高考化学二轮化学反应与能量专题突破课件高品质版

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1、专题七化学反应与能量1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。考纲要求知识精讲考点一从宏观、微观角度认识反应热1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上

2、图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。2.反应热的量化参数键能反应热与键能的关系反应热：HE1E2或HE4E3，即H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。题组集训题组一对比分析“三热”，跳出认识误区1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变()(2014浙江理综，7D)(2)催化剂能改变反应的焓变()(2012江苏，4B改编)(3)催化剂能降低反应的活化能()(2012江苏，4C改编)(4)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同(

3、)(2010山东理综，10D)2.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(双选)()A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4 和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol 1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C.氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D.1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的 燃烧热电解 2 mol 水吸收的热量和2 mol H2完全燃烧

4、生成液态水时放出的热量相等，C项中的H应为571.0 kJmol1；在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项正确。答案BD失误防范“三三热”是指反是指反应热、燃、燃烧热与中和与中和热，可以用，可以用对比法深化比法深化对这三个概念的理解，明确它三个概念的理解，明确它们的区的区别和和联系，避免系，避免认识错误。(1)化学反化学反应吸收或放出的吸收或放出的热量称量称为反反应热，符号，符号为H，单位常位常用用kJmol1，它只与化学反，它只与化学反应的的计量系数、物量系数、物质的聚集状的聚集状态有有关，而与反关，而与反应条件无关。中

5、学条件无关。中学阶段研究的反段研究的反应热主要是燃主要是燃烧热和中和和中和热。失误防范(2)燃燃烧热：在在101 kPa时，1 mol物物质完完全全燃燃烧生生成成稳定定的的氧氧化化物物时所所放放出出的的热量量。单位位：kJmol1。需需注注意意：燃燃烧热是是以以1 mol物物质完完全全燃燃烧生生成成稳定定的的氧氧化化物物放放出出的的热量量来来定定义的的，因因此此在在书写写燃燃烧热的的热化化学学方方程程式式时，一一般般以以燃燃烧1 mol 物物质为标准准来来配配平平其其余余物物质的的化化学学计量量数数；燃燃烧产物物必必须是是稳定定的的氧氧化化物，如物，如CCO2、H2H2O(l)等。等。失误防范

6、(3)中中和和热：在在稀稀溶溶液液中中，强酸酸跟跟强碱碱发生生中中和和反反应生生成成1 mol液液态H2O时的的反反应热。需需注注意意：稀稀溶溶液液是是指指物物质溶溶于于大大量量水水中中；中中和和热不不包包括括离离子子在在水水溶溶液液中中的的生生成成热、物物质的的溶溶解解热、电解解质电离离时的的热效效应；中中和和反反应的的实质是是H和和OH化化合合生生成成H2O，即，即H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。3.2014北京理综，26(3)已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。题组二依据图像理解

7、反应热的变化解析等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。答案A4.(2014重庆理综，6)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH 键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为()A.332 B.118C.350 D.130题组三“一式”解决反应热的计算5.(2013重庆理综，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1 P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb k

8、Jmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能 kJmol1D.PP键的键能为 kJmol1Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJmol1EClCl31.2c kJmol15c kJmol1 kJmol1EClCl kJmol1，正确；D项，根据P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1得6EPP10 kJmol145c kJmol1b kJmol1EP

9、P kJmol1，错误。答案C失误防范 利利用用键能能计算算反反应热，要要熟熟记公公式式：H反反应物物总键能能生生成成物物总键能能，其其关关键是是弄弄清清物物质中中化化学学键的的数数目目。在在中中学学阶段段要要掌掌握握常常见单质、化化合合物物中中所所含含共共价价键的的数数目目。原原子子晶晶体体：1 mol金金刚石石中中含含2 mol CC键，1 mol硅硅中中含含2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶晶体体中中含含4 mol SiO键；分分子子晶晶体体：1 mol P4中中含含有有6 mol PP键，1 mol P4O10(即即五五氧氧化化二二磷磷)中中，含含有有12 mol PO键、

10、4 mol P=O键，1 mol C2H6中含有中含有6 mol CH键和和 1 mol CC键。考点二“两模板，两注意”解决热化学方程式知识精讲1.两个模板(1)热化学方程式的书写模板步骤1写方程写出配平的化学方程式；步骤2标状态用s、l、g、aq标明物质的聚集状态；步骤3标条件标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)；步骤4标H在方程式后写出H，并根据信息注明H的“”或“”；步骤5标数值根据化学计量数计算写出H的数值。(2)热化学方程式书写的正误判断模板步骤1审“”“”放热反应一定为“”，吸热反应一定为“”。步骤2审单位单位一定为“kJmol1”，易漏写或错写成“mol”

11、。步骤3审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。步骤4审数值的对应性反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与H成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。步骤5审是否符合概念如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。2.两个注意(1)注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol1(2)注意

