江西省师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题及答案

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1、江西省师范大学附属中学2015届高三上学期期中考试化学试题2014.11可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ba137第卷选择题一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是（ ）AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加2下列说法中正确的是（ ） 锂在空气中燃烧生成的Li2O Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 盐酸既有氧化性又有还原性

2、 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D3一定条件下：，下列说法中正确的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4B若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子C氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3DNH4F不稳定，受热易分解4下列说法正确的是( )A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质B根据反应H3PO3+2NaOH(足量) =Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C根据反应3Fe+8HN

3、O3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强5下列物质可通过置换反应一步得到的是( )H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有 B只有C都能得到 D都不能得到6X为短周期元素，其单质有下列转化关系：，下列相关叙述正确的是（ ）A一定都是氧化还原反应B都不是氧化还原反应CXnOm一定是酸性氧化物DXnOm可能是金属氧化物，或非金属氧化物 7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C

4、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料8下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)29有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )途径溶液途径溶液途径溶液途径途径途径A由途径和分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-B由途径

5、和分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-D以上说法都不正确10下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2+2HCO3OHCaCO3+CO32H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2= CuSC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+

6、3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO411常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 molL1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-12下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BSO2气体通入新制氯水CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2气体通入澄清石灰水中13某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32、

7、 Cl，向该溶液中加入少量溴水，振荡后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有I 可能含有SO32A B C D14某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点

8、时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应15X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CCaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为12D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键16在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1

9、 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A 11.3gB 32.3gC 33.3gD 35.3g第卷包括5小题，共52分17（10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向

10、所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_。 检验该溶液中Cl的方法是_。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是_ 写出SO2与Cl2反应的化学方程式_ ，并阐述理由_。18（8分） A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种

11、半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：（1）CD3 的电子式为_ ；（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强 _；（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为_；（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为_，X与水反应的化学方程式是（产物中G元素显+1价）_ ；在碱性溶液中X与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为_；19（11分）I右

12、图是某研究性小组设计的一个储气装置图。（1）将气体存于II瓶中，下列说法不正确的是_。A打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在II瓶中B作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹C该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹D该装置也可用作制取氢气的发生装置；（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：_。II利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_（2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸

13、(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：固体M中一定有的物质是_(填化学式) 其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥20（10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广

14、泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂。（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使

15、之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：向分解池中通入高温水蒸气的作用是_。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_。当电子转移的物质的量为_时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：写出CaH2的电子式_。 反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。 如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式

16、_。21（13分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Fe在周期表中的位置是_。（2）下列说法正确的是_。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4d离子半径：O2Al3+（3）该矿石的组成是_，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_。（4）该矿石和1molL1HNO3反应的离子方程式_。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是_；若处理该矿石2.36 103 kg，得到滤渣1.2 103 kg

17、，理论上至少需要1 molL1HNO3的体积为_L。高三化学期中考试参考答案一、选择题（48分）12345678BCDCCDDA910111213141516CBBDCCDC17:（11分）I+6价（1分）；IIMnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（1分）；浓硫酸（1分）； （1） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （1分）；活性炭 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；（2） BaSO4（1分）； SO2Cl2 SO2Cl2（2分）；由于白色沉淀是BaSO4，所

18、以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（2分）18.（8分）（1）（1分）；（2）Cl2+S2- =S+2Cl- (1分）；（3）MgS+2O2MgSO4 (1分）；（4）NCl3 (1分）；次氯酸和氨气 （2分）；NCl3+6ClO2-+3H2O6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3（2分）19.(11分)I. C（2分）；打开a、b止水夹，气体即可由d导出（1分）；II（1）管壁内有淡黄色固体生成（1分）；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（1分）；（2）FeS、Fe（1分）； V/400（56V mL/22400molmL-1）

19、（1分）；证明H2S已被完全吸收（1分）；黑色沉淀（1分）；b、C（2分）。20(10分)（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H =49kJmol-1(2分)；bd (1分)（2）提供高温环境使KHCO3分解（1分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ (1分)；1.2(1分)；（3）(1分) ；2：1(1分)16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)21 （12分）（1）第四周期、A族(1分)；（2）abc(1分)；（3）FeCO3和SiO2(2分)；SiO2+2OH= SiO32+H2O (1分)；（4）3FeCO3+10H+NO3= 3Fe3+3CO2+NO+5H2O(2分)；（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率(2分)；3104(3分)；