高考化学之化学反应速率与化学平衡(doc33页)

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1、新课标三年高考化学试题分类解析化学反应速率与化学平衡1（ 07 年宁夏理综 13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0% ，与反应前 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A 16.7%B20.0%C 80.0%D 83.3%答案： A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L20.0%=0.2L。则根据反应的方程式有：N2 3H22NH3 V13220.2L0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为16.7%。2（ 07 年广东化学 16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体

2、。已知： Sn （ s、白） 2HCl（ aq） SnCl2（ aq） H2（ g）H1 Sn （ s、灰） 2HCl（ aq） SnCl2（ aq） H2（ g）H2 Sn （ s、灰） Sn（ s、白） H3 2.1kJ mol -1下列说法正确的是A H1 H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏答案： D解析： - 可得 ， H2 - H1 0，故 H2 H1，A 错，根据 ，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、 C 错，当锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中会转化为灰锡，

3、灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。3（ 07 年广东理基 26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D 加少量 Na2SO4答案： D解析：铝与盐酸反应的实质是2Al 6H =2Al3 3H2，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4 对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。4（ 07 年广东化学 18）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中证明 SO2 具有氧化性B2 通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱将 ClC将铜与浓硝酸

4、反应生成的气体收集后用冰水研究温度对化学平衡的影响混合物冷却降温D分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的研究催化剂对 H2O2 分解速率H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量 MnO2的影响答案： BC解析：本题是一道实验题。A 选项中 SO2 通入酸性KMnO4 溶液中， KMnO4 做氧化剂，说明SO2具有还原性。B 选项中将Cl2 通入 NaBr 溶液中发生Cl2 2NaBr=2NaCl Br2 反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于 Br2。 C 中发生的反应为 Cu4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O、 2NO2(g)N2O4 ； H 0，升温气体颜色变深

5、，降温气体颜色变浅，D 选项中H2O2 溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。5（ 08 年宁夏理综 12）将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH 4I(s)NH3(g) HI(g)； 2HI(g)H2(g) I2(g)达到平衡时， c(H2-1， c(HI-1 ，则此温度下反应 的平衡常数为)=0.5mol L)=4mol LA 9B16C 20D25答案： C解析：求 的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时， NH3(g)和 HI(g) 的平衡浓度是相等的， 因此 2c(H2) 与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度-1 的

6、平衡常数为 20。5 mol L，故此温度下反应6（ 08 年广东化学 8）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2 （g） +Br2(g)2HBr（ g） H 0，平衡时 Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2 (g)的转化率为b。 a 与 b 的关系是 AA a bB a=bC a bD无法确定答案： A解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2 的转化率降低。所以b0B若温度为 T1 、T2，反应的平衡常数分别为K1、 K2 则 K1 K2C若反应进行到状态D 时，一定有 v 正 v

7、 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大答案： BC解析：随着温度的不断升高，I 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味3着该反应是放热反应，所以 H0，所以 A 项错；因为 K= I 3- ， T2T1，所以当温度升 I 2 I 高时，反应向逆方向移动，即K1 K2；C 项，从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向 A 点移动， 这时 I3 的浓度在增加， 所以 v 正 v 逆，C 项正确； D 项，从状态 A 到状态 B，I3 的浓度在减小，那么 I2 的浓度就在增加。【考点分析】（ 1）化学平衡的移动； （ 2）平衡常数的运用。17（ 09 年宁夏

8、理综 10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2 SO4=Na2 SO4+SO2+S +H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度 / Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2 O11V/mLV/mLV/mLc/mol Lc/mol LA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案： D解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。【点评】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很

9、有亲切感。18（ 09 年宁夏理综 13）在一定温度下，反应112H2(g)+2X2 (g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的 HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 5%B 17%C 25%D 33%答案： B解析： 1/2H2 (g)+ 1/2X2(g)HX(g)的平衡常数K1 为10，那么HX(g)1/2H2(g)+ 1/2X2(g)的平衡常数K2 为1/10 ，2HX(g)H2(g)+ X2(g)的平衡常数K3 为 (1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L ，有，2HX(g)H2 (g)+ X2(g)100xxx1