12、可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。题组集训1.(1)2014大纲全国卷，28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76，AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。题组一热化学方程式的书写(2)2014天津理综，7(4)晶体硅(熔点1 410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1

13、.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。答案(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(2)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol12.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()(2010浙江理综，12A)题组二热化学方程式的正误判断(2)500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放

14、热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1()(2010浙江理综，12B)(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)()(4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)()(5)25，101 kPa时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则2H(aq)SO (aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol 1()解题心得热化学方程式化学方程式书写或判断易出写

15、或判断易出现的的错误1.未未标明反明反应物或生成物的状物或生成物的状态而造成而造成错误。2.反反应热的符号使用不正确，即吸的符号使用不正确，即吸热反反应未未标出出“”号，放号，放热反反应未未标出出“”号，从而号，从而导致致错误。3.漏写漏写H的的单位，或者将位，或者将H的的单位写位写为kJ，从而造成，从而造成错误。4.反反应热的数的数值与方程式的与方程式的计量数不量数不对应而造成而造成错误。5.对燃燃烧热、中和、中和热的概念理解不到位，忽略其的概念理解不到位，忽略其标准是准是1 mol 可可燃物或生成燃物或生成1 mol H2O(l)而造成而造成错误。考点三盖斯定律的多角度应用知识精讲1.定律

16、内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。2.常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1B=aAH2H1H2HH1H2题组集训题组一利用盖斯定律求焓变2.2012江苏，20(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示

17、)。解析两式相加即得Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H(ab)kJmol1。ab3.2014广东理综，31(1)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)

18、SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。4H1H22H3答题模板 叠加法求叠加法求焓变步步骤1“倒倒”为了了将将方方程程式式相相加加得得到到目目标方方程程式式，可可将将方方程程式式颠倒倒过来来，反反应热的的数数值不不变，但但符符号号相相反反。这样，就就不不用用再再做做减减法法运运算算了了，实践践证明，方程式相减明，方程式相减时往往容易出往往容易出错。步步骤2“乘乘”为了了将将方方程程式式相相加加得得到到目目标方方程程式式，可可将将方方程程式式乘乘以以某某个个倍倍数数，反反应热也要相乘。也要相乘。答题模板 步步骤3“加加”上上面面的的两两个个方方面面做做好好了了，只只要要将将方方程程式式相

19、相加加即即可可得得目目标方方程程式，反式，反应热也要相加。也要相加。4.(2014新课标全国卷，13)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H2H3B.H1H3C.H1H3H2D.H1H2H3题组二多角度比较焓变大小解析1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温

20、度升高，为放热过程，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案B解析H2的燃烧反应是放热反应，H0，故a、b、c、d都小于0，B、D错；反应与反应相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以ac，A错；反应的化学计量数是的2倍，的反应热也是的2倍，b2a0，C对。答案C6.(2014江苏，10)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应

21、焓变的判断正确的是()A.H10，H30B.H20，H40C.H1H2H3D.H3H4H5解析A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30，Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40；C项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3；D项，将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。答案C方法归纳反反应热大小比大小比较1.利用盖斯定律比利用盖斯定律比较。2.同同一一反反应的的生生成成物物状状态不不同同时，如如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(

22、l)H2，则H1H2。3.同同一一反反应物物状状态不不同同时，如如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，则H1H2。4.两两个个有有联系系的的反反应相相比比较时，如如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比比较方方法法：利利用用反反应(包包括括H1)乘乘以以某某计量量数数减减去去反反应(包包括括H2)乘乘以以某某计量量数数，即即得得出出H3H1某某计量量数数H2某某计量数，根据量数，根据H3大于大于0或小于或小于0进行比行比较。总之之，比比较反反应热的的大大小小时要要注注意意：反反应中中各各物物质的的聚聚集集状状态；H有有正正

23、负之之分分，比比较时要要连同同“”、“”一一起起比比较，类似似数数学学中中的的正正、负数数大大小小的的比比较；若若只只比比较放放出出或吸收或吸收热量的多少，量的多少，则只比只比较数数值的大小，不考的大小，不考虑正、正、负号。号。谢谢观看！更 多 精 彩 内 容 请 登 录随着年岁的叠加，我们会渐渐发现：越是有智慧的人，越是谦虚，因为昂头的只是稗子，低头的才是稻子；越是富有的人，越是高贵，因为真正的富裕是灵魂上的高贵以及精神世界的富足；越是优秀的人，越是努力，因为优秀从来不是与生俱来，从来不是一蹴而就。随着沧桑的累积，我们也会慢慢懂得：成功的路，其实并不拥挤，因为能够坚持到底的人实在太少；所有优

