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1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.33.3盐类的水解盐类的水解第三章 水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解1盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液NaSO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液NaSO4溶液NH4Cl溶液2某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性某些盐H2O?酸性碱性中性3CHCH3 3COONa=CHCOONa=
2、CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa溶液溶液H H2 2O H O H+OH +OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3CO4NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液C(OH-)C(H+)NaCl溶液的情况又如何呢溶液的情况又如
3、何呢？NH4Cl =NH4+Cl-+NH3H2OH252.2.盐类水解的定义：盐类水解的定义：H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =ClCl =Cl-+NH+NH4 4+结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解。2.盐类水解的定
4、义：H2O H+6 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如、盐类水解反应与中和反应的关系如何？何？从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合73.3.盐类水解的条件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离出电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡水解的
5、实质：破坏了水的电离平衡,促进促进了了水的电离。水的电离。水解的水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，无弱不水解，都强显中性。无弱不水解，都强显中性。3.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于8盐类水解反应与中和盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应的关系如何？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH酸 +碱 盐 +水中和水解中和水解探究问题：探究问题：盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COONa+H2O 9练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO
6、3（5）KI（6）Al2(SO4)3练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其10C、NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不移移动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、H2SO4习习 题题 1 1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO3C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平111.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A、KBrB、CuSO4C、NaF D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是AA、
7、K2CO3BB、NaHSO4 C C、Na2SDD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_4.4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANHANH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_BClBCl_ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ CHCH+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_ _DClDCl、NHNH4 4+、OHOH-、HH+习习 题题 2 2：1
8、.下列溶液PH小于7的是A、KBr B、CuSO412下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习习 题题 3 3：BC下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：13 能力提高能力提高 ：1、若某若某盐溶液呈中性，能否判断溶液呈中性，能否判断该盐未未发生水解反生水解反应？该盐可能是什么可能是什么盐？为什什么？么？（结合CH3COO NHNH4为例思考）2、酸式盐的水溶液
9、一定显酸性吗？、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS 等为例思考）思考思考越弱越水解越弱越水解！能力提高 ：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未14弱酸弱碱盐能否水解？若能水弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。何确定？说明理由。课后探究课后探究 ：都弱都水解都弱都水解！弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性154.4.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素影影响响盐盐类类水水解解的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质。另另外外还受外在因素影响：还
10、受外在因素影响：1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度水解程度增大。度水解程度增大。2、浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，一一般般水水解解程程度度越越大大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱都能影响盐的水解。碱都能影响盐的水解。4.影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。17思考：条件
11、条件移动方向移动方向 H+数目数目pHFe3+水解水解率率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+当条件当条件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降升升升减小减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体思考：条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温 通HC18巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关的大小关系依次为（系依次为（）Na2CO3NaHCO3H2CO3巩固练习相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为19高中化学第3节盐类的水解ppt课件人教版选修四20
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