10、xxxK3= xx/(1 x) 2= 0.01 ，得到 x=0.17，所以，该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%【点评】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。19 （ 09 年山东理综 14） 2SO2（ g） +O2（ g） V2O5 2SO3（ g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2 O5 不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t 1、 t 2 时刻， SO3（ g）的浓度分别是c1， c2，则时间间

11、隔t 1 t2 内， SO3（g）生成的平均速率为 uc2c1t2t1答案： D解析：催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D 是反应速率的定义，正确。20（ 09 年天津理综 5）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2，因此具有输氧能力， CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2O2+HbCO， 37 时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误 的是A CO 与 HbO2 反应的平衡常数

12、K= c(O 2 )c(HbCO )c(CO)c(HbO 2 )B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的O2 越少C当吸入的 CO与 O2 浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案： C解析：由反应方程式知，K 的表达式正确， A 对； CO与 HbO2 反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。c(O 2 )c( HbCO )，由题意知， K=220，c(HbCO )K=c(HbO 2 )=0.02 时，c(CO)c( HbO 2 )-5人受损，则c(CO)/c(O2 )=9 10，C项错。 D 项

13、，当 O2 浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。21（ 09 年广东文基 68）下列说法正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案： C解析： A 项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后， ，就会引发疾病；B 项充电电池放电时，化学能转变为电能；D 项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量。22（ 0

14、9 年海南化学 4）在 25时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度 /mol L-10.10.20平衡浓度 /mol L-10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X 的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案： C解析：题中有一明显的错误，就是C 选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1 0.05） (0.20.05) (0.1 0)=1 3 2 可推

15、导出： X+3Y2Z。23（ 07 年广东化学 22）（8 分）“碘钟 ”实验中， 3I S2O42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号）/mol0.0400.0800.0800.1600.120c（ ILc（ SO42 ）/mol L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间 t2 。（3 ）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号 对应浓度的实验，显色时间t

16、2 的范围为（填字母）A 22.0sB 22.0 44.0sC 44.0sD数据不足，无法判断答案：（ 8 分）（ 1）研究反应物 I与 S2O82的浓度对反应速率的影响（ 2） 29.3s（ 3） A（ 4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 （或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）解析：难度，易。本题考查学生对影响化学反应速率的外界因素如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。由题目中表格数据可分析出 c(I)、 c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物 I与 S2O82 的浓度对反应速

17、率的影响， 因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由 中数据可列关系：显色时间t2 0.040 0.040 88.0/0.120 0.040=29.3 s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t 222.0s。 07年广东高考在选择题方面减弱了考查，只有第18 题的选项C、D 中提到。在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反应速率的表格分析题，实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率与化学平衡思想解决指定问题的能力。24（ 07 年广东化学 25）（10 分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2 和 Fe3 O

18、4。（1）将 0.050molSO2（ g）和 0.030molO 2（ g）放入容积为1L 的密闭容器中，反应： 2SO2（ g） O2 （ g）2SO3（ g）在一定条件下达到平衡，测得c（ SO3） 0.040mol L-3 。计算该条件下反应的平衡常数K 和 SO2 的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2 平衡转化率的有（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气（3） SO2 尾气用饱和Na2 SO3 溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。（4）将黄铁矿

19、的煅烧产物Fe溶于 H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO 。酸溶过程中需3O44保持溶液足够酸性，其原因是。答案：（10 分）3（1） 1.6 10L/mol80%（计算过程略）（ 2） B、 C（ 3） SO2 H2ONa2SO3 2NaHSO3（ 4）抑制 Fe2 、 Fe3 的水解，防止 Fe2 被氧化成 Fe3解析：难度，易。此题是比较中规中矩考查化学平衡知识的题目，题目条件比较直接，学生完成得应比较愉快。25（ 6 分）（2007 海南 16）PCl5 的热分解反应如下：PCl5 （g）PCl3（ g） + Cl2（g）（ 1）写出反应的平衡常数表达式；（ 2） 已知某温度下，在容

20、积为10.0L 的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ，达到平衡后，测得容器内 PCl3 的浓度为 0.150mol/L 。计算该温度下的平衡常数。答案：（1） K=c(PCl3) c(Cl2)c(PCl5)（ 2）PCl5（ g）PCl3(g) + Cl2(g)2.00c(起始 )(mol/L)10.0=0.20000c(变化 )(mol/L) 0.1500.1500.150c(平衡 )(mol/L) 0.0500.1500.150c(PCl) c(Cl )0.150 0.150所以平衡常数32 0.45K=c(PCl5)0.050考点： 本题考查了化学平衡常数的求算。解析 ：对于反应

