人教版九年级上化学第四单元自然界中的水复习(共49张PPT)

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1、原原 子子原原 子子 核核 质子：质子： 一个质子带一个单位的正电荷一个质子带一个单位的正电荷中子：中子：中子不带电中子不带电电子电子: 一个电子带一个单位的负电荷一个电子带一个单位的负电荷。一、一、 原原 子子 的的 构构 成成2）核内的质子数）核内的质子数不一定不一定等于中子数等于中子数5）核电荷数（核电荷数（质子数质子数）决定原子）决定原子的的种类种类1）构成原子的粒子）构成原子的粒子一般一般有三种：质子，中子，电子有三种：质子，中子，电子3）原子核内）原子核内不一定不一定都有都有中子中子4）核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数=质子数质子数=原子序数原子序数6）不同种不同种原子里的质

2、子，中子，电子。其电性，原子里的质子，中子，电子。其电性，电量，质量都相同，只是数目不同电量，质量都相同，只是数目不同二、二、 相相 对对 原原 子子 质质 量量 定定 义：义： 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/12 为为 标标 准准, 其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它相比它相比 较较 所所 得得 到的到的 比比, 就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量（符号量（符号Ar）。）。 相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 一个碳一个碳-12原子的质量原子的质量1/12练

3、习：练习：1 1 、某原子的质量为、某原子的质量为A A千克，一种碳原子为千克，一种碳原子为B B 千克，则这种原子的相对原子质量是？千克，则这种原子的相对原子质量是？、某原子的质量为、某原子的质量为n n千克，一种碳原子质量的千克，一种碳原子质量的 为为m m千克，求这种原子的相对原子质量？千克，求这种原子的相对原子质量？3 3、已知一个碳、已知一个碳1212原子的质量为原子的质量为n kg,n kg,一个一个A A原子的质量为原子的质量为m kg,m kg,则则A A原子的相对原子质量可表示为原子的相对原子质量可表示为mnnm12121BA121 1、甲与乙两种原子的质量比等于它们的相甲与

4、乙两种原子的质量比等于它们的相对原子对原子质量比，原子的质量与相对原子质量成正比质量比，原子的质量与相对原子质量成正比3 3 、原子的质量主要集中在原子核上、原子的质量主要集中在原子核上4 4、 决定原子质量大小的粒子是：质子和中子决定原子质量大小的粒子是：质子和中子 2 2 、质量相等的不同种原子，原子个数与它们的相、质量相等的不同种原子，原子个数与它们的相 对原子质量成反比对原子质量成反比5 5、质子和中子的相对质量都为、质子和中子的相对质量都为1 16、相对原子质量、相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 原子的质量与相对原子质量（原子的质量与相对原子质量（Ar）的区别与联系）的区别与

5、联系测出来的测出来的比较得出比较得出很小很小大于或等于大于或等于1Kg1Ar=121碳原子质量的碳原子质量的一个原子的实际质量一个原子的实际质量、宏观概念宏观概念：只论种类，不论个数：只论种类，不论个数。注：注：、质子数质子数决定元素种类；决定元素种类； 、“一类原子一类原子”指质子数相同，而中子数不一定相指质子数相同，而中子数不一定相同。同。 三三、元素、元素1、定义定义：元素就是具有相同：元素就是具有相同核电荷数核电荷数（即核内（即核内质子数质子数）一类原子一类原子的总称。的总称。质子数相同，中子数不同；质子数相同，中子数不同； 如：如：C-12（6质质6中中） C-13（ 6质质7中中）

6、2 2、元素种类：、元素种类：一百多种一百多种（由质子数决定）（由质子数决定） 、空气中空气中元素含量前两位：元素含量前两位：N N、O O、宇宙中宇宙中含量最高：含量最高：3、元素的存在：、元素的存在： 单质态单质态化合态化合态元素与原子的区别与联系：元素与原子的区别与联系： 具有相同核电荷数具有相同核电荷数（即核内质子数）的（即核内质子数）的一类原子的总称。一类原子的总称。化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子宏观概念：宏观概念： 只论种类，不论个数只论种类，不论个数微观概念：微观概念：既论种类，又论个数既论种类，又论个数用于用于描述物质的宏观组成描述物质的宏观组成。例：水是由氢元素和氧