24、秀的人，其实就是活得很努力的人，所谓的胜利，其实最后就是自身价值观的胜利。人到中年，突然间醒悟许多，总算明白：人生，只有将世间的路一一走遍，才能到尽头；生活，只有将尘世况味种种尝遍，才能熬出头。这世间，从来没有最好，只有更好。每天，总想要努力醒得比太阳还早，因为总觉得世间万物，太阳是最能赐人力量和能量的。每当面对喷薄的日出，心中的太阳随之冉冉腾起，生命之火熊熊燃烧，生活的热情就会光芒四射。我真的难以想象，那些从来不早起的人，一生到底能够看到几回日升？那些从来没有良好习惯的人，活到最后到底该是多么的遗憾与愧疚？曾国藩说：早晨不起，误一天的事；幼时不学，误一生的事。尼采也说：每一个不曾起舞的日子，

25、都是对生命的辜负。光阴易逝，岂容我待？越是努力的人，越是没有时间抱怨，越是没有工夫颓丧。每当走在黎明的曙光里，看到那些兢兢业业清洁城市的“美容师”，我就会由衷地欣赏并在心底赞叹他们，因为他们活得很努力很认真。每当看见那些奔跑在朝霞绚烂里的晨练者，我就会从心里为他们竖起大拇指，因为他们给自己力量的同时，也赠予他人能量。我总觉得：你可以不优秀，但你必须有认真的态度；你可以不成功，但你必须努力。这个世界上，从来没有谁比谁更优秀，只有谁比谁更努力。我也始终认为：一个活得很努力的人，自带光芒万丈；一个人认真的样子，比任何时候都要美好；一个能够自律自控的人，他的人生也就成功了大半。世间每一种的好，从来都只

26、为懂得努力的人盛装而来。有时候，我真的感觉，人生的另一个名字应该叫做努力，努力了就会无悔，努力了就会无愧；生活的另一种说法应该叫做煎熬，熬过了漫漫黑夜，天就亮了，熬过了萧萧冬日，春天就来了。人生不易，越努力越幸运；余生不长，越珍惜越精彩。人生，是一本太仓促的书，越认真越深刻；生命，是一条无名的河，越往前越深邃。愿你不要为已逝的年华叹息，不要为前路的茫茫而裹足不前愿你相信所有的坚持总能奏响黎明的号角，所有的努力总能孕育硕果的盛驾光临。愿你坚信越是成功的人越是不允许自己颓废散漫，越是优秀的人越是努力生活中很多时候，我们遇到一些复杂的情况，会很容易被眼前的障碍所蒙蔽，找不到解决问题的方法。这时候，如

27、果能从当前的环境脱离出来，从一个新角度去解决问题，也许就会柳暗花明。一个土豪，每次出门都担心家中被盗，想买只狼狗栓门前护院，但又不想雇人喂狗浪费银两。苦思良久后终得一法：每次出门前把WiFi修改成无密码，然后放心出门每次回来都能看到十几个人捧着手机蹲在自家门口，从此无忧。护院，未必一定要养狗换个角度想问题，结果大不同。一位大爷到菜市场买菜，挑了3个西红柿到到秤盘，摊主秤了下：“一斤半3块7。”大爷：“做汤不用那么多。”去掉了最大的西红柿。摊主:“一斤二两，3块。”正当身边人想提醒大爷注意秤时，大爷从容的掏出了七毛钱，拿起刚刚去掉的那个大的西红柿，潇洒地换种算法，独辟蹊径，你会发现解决问题的另一

28、个方法。生活中，我们特别容易陷入非A即B的思维死角，但其实，遭遇两难困境时换个角度思考，也许就会明白：路的旁边还有路。一个鱼塘新开张，钓费100块。钓了一整天没钓到鱼，老板说凡是没钓到的就送一只鸡。很多人都去了，回来的时候每人拎着一只鸡，大家都很高兴！觉得老板很够意思。后来，钓鱼场看门大爷告诉大家，老板本来就是个养鸡专业户，这鱼塘本来就没鱼。巧妙的去库存，还让顾客心甘情愿买单。新时代，做营销，必须打破传统思维。孩子不愿意做爸爸留的课外作业，于是爸爸灵机一动说：儿子，我来做作业，你来检查如何？孩子高兴的答应了，并且把爸爸的“作业”认真的检查了一遍，还列出算式给爸爸讲解了一遍不过他可能怎么也不明白为什么爸爸所有作业都做错了。巧妙转换角色，后退一步，有时候是另一种前进。一个博士群里有人提问：一滴水从很高很高的地方自由落体下来，砸到人会不会砸伤？或砸死？群里一下就热闹起来，各种公式，各种假设，各种阻力，重力，加速度的计算，足足讨论了近一个小时 后来，一个不小心进错群的人默默问了一句：你们没有淋过雨吗 人们常常容易被日常思维所禁锢，而忘却了最简单也是最直接的路有两个年轻人，大学毕业后一起到广州闯天下。