21、: mA + nBpC + qD1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。2.数学表达式：平衡常数的数学表达式pqc (C) c (D)Kmnc ( A) c (B)26（ 9 分）（2007 海南 17）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验金属金属状态C（ H2SO4） V（ H2SO4）溶液温度 / 金属消失的质量 /g-1时间 /s序号/mL反应前反应后/mol L10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036250

22、40.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（ 1）实验 4 和 5 表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号） ；（ 2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号） ；（ 3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（ 4 ） 实 验 中的 所 有 反 应， 反 应 前 后 溶液 的 温 度 变 化 值 （ 约15 ）相 近 ， 推 测 其

23、原因：。答案：（1）固体反应物的表面积表面积越大1 和 2（ 2） 3 和 4（3）开始反应温度6 和 7（ 4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同考点： 本题考查了通过处理实验数据研究化学反应速率的影响因素。解析： 比较表中实验 1 和 2、实验 4 和 5，其他条件都一样，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就是说明金属固体的表面积越大，速率就越快。同理，比较表中各项数据进行分析不难得出正确答案。27（ 07 年山东理综 28）（ 11 分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容

24、之一。0.85B0.80A（1）硫酸生产中， SO2 催化氧化生成SO3 ：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)某温度下， SO2 的平衡转化率(a)与体系总压强 (p) 的关系如右图所0.100.50 P/MPa示。根据图示回答下列问题： 将 2.0mol SO2 和 1.0mol O 2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后， 体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。 平衡状态由A 变到 B 时平衡常数K(A)_K(B)（填 “ ”、 “ ”或 “”）。（2）用 CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g)

25、 2H2O(g)1 H 574 kJ molCH4(g) 4NO(g)2N2(g) CO2(g)2H2 O(g) H 1160 kJmol 1若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA 表示），放出的热量为 _kJ。MFe2O4H2MFe2Ox300500（3 ）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3 x 4， M Mn 、Co、Zn 或 Ni由铁酸盐（ MFe2O4）经常温分解 CO 、 SO 、 NO222高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出 MFe2Ox 分解 SO

26、2的化学方程式（不必配平）。 1 （2）1.60N A（或1.6NA）173.4 （ 3）MFe2Ox SO2 MFe2O4答案：（ 1） 800L mol S解析：（ 1）据题意当容器中总压强为0.10MPa 时， SO2 的平衡转化率为0.80，据此可计算得出平衡时 1 11c(SO2)=0.040mol L； c(O2)=0.020mol L； c(SO3)=0.16mol L。根据平衡常数的计算式： K=(0.16molL 1 ) 2 1；只要温度不变， 平衡常数就不改变，(0.040mol L 1 ) 20.020molL 1 =800L mol在此变化过程中，只有压强的改变，温度未

27、发生变化，故K(A)=K(B)。（ 2）用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2 至 N2， 4.48LCH4 的物质的量为0.20mol ，在此过程中 CH4 中碳元素的化合价有-4 价升高到 +4 价，转化为 CO2，失去电子的总物质的量为0.20mol 8=1.60mol ，故转移电子数为1.60NA。由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH4还原 NO2 至 N2 的热化学方程式为： CH4(g)2NO2(g) N2 (g) CO2(g) 2H2O(g) H 867kJ mol 1，则 0.2molCH4 反应放出的热量为 867 kJ mol 1 0.2mol=173.

28、4kJ。（ 3）此题中反应物已知为 MFe2OX 和 SO2 ，反应后生成 MFe2O4，由 MFe2OX 转化为 MFe2 O4，氧原子数增加，故 SO2 失去氧原子转化为 S，反应式为： MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。28（ 07 年宁夏理综 27）（ 14 分）氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2 C高温Si3N4 CON2（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热 H零（填 “大于 ”

29、、 “小于 ”或 “等于 ”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）；（ 5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（ 填 “正 ”或“逆 ”）；-1-1，（ 6）若已知 CO生成速率为 v(CO) 18mol Lmin则 N2 消耗速速率为v(N2)mol L-1min -1 。c 6(CO)6答案：（ 1）3 6 2 16 （ 2） N2Si3N4（ 3） KCO2（或 K2 ）c(N 2 )N2（ 4）小于减小（ 5）逆（ 6） 6解析：（ 1）利用观察法配平或利用氧化还原反应中的电子守恒来配平。配平后的化学方程式为 3SiO2 6C高温Si3N4 6CO。