7、元例：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说：素组成的，但不能说：“水水是由两个氢元素和一个氧是由两个氢元素和一个氧元素组成的元素组成的”。用于用于描述物质的微观构成描述物质的微观构成。例：一个水分子是由两个例：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构氢原子和一个氧原子所构成的。不能说：成的。不能说：“一个水分一个水分子是由两个氢元素和一个子是由两个氢元素和一个氧元素构成的氧元素构成的”。原子与元素是原子与元素是个体个体与与总体总体的关系的关系构构成成构构成成组组成成构成构成质子数质子数相同的相同的一类原一类原子总称子总称物质、元素、分子、原子间的关系：物质、元素、分子、原子间的关系：铁由铁元素

8、组成；铁由铁元素组成；铁由铁原子构成；铁由铁原子构成；1 1、铁、铁应用：应用：3、水分子水分子由氧原子和氢原子构成由氧原子和氢原子构成1、水由氢元素和氧元素、水由氢元素和氧元素组组成；成；4、每个每个水分子由水分子由1个个氧原子和氧原子和2个个 氢原子构成氢原子构成2 2、水由水分子构成、水由水分子构成2 2、水、水1.元素符号采用的是元素符号采用的是 。四、元素符号四、元素符号2.书写原则：书写原则：第一个字母要大写，第第一个字母要大写，第二二个字母要个字母要小写小写O C H N S 氧碳氢氮硫氧碳氢氮硫Fe Cu Al Mg Hg铁铜铝镁铁铜铝镁 汞汞拉丁文拉丁文一大二小！一大二小！3

9、、元素符号的意义：、元素符号的意义： （1）表示一种元素）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子）表示该元素的一个原子 有的有的还表示某种单质还表示某种单质如：如：H 氢元素氢元素 一个氢原子一个氢原子Fe 铁元素铁元素 一个铁原子一个铁原子 铁单质铁单质注：元素符号前加上数字后，就只注：元素符号前加上数字后，就只 表示微观意义。表示微观意义。如：如：3H 三个氢原子三个氢原子 2Fe 两个铁原子两个铁原子 （宏观含义）（宏观含义）（微观含义）（微观含义）化学用语之一化学用语之一非金属非金属4、元素分类：、元素分类：（1）稀有气体元素）稀有气体元素： 氦、氖、氩、氪、氙等。氦、氖、氩、氪、氙

10、等。（2）金属元素）金属元素：通常有通常有“钅钅”字旁（汞除外）。字旁（汞除外）。 如钠、钾、镁、铁、铜等。如钠、钾、镁、铁、铜等。（3）非金属元素）非金属元素固态非金属固态非金属:汉字有汉字有“石石”字旁。如碳、字旁。如碳、 硫、磷、碘等。硫、磷、碘等。液态非金属：有液态非金属：有“氵氵”。如溴。如溴。气态非金属：通常有气态非金属：通常有“气气”字头。如氧、氯、字头。如氧、氯、 氮、氢。氮、氢。元素周期表元素周期表的结构简介的结构简介（门捷列夫）（门捷列夫）1 1、横行：、横行： 周期周期，共，共7 7个周期。个周期。2 2、纵行：、纵行： 族族（其中（其中8 8，9 9，1010三个纵行）

11、共同组三个纵行）共同组成一个族。共成一个族。共1818纵行共纵行共1616个族个族元素周期表的起始：元素周期表的起始：3 3、每一格、每一格原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =核内质子数核内质子数 五、核外电子的分层排布：五、核外电子的分层排布： 电子层数：电子层数：注：电子离核越近：注：电子离核越近： 电子离核越远：电子离核越远：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 1 1、电子层：、电子层： 电子经常出现的区域。电子经常出现的区域。能量越低能量越低 能量越高能量越高 核外电子的排布规律核外电子的排布规律 ：第一层上最多排第一层上最多排2 2个电子。个电子。第二层上最多排第二层上

12、最多排8 8个电子。个电子。 先排满第一层，再排第二层先排满第一层，再排第二层, ,排满第二层排满第二层, ,再排第三层再排第三层, ,依次类依次类推。推。 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个。个。 +m 2 8 n注：注：m为为质子数质子数：决定元素种类：决定元素种类 n为为最外层电子数最外层电子数：决定元素的化学性质：决定元素的化学性质 m=2+8+nNa画圆圈标核电；正号写在前；画圆圈标核电；正号写在前；弧线呈扇面；弧线呈扇面； 数字一条线。数字一条线。 1-18号元素原子的结构示意图号元素原子的结构示意图氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧

13、氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar同一横行同一横行电子层数相等，最外层电子数电子层数相等，最外层电子数依次增加依次增加；同一竖行同一竖行最外层电子数相等，电子层数最外层电子数相等，电子层数依次增加依次增加；。；。核外电子分层排布规律：核外电子分层排布规律：金金属属元元素素 非非金金属属元元素素 稀稀有有气气体体元元素素 金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素4 4448 8（HeHe为为2 2个）个）易失电子易失电子易得电子易得电子不易得失不易得失电子电子活泼活泼活泼活泼稳定稳定原子结构与元素性质的关系：原

14、子结构与元素性质的关系：结论：结论：元素的化学性质与原子结构中的元素的化学性质与原子结构中的最外层最外层 电子数电子数关系密切。关系密切。1 1、分类、分类 阳离子：阳离子：带正电荷的原子或原子团。带正电荷的原子或原子团。阴离子：阴离子：带负电荷的原子或原子团。带负电荷的原子或原子团。六、离子：六、离子：带电荷的原子或原子团带电荷的原子或原子团。Na+ Ca2+ Mg2+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- 原子团：原子团：在化学反应中常作为一个整体参加在化学反应中常作为一个整体参加反应。这样的原子集团，称为原子团。反应。这样的原子集团，称为原子团。常见的原子团：常见的原子团：

15、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 SOSO4 4 ( (硫酸根离子）硫酸根离子） COCO3 3 （碳酸根离子）（碳酸根离子） NONO3 3 （硝酸根离子）（硝酸根离子） MnOMnO4 4（高锰酸根离子）（高锰酸根离子）MnOMnO4 4 （锰酸根离子）（锰酸根离子） NHNH4 4（铵根离子（铵根离子) )2 2- - -2 2- -2 2+ +- - -MgMg2+2+表示镁离子表示镁离子/ /一个镁离子一个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷OHOH- -表示氢氧根离子表示氢氧根离子/ /一个氢氧根离子一个氢氧根离子表示每个氢氧根离子带

16、表示每个氢氧根离子带1 1个单位的负电荷个单位的负电荷 、离子符号的含义、离子符号的含义2 2、表示方法：、表示方法：2表示两个镁离子表示两个镁离子表示两个氢氧根离子表示两个氢氧根离子 2、离子结构示意图：、离子结构示意图：288+17+122 8Mg2+Cl-注：在元素符号的注：在元素符号的右上角右上角标出离子所带的电荷的多少及标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（电荷的正负（数字在前，正负号在后数字在前，正负号在后），当离子所带电），当离子所带电荷数为荷数为“1”时时，“1”省略不写省略不写。3、离子的形成：、离子的形成：、金属原子、金属原子：易失电子，从而：易失电子，从而质子数质子数电子

17、数电子数，形成，形成 阳离子，阳离子，电子层数减少一层。电子层数减少一层。、非金属原子、非金属原子：易得电子，从而：易得电子，从而质子数质子数核外核外电子数电子数不带电不带电Na Mg Cl Na+ Mg2+带正电带正电质子数质子数核外核外电子数电子数带负电带负电Cl- O2-4、离子化合物、离子化合物像像NaCl这样，由这样，由阴阳离子阴阳离子相互作用形成的相互作用形成的化合物，叫离子化合物。化合物，叫离子化合物。如：如： NaCl 、MgCl2、NaOH等等特征：形成于活泼金属与活泼非金属元素之间特征：形成于活泼金属与活泼非金属元素之间 七、七、 化学式化学式1、定义：用、定义：用元素符号

18、和数元素符号和数字字的组合表示的组合表示物质组成物质组成的式的式子叫化学式子叫化学式 每种纯净物质的组成是固定的，每种纯净物质的组成是固定的，所以每所以每一一种物质只有种物质只有一一个化学个化学式式2、化学式的意义、化学式的意义1 一种物质一种物质2该物质的元素该物质的元素组成组成3该物质的一个分子。该物质的一个分子。4该物质的一个分子的原子该物质的一个分子的原子构成构成宏观宏观微观微观注意：注意：元素用元素用“组成组成” 原子用原子用“构成构成”4、化学式的读法：、化学式的读法：SO3 SO2 Fe3O4三氧化硫三氧化硫二氧化硫二氧化硫如：如：CuO NaCl Na2S1、一般是、一般是从右

