天津市天津市第一中学高三四月考化学试题及答案

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1、第卷一、注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56 1、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是 （ ）A在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D食物溶于水后的溶液 p

2、H7，则该食物为成酸性食物2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA B标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NAC12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 离子数目为0.1NA3、 下列离子方程式正确的是（ ） A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2： 2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32 B向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+SO42-

3、+Ba2+ OH-=BaSO4+ H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3 + 2I 2Fe2 + I2 D硫氢根离子的电离方程式：HSH2OH3OS24、下列有关说法正确的是（ ）A已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)C已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，将等体积的浓度为1.010

4、4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D25 时，溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于10145、下列有关图示分析正确的是（ ） A如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aCPt为电极，电解含0.10 mol M和0.1 mol N3(M、

5、N3均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力MN3H D图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则NN的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol6、下列说法正确的是（ ）A将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2Fe3+I2B 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H573 kJmol1，则含400 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放

6、出573 kJ的热量 C常温下,0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7、（16分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置

7、_；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_（填元素符号）（3）元素的非金属性Z_Q（填“”或“”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有_（填序号） A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B. Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C.Z和Q的单质的状态 D. Z和Q在周期表中的位置 （4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为_（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_；B的水溶液不呈中性的原因_（用离子方程式表示）（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为_；（7）若使A按下列途径

8、完全转化为F： F的化学式为_； 参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_。8、（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）CD的反应类型是 反应（2）X的结构简式为 。（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。（4）已知： 中氯原子较难水解物质A（）可由2氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式 _ 该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式_（5）物质C的某种同分异

9、构体G满足以下条件： 结构中存在氨基； 苯环上有两种不同化学环境的氢； G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应； 写出符合条件的G的可能的结构简式：_（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 9、（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）Fe(OH)(SO4)n和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式_；（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中

10、，溶液不会褪色的是_（填编号）；A品红溶液 B酸性KMnO4溶液 C紫色石蕊溶液 D溴水（3）在中，需加入的物质是_；（4）在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_；（5）在中，将溶液Z控制到7080的目的是_；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_后（填化学式，下同），滴加过量的_，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体_的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤制取绿矾，测定2g烧渣中氧化铁的质量分数， 取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于

11、锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。 用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 计算烧渣中铁元素的质量分数为。10、（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)（1）已知平衡常数K350K300，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆

12、向自发进行，原因是_。（2）下列有关该反应的说法正确的是_A扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大C恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态D若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。 亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是_A常温下，亚硝酸钠溶液的pH7 B亚硝酸能和NaOH发生中和反应C用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗 D常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH4 根据酸碱质子理论，凡是能给出质

13、子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是_aH2O bNO2 cH2NCH2COOH dH2PO4 eH2S 氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1molL-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _ 。（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。1、B 2、C 3、D 4、A 5、B 6、D9、（1）；（2）C；（3）铁粉；（4）蒸发皿、玻璃棒；（6）HCl；BaCl2；BaSO4；（7）1000mL容量瓶；溶液由无色变为浅红色；偏低；56%10、（1）放热；逆反应方向的S0；（2）BD；（3） AD；acd；3Ca22HPO=Ca3(PO4)22H（4）c（Na）c（NO3-）c（NO2-）c（OH）c（H）；（5）BH4+8OH-8e=BO2+6H2O14