产物的关系 氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 得到电子，化合价降低

4、，被还原得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物 化合价降低，得到电子，被还原化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化 反应物反应物 性质性质 表观特征表观特征 实质实质变化过程变化过程 变化结果变化结果 生成物生成物氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化性氧化性化合价降低化合价降低得电子得电子还原性还原性化合价升高化合价升高失电子失电子被还原被还原还原产物还原产物被氧化被氧化氧化产物氧化产物还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原剂还原剂： 升

5、、失、氧（化）还原剂升、失、氧（化）还原剂氧化剂氧化剂降、得、还（原）氧化剂降、得、还（原）氧化剂练一练练一练 找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？化产物、还原产物？1. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22. 2Fe + 3Cl2 2FeCl33. 2KClO3 2KCl + 3O2【迁移迁移应用应用】在一般情况下，下列物质反应在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？中是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓、浓H2SO4、Fe3+、HCl2.2.常

6、见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 【迁移迁移应用应用】在一般情况下，下列物质反应在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？中是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓、浓H2SO4、Fe3+、HCl活泼的非金属单质：氧气，氯气等活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等 KMnO4 FeCl3氧化剂氧化剂活泼的金属单质：钠，镁，锌活泼的金属单质：钠，镁，锌 非金属单质：氢气，炭非金属单质：氢气，炭 低价态

7、的氧化物和盐：低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠亚硫酸钠(Na2SO3)， SO2 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO4)还原剂还原剂元素的化合价与物质的氧化性、还原性元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系关系 ：含有含有最高最高价态价态的元素的物质具有的元素的物质具有氧化性氧化性；含；含有有最低最低价态价态的元素的物质具有的元素的物质具有还原性还原性；含有；含有中间价态中间价态的元素的物质的元素的物质既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 【练习练习2】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ Fe+4H

8、NO Fe+4HNO3 3 = Fe(NO = Fe(NO3 3) )3 3+2H+2H2 2O+NOO+NO BaCl BaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4+ 2HCl+ 2HCl 2H 2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O +OO +O2 2 Fe Fe2 2O O3 3+3CO = 2Fe + 3CO+3CO = 2Fe + 3CO2 2（1）“双线桥双线桥”法法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，被还原 化合价升高，失去化合价升高，失去2e- ，被氧化，被氧化

9、 B、标得失、标得失 （得失电子总数相等）（得失电子总数相等）箭头连接反应前后箭头连接反应前后 不同不同价态的同种元素价态的同种元素， 且从且从反应物指向生成物。反应物指向生成物。 A、C 、电子转移的数目、电子转移的数目 m n e- 2KClO3 = 2KCl + 3O2 失去失去 6 2e-得得 26e-m 反应中反应中实际有多少个原子实际有多少个原子发生了电发生了电子转移子转移n 1个原子转移的电子数目个原子转移的电子数目-20-1+5练习：练习：用用“双线桥双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。目，并指出氧化

10、剂和还原剂。 （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0失失 2e-得得2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂得得25e-+7 -1 +2 0失失 10 e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂（2）“单线桥单线桥”法法CuO + H2 = Cu + H2O 2e-2KClO3 = 2KCl + 3O2 12e-注意：注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素、箭头由失电子元素指向得电子元素 。B、只须标明电子转移总数。、只须标明电子转移总数。 导与练导与练P28 训练训练2练习练习 用单线桥法分析下列氧化还用单线桥法分析下列氧化还原反应原反应 C + 2CuO 2Cu + CO2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3高温阅读：阅读： P38食物防食物防腐腐炼钢炼钢电池电池火箭发射火箭发射