09上师大高二化学期中

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1、上海师范大学附属外国语中学二九学年第一学期高二化学期中考试试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）（命题人：王 敏）相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56第I卷注意：请将第I卷选择题的答案填写在第II卷的表格中一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）1. 下列物质属于纯净物的是： A铝热剂 B生铁 C干冰 D氯水2下列性质中，不属于金属共同特性的是:A. 高熔点 B. 延展性 C. 导电性和导热性 D. 金属光泽3. 常温下，可用来制造存放浓硫酸和浓硝酸的容器的金属材料是：A. 铜 B. 铁 C. 锌 D. 镁4. 不可用金属与盐酸反

2、应制取的盐是:ANaCl BAlCl3 CFeCl3 DMgCl25. 可以作为补血剂主要成份的物质是：A. 小苏打 B. 绿矾C. 氨基酸 D. 葡萄糖6下列物质中，不属于合金的是: A硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银7. 下列溶液长期暴露在空气中不会变质的是：A B C D8. 为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中错误的是:A该反应属于置换反应 B该反应属于氧化还原反应C该反应的还原剂是铁 D该反应中铁元素的化合价降低9. 下列元素中，都属于短周期的一

3、组元素是：AAl、Si B.Mg、Fe C.Ca、K D.Se、S10.下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是：A在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的D同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强11.某元素原子的第二电子层上只有3个电子，该元素在周期表中的位置是: A.第二周期A族 B.第三周期A族C.第二周期A族 D.第三周期A族12. 下列物质的水溶液显碱性的是： AFeCl3 B Na2CO3 CKNO3 DAl2(SO4)313. 下列各组性质的比较中，正确的是： A、

4、碱性：LiOH NaOH B、稳定性：HI HClC、非金属性：S Cl D、酸性：HNO3 H3PO414.在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分之一。已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是：A铊是银白色、质软的金属 B铊不能形成气态氢化物C铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3 DTl(OH)3是两性氢氧化物15将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠16下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是：ANaOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和 BaCl2CNaHCO3和Na2CO3 DNaOH

5、和NaHSO417某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是： A.AlO2-、 CO32-、 Ba2+、 Cl- B.Na+、Al3+、SO42-、Cl-C. K+、Cu2+、Al3、MnO4- D. Na+、Fe2+、Cl-、NO3-18. 下列溶液配制方法正确的是: A. 用自来水配制FeCl2溶液 B. 用自来水配制AgNO3溶液 C.配制AlCl3溶液时，加入少量盐酸 D.配制FeCl3溶液时，加入少量硝酸19用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说

6、法错误的是：A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属，C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物20下列离子方程式书写正确的是:A. Al2O3粉末与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH-2AlO2-+H2O B铝盐溶液与过量氨水反应：Al3+ + 3OH-Al（OH）3C铁与氯化铁溶液反应: Fe+ Fe3+2Fe2+ D铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+H221下列除杂质所加入试剂不正确的是:编号物质杂质加入试剂AFe粉铝粉KOH溶液BFe（OH）3固体Al（OH）3氨水CFeCl2溶液FeCl3铁粉DFeCl3溶液FeCl2氯水

7、22. 将铁和氧化铁的混合物15克，加入到150毫升稀硫酸中。在标准状况下放出氢气1.68升，同时固体均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，并使铁完全转化为氢氧化铁，共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200ml,则原硫酸溶液的浓度是：A1.5mol/L B2 mol/L C2.5 mol/L D3 mol/L 第II卷 一、选择题（每题只有一个答案）序号0102030405060708091011答案序号1213141516171819202122答案二、填空题23.同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐_,失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,金属性逐渐_,非

8、金属性逐渐_(以上均填“增大”或“减小”)；24请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：(1)锂元素位于第_周期、第 _族。(2)写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物(HClO4)相互反应的化学方程式：_(3)写出氟元素的气态氢化物的电子式_，该气态氢化物中存在的化学键属_键，其热稳定性_(填“强”或“弱”)于同周期VA族元素的气态氢化物。(4)阅读下表：元素性质元素原子半径(nm)0152009901860064最高正价+1+7+1最低负价一11请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号之间的对应关系，推断:是_元素，画出元素的原子结构示意图_。25 (1)在上面元素周

9、期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的_族。(3)现有甲、乙两种短周期元素，甲元素是地壳中含量最多的金属元素，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素的最高价氧化物的水化物的化学特性是_。其电离方程式为_甲、乙两元素金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单

10、质粉末分别和热水反应，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性26某同学为制备白色的Fe(OH)2沉淀，用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应。 （1）写出该反应的化学方程式：_。 （2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，挤出NaOH溶液。这样操作的理由_ 。27.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、I

11、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_；C_；沉淀D _；溶液E_。(3)写出反应、的化学方程式：_；_。三计算题29将5.6克铁粉放在33.6升(标准状况下)氯气中充分反应,写出反应的化学方程式,并计算生成产物的物质的量。30将5.1g氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示，试计算：(1)当沉淀达到最大值时其质量为_克。(2) 当沉淀达到最大值时共需消耗氢氧化钠溶液_毫升。(3)当沉淀恰好完全消失时,共需消耗氢氧化钠溶液_毫升。(4)原盐酸的浓度为_mol/L。第 8 页 共 8 页