30、2N2（2 ）分析各物质的化合价变化情况：C 元素由 0 价升高为 +2 价，在反应中作还原剂被氧化； N 元素的化合价由0 价降低为 -3 价，在反应中作氧化剂被还原。因此，此反应的氧化剂为N2 ，还原产物为Si3N4。（3）因 SiO2、C、 Si3N4 均为固体，只有N2 和 CO为气体，存在平衡浓度（或平衡分压），因此根据化学平衡常数的表达式可以得出此反应的平衡常数表达式为c 6 (CO)K2或c( N 2 )CO6K N 2 2 。（4）放热反应的焓变 H 0，升高温度，此平衡向左移动，使CO减小、 N2增大，因此平衡常数K 值减小。（ 5）由于此反应的正反应为气体体积增大的反应，因

31、此增大压强，此平衡将向逆反应方向移动。（ 6 ）根据同一反应在同一时间段内，各物质的反应速率之比等于各物质在化学方程式中对应的计量数之比。则有v( N 2 )211-1-1-1-1v(CO)6，所以 v(N2)=v(CO)= 18molLmin=6mol Lmin 。3329（ 07 年宁夏理综 31A）化学选考题（15 分）A 化学 选修化学与技术工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压强及温度对SO2 转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11%N2 82%）；转压化强/MPa0.10.5110率温度/%40099.299.

32、699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；（ 2）在大 400500时， SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（ 3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2 的转化率？（填 “是”或 “否 ”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填 “是 ”或 “否 ”）；（ 4）为提高SO3 吸收率，实际生产中用吸收 SO3；（ 5）已知： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)； H 196.9kJ mol 1，计算每生产1 万吨 98%硫酸所需要的 SO3 质量和由

33、 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量。答案：（ 1）压强一定时，温度升高时，SO2 转化率下降 ,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。 （2）增大压强对提高SO2 转化率无显著影响， 反而会增加成本。（ 3）否否39（ 4）浓硫酸 （5） 8.0 109.83 10kJt解析：（ 1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa 下）升高温度（如由 400升高到 500）时 SO2 的转化率降低（由 99.2%降低为 93.5%），即升高温度时此化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。（ 2）根据表格中的数据

34、可以得知：在0.1MPa（即常压 1atm 下） SO2 的转化率已经很高，如在 400时已达 99.2%，若增大压强到 10MPa（即 100atm ），压强增大了 100 倍但是 SO2 的转化率值增大为 99.9%，只增大了 0.7%变化不大。 而压强增大 100 倍，需要对设备的材料、 动力、能源等都作相应的提高，既要增大成本投入。（ 3）使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动， 即对 SO2 的转化率不产生影响； 而在一定条件下， 化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因SO2 的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。（4）在生

35、产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO3 的。因为若用水进行吸收会形成酸雾，将影响 SO3 的吸收速率和效率。9的质量为 x，该反应（5）1 万吨 98%的硫酸含 H2SO4的质量： 9.8 10设需要 SO3g。产生的热量为y。H2SO4SO3放出的热量98g80g196.9kJ9xy9.8 10g则98g80 g196.9kJ，解得 x=8.0399.8 109 gxy10ty=9.83 10kJ。30（ 14 分）（ 08 年宁夏理综 25）已知可逆反应：M(g) N(g)P(g) Q(g)， H 0请回答下列问题：（ 1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：-1-1，达到c

36、(M)= 1 mol L， c(N)=2.4 molL平衡后， M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为；（ 2）若反应温度升高， M 的转化率（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”；）（ 3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：-1c(M)= 1 mol L ,-1-1;c(N)=2.4 mol L ;达到平衡后， c(P)=2 mol L ,a=（ 4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：-1 ，达到平衡后， M 的转化c(M)= 1 mol L 率为。答案：（ 14分）（1） 25（2）增大（ 3）6（ 4）41解析：（1）M 转化的物质的量为-1-10.6mol L，则 N 反应的量也是0.6mol L ，所以 N 的转化率为：-10.6mol L-1 100 25