19、向左从右向左读作读作“某化某某化某” （先写后读，后写先读）先写后读，后写先读）氧化铜氧化铜2、有的有的物质还要物质还要读出读出化学式里各种元素的化学式里各种元素的原子个数原子个数，四氧化三铁四氧化三铁3、含有原子团的的化学式，一般读作含有原子团的的化学式，一般读作“某酸某某酸某” ，把，把“根根”去掉读去掉读 硫酸钠硫酸钠氯化钠氯化钠硫化钠硫化钠碳酸钠碳酸钠硝酸钠硝酸钠2 2、化合价的表示方法：、化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用在元素符号或原子团的正上方用+n+n或或-n-n来表示，来表示，1 1不能省略。不能省略。例如：例如：H、 O 、SO4(1)MgO (2)K2O (3

20、)H2O (4)Ca(OH)23 3、化合价的含义：、化合价的含义：+2H2 SO4 +6+1-2-2氢元素氢元素的化合的化合价为正价为正一价一价硫元素的化合硫元素的化合价为正六价价为正六价氧元素的化合氧元素的化合价为负二价价为负二价硫酸根的化合硫酸根的化合价为负二价价为负二价正上方正上方 （1不可省）不可省）右上角右上角 （1须省略）须省略）Na、O、MgNa、O2-、Mg21 -22数值相等，位置不同，顺序不同数值相等，位置不同，顺序不同4.化合价与离子的比较：化合价与离子的比较：Mg+2Mg2+整体：整体：2+：表示镁元素的化合价为表示镁元素的化合价为+2价价表示（一个）镁离子表示（一个

21、）镁离子表示表示1个镁离子带两个单位正电荷个镁离子带两个单位正电荷最外层电子数决定：最外层电子数决定： 元素分类；元素分类； 元素的化学性质；元素的化学性质； 离子带的电荷；离子带的电荷； 元素的化合价。元素的化合价。元素符号周围数字的含义：元素符号周围数字的含义：1 1、元素符号前的数字：、元素符号前的数字：3 3、化学式符号前的数字：、化学式符号前的数字：2 2、离子符号前的数字：、离子符号前的数字：几个某原子个数几个某原子个数几个某分子个数几个某分子个数几个某离子个数几个某离子个数4 4、离子符号右上角的数字：、离子符号右上角的数字：某离子带几个单位的电荷数某离子带几个单位的电荷数5 5

22、、元素符号正上方的数字：、元素符号正上方的数字：元素的化合价元素的化合价6 6、元素符号右下角的数字：、元素符号右下角的数字： 每个分子中所含有的原子个数每个分子中所含有的原子个数2H、3O2H2O、3CO22H+、3Mg 2+Al3+H、OH2SO4+1-23H2O 化合价口诀化合价口诀一价一价铵铵硝硝氯氯碱碱根，根，二价二价硫硫碳碳硅硅酸根，酸根，三价常见三价常见磷磷酸根，酸根，通常正价是铵根。通常正价是铵根。一价氢一价氢氟氟钾钠银，钾钠银，二价二价氧氧镁钙钡锌；镁钙钡锌；三铝四硅五价磷，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二三铁，二四碳，二二四六硫都齐全，四六硫都齐全，铜汞二价最常见；铜汞二

23、价最常见；氢一氧二为标准，氢一氧二为标准，单质元素零价现。单质元素零价现。5 5、化合价的一般规则：、化合价的一般规则：1 1、化合价有正价和负价。、化合价有正价和负价。（1 1）氧元素通常显）氧元素通常显-2-2价；价；（2 2）氢通常显）氢通常显+1+1价；价；（3 3）一般）一般金属金属元素显元素显正正价，价，非金属非金属元素元素显负显负价。价。（4 4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。（5 5）在同一种物质里，同一元素也可显示不同的化合价。）在同一种物质里，同一元素也可显示不同的化合价。2 2、在化合物里正负化合价的代数和为零。、在化合物里

