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1、永州市高一化学上期期末检测试卷命题：李会良(永州一中) 盘明娟(永州四中) 审题：唐柏青(永州市教育科学研究中心) 题 号一二三四总 分合分人复分人得 分考生注意： 1.本套试卷包括四道大题，共25道题，满分100分，时量90分钟。2.可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 阅卷人得 分一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)题号123456789答案题号101112131415161718答案硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具B石英钟表C计算机
2、芯片D光导纤维下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫B氮氧化物C悬浮颗粒D二氧化碳某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A24B30C32D34将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是A溶液呈橙色B溶液呈无色C上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是ACO2BMgCl2CH2O2DNa2O2下列溶液中，Na物质的量浓度最大的是A1mL 0.5molL1的NaNO3溶液B100mL 0.01molL1的NaCl溶液C10mL 0.1molL
3、1的NaOH溶液D100mL 0.1molL1的Na2SO4溶液储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性D不挥发性和酸性根据下列反应：2Fe3+2I2Fe2+I2 ，Br2+2Fe22Br+2Fe3 。判断离子的还原性由强到弱的顺序是ABrFe2IBIFe2+BrCBrIFe2DFe2IBr下列化学用语表述正确的是+928HHO2AF的结构示意图BH2O的电子式ClCl Cl Na CNaCl的电子式DCl2的结构式在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是AH、K、OH、SO42BNa、K、H、HCO3CCu2、Ba
4、2、OH、ClDMg2、K、Cl、NO3有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab；阴离子所带负电荷数cd。则四种元素的原子序数关系是 AabcdBbadcCcdabDbacdNA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol氦气含有的原子数NAB22gCO2气体所含有的分子数为NAC标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5 NAD常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA下列关于物质性质的比较, 不正确的是A还原性强弱：FClIB原子半径大小：SeS OC碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3D气态氢化
5、物稳定性强弱：PH3H2SHCl下列离子方程式书写正确的是A二氧化硫与水反应：SO2H2O2HSO32B铁和稀硫酸反应：Fe2HFe2 H2 C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD钠投入水中：Na2H2ONa2OHH2 YX a如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是AX是Cl2，Y是NaOH溶液BX是HCl，Y是NaCl的稀溶液CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是CO2，Y是稀硫酸某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中
6、，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A一定存在HClB一定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI过氧化氢(H2O2)，既有氧化性又有还原性，H2O2和稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O。如果H2O2中的氧原子是示踪原子(18 8O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是AO2BH2OCMnSO4DK2SO4用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL二氧化硫气体
7、，则被还原的硫酸A49V/5.6 mol Bm/64 mol CV/22.4 mol DV/11.2 mol 阅卷人得 分二、填空题(本题包括4道题，共26分)(4分)过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为 ，它与二氧化碳反应的化学方程式为 。(10分)下图所示，、代表元素周期表中的四个区域，请回答下列问题： （1）元素周期表中全部是金属元素的区域是_（填写编号）。（2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_。 A催化剂 B制造农药的元素C半导体材料 D耐高温、耐腐蚀的合金材料（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸
8、或空气中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M层与K层的电子数相等。则甲元素为_（填元素符号）。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是 。A将在空气中放置已久的铝条、镁片分别与热水反应B将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别分别和2mL、1molL1的盐酸反应D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为： 2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4价） （1）浓盐酸在反应中表现
9、出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。(6分)已知A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。高温C(碳)、O2、CO2NaOH溶液ABCDNaOH溶液（1）写出、C各物质的化学式：A 、C 。（2）写出C的离子方程式： 。阅卷人得 分三、实验题(本题包括1道题，共10分)在加热条件下，木炭可被浓H2SO4氧化成CO2。为验证反应产物C
10、O2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。A 1 浓H2SO4 木炭 34品红溶液C56KMnO4溶液DBa(OH)2溶液B 2 （1）写出A中所发生反应的化学方程式_。（2）上图中用于除去干扰气体的装置是 （填字母序号）。（3）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：_接_， _接_，_接_。（4）根据实验设计填写下表。 装置序号实 验 现 象结 论BC阅卷人得 分四、计算题(本题包括2道题，共10分)(4分)已知某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mgmol1。请完成下列计算(本题均不写计算过程)： （1）该气体在标准状况下的密度为 gL1。 （2）该气体一个分子的
11、质量为 g（用含有NA的代数式来表示）(6分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。（1）写出上述反应的化学方程式 。 。（2）标准状态下，向100mL2molL1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。上期期末检测试卷高一化学参考答案一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。 C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D 16.B 17.A 18.B二、填空题(本题包括4道题，每空2
12、分，共26分)19. Na2O2 2CO22Na2O22Na2CO3O220. (1) （2）C （3）Al 镁 B、C21. (1) （2）0.2 （3）2.6322. (1) Si Na2SiO3 （2）Si2OHH2O=SiO322H2三、实验题(本题包括1道题，共10分)23. （1）C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O (2分)（2）D (2分)（3）1接5，6接3，4接2 (2分)（4）(4分) 装置序号实验现象结论B溶液变浑浊证明产生了CO2C品红溶液不褪色证明SO2已除尽四、计算题(本题包括2道题，共10分)24.（1）M/22.4 (2分) （2） M / NA(2分)25.（1） SO2+2NaOHNa2SO3+H2O (1分) Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 (1分) （2）因反应有可能发生SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2NaOH=NaHSO3 n(NaOH)0.1L 2molL10.2mol n(SO2)3.36L/22.4Lmol10.15mol (1分) 因12，故反应、均发生。 (1分) 设反应后的溶液中Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y依题意得：x + y 0.15mol (硫原子守恒)2x + y 0.2mol (钠离子守恒) (1分)x 0.05mol y 0.10mol 解得： (1分)
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