24、正负化合价的代数和为零。3 3、在单质里，元素的化合价为零。、在单质里，元素的化合价为零。如：如：NHNH4 4NONO3 33 +54 4、原子团原子团中中正负正负化合价化合价代数和代数和等于等于根价根价6、化合价的应用：、化合价的应用：应用应用1：根据化学式求化合价：根据化学式求化合价ZnCl2 Zn NaOH H2SO4+2 0 -1 2例：例：标出标出下列物质中各划线元素化合价下列物质中各划线元素化合价单质单质记住单质组成元素记住单质组成元素化合价为化合价为0例例1：求：求KClO3中中Cl的化合价。的化合价。KClO3 +1 X -2方法：方法：（+1）+ X +（-2） 3 = 0

25、X = +5（依据：在化合物中正负化合价的（依据：在化合物中正负化合价的代数和为零代数和为零）设设KClO3中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为X 确定确定物质中某元素的化合价物质中某元素的化合价练习练习1：Na2PO3F K2Cr2O7 根据元素化合价写出物质的化学式根据元素化合价写出物质的化学式例例1 1：已知磷元素的化合价为：已知磷元素的化合价为“+5+5”价，氧元素的化合价价，氧元素的化合价为为“-2-2”价，试写出这两种元素组成化合物的化学式。价，试写出这两种元素组成化合物的化学式。检检验验各元素正负化合价的代数和是否为零各元素正负化合价的代数和是否为零, ,如不等于零如不等于零,

26、, 化学式不正确化学式不正确. .先先写写元素符号，一般把正价的前，负价的后。把化合价元素符号，一般把正价的前，负价的后。把化合价标在元素符号上方。标在元素符号上方。P O+5 -2求求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：1010求求各元素的原子数各元素的原子数原子数原子数正价（或负价）的绝对值正价（或负价）的绝对值最小公倍数最小公倍数把原子数把原子数标标在相应的元素符号的右下角在相应的元素符号的右下角, ,即得化学式即得化学式. .P：1010 5 52 2P2O55 5O: :2 21010(+5) 2+2(5)=+10+(10)=0【思路】【思路】(1

27、)先写元素先写元素符号符号(正前负后正前负后)(2)标标出各元素的化合出各元素的化合价价(正上正上)(3)把化合价把化合价数值数值化化为最为最简简(4)把化简后的把化简后的数字数字交叉交叉写在写在 相应元素符号的相应元素符号的右下角右下角(1省略不写省略不写)P OP O+ 5 -2P OP2 O 5+ 5 -2+ 5 -2P2 O5 十字交叉法十字交叉法例例1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化 合价为合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式，写出这种磷的氧化物的化学式正价左，负价右；正价左，负价右； 交叉约简定个数。交叉约简定个数。应用应用2：根据化合价书写化

28、学式：根据化合价书写化学式三、有关相对分子质量的计算三、有关相对分子质量的计算定义：化学式中定义：化学式中各原子各原子的的相对原子质量相对原子质量的的总和总和, ,就就是相对分子质量是相对分子质量 ( (符号为符号为Mr)Mr)。 O2的相对分子质量的相对分子质量=162 =32 H2O的相对分子质量的相对分子质量=12+16 =18 2 2、计算物质组成元素的质量比、计算物质组成元素的质量比化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比= =各元素的原子相对原子各元素的原子相对原子质量质量它的原子个数它的原子个数比比。只要已知上述公式中的。只要已知上述公式中的三项就可求另一项。三项就可求另一项

29、。例如：二氧化碳例如：二氧化碳( (CO2) )中碳元素和氧元素的质量中碳元素和氧元素的质量比等于比等于 12：（：（162）=3：8注：结果用最简整数比表示注：结果用最简整数比表示练习练习：H2O、SO2、CuO、Fe2O3各元素的质各元素的质量比量比。1：81:14：17：33 3、计算化合物中某元素的质量分数、计算化合物中某元素的质量分数（1 1）计算化肥硝酸铵）计算化肥硝酸铵( (NH4NO3) )中氮元素的质量分数。中氮元素的质量分数。解：硝酸铵中氮元素的质量分数解：硝酸铵中氮元素的质量分数= =N N的相对原子质量的相对原子质量* *N N的原子个数的原子个数 14142 2 10

30、0% =35%100% =35%NHNH4 4NONO3 3的相对分子质量的相对分子质量 80 80 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%35%。 （2 2）尿素）尿素CO(CO(N NH H2 2) )2 2是目前农业生产中使用最广的一种是目前农业生产中使用最广的一种高效氮肥。求尿素中氮元素的质量分数。（保留高效氮肥。求尿素中氮元素的质量分数。（保留0.1%0.1%）46.7%=元素质量分数元素质量分数= =相相对对分分子子质质量量原原子子个个数数相相对对原原子子质质量量*100%4、计算物质中元素的质量、计算物质中元素的质量例题：例题：11g二氧化碳二氧化碳中

31、含有多少克中含有多少克碳碳？解：二氧化碳中解：二氧化碳中碳元素碳元素的质量分数的质量分数 =12/44100% =27.3%11g二氧化碳中二氧化碳中碳元素碳元素的质量的质量=11g27.3% =3g答：答：11g二氧化碳中含有二氧化碳中含有3克碳。克碳。元素元素的的质量质量= =物质的质量物质的质量 元素的质量分数元素的质量分数元素元素的质量的质量= =物质的质量物质的质量 元素的质量分数元素的质量分数物质的质量物质的质量= =元素的质量元素的质量/ /元素的质量分数元素的质量分数练习：练习： （1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？二氧化硫中含有多少克氧元素？16g72g（3 3）硫酸亚铁

32、可以用于治疗缺铁性贫血，某贫血）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血，某贫血者每天需要补充者每天需要补充1.4g1.4g铁元素，服用的药物中含有铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁至少为（硫酸亚铁至少为（ ）A、3.8 g B、6.9 g C、10 g D、3.2gA（2）多少克水中含有）多少克水中含有8g氢元素？氢元素？1 1、计算硝酸铵（、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的）中氮元素的质量分数质量分数？2 2、计算、计算100Kg100Kg硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的）中氮元素的质量质量？3 3、计算、计算100Kg100Kg硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）化肥中，硝酸铵占）化肥中，硝酸

33、铵占其质量的其质量的40%40%，则这袋化肥中氮元素的质量？，则这袋化肥中氮元素的质量？4 4、计算、计算100Kg100Kg硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）化肥中，硝酸铵占）化肥中，硝酸铵占其质量的其质量的40%40%，则这袋化肥中氮元素的质量分数？，则这袋化肥中氮元素的质量分数？35%35Kg14Kg14%4 4、计算、计算100Kg硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）化肥中，氮元素占其质量的化肥中，氮元素占其质量的14%，则这袋化肥中的则这袋化肥中的硝酸铵硝酸铵（NH4NO3）质量分数？质量分数？40%5 5某硝酸铵样品（杂质不含氮）氮某硝酸铵样品（杂质不含氮）氮元素质量分数为元素质量分数为28

34、，则其中硝酸则其中硝酸铵的质量分数为（铵的质量分数为（ ） A、80 B、20 C、70D、无法计算、无法计算 A思考题：思考题：（1 1）有一种氮的氧化物）有一种氮的氧化物NxOy，已知氮、氧元素的，已知氮、氧元素的质量比是质量比是7：20，试求氮、氧元素的原子个数比？，试求氮、氧元素的原子个数比？并据此推出氧化物的化学式。并据此推出氧化物的化学式。（2 2）市场出售的某种麦片种含有微量的颗粒很细）市场出售的某种麦片种含有微量的颗粒很细还原铁粉。这种铁粉作为还原铁粉。这种铁粉作为“补血剂补血剂”，它在人体，它在人体胃液中转化为胃液中转化为FeClx。已知。已知FeClx的相对分子质量的相对分

35、子质量为为127，其中含氯量为，其中含氯量为56%，求，求x x的整数值。（的整数值。（Fe的相对原子质量未知）的相对原子质量未知）2:5N2O525 5、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为712，则该氧化物的化学式为则该氧化物的化学式为_。 N2O33 3、已知、已知A A元素的原子最外层有元素的原子最外层有3 3个电子，个电子，B B元素的原子最外元素的原子最外层有层有6 6个电子，则个电子，则A A与与B B组成物质的化学式为组成物质的化学式为_A2B34 4、某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为、某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为7 3，试确定该氧化物的化学式。试确定该氧化物的化学式。 Fe2O3由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为元素、硫元素、氧元素的质量比为1163211632，则化合物，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式，化学式为为 。2 1 4H2SO4