（课堂设计）高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应每课一练（含解析）鲁科版必修1

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1、2.2.2 电解质在水溶液中的反应每课一练基础演练1分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是() AHNO3、NaCl、K2SO4 BKCl、NaOH、CuSO4CBaCl2、NaOH、H2SO4 DFeCl3、Na2SO4、KCl解析：选项B中NaOH和CuSO4反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3为黄色。答案：A2加入NaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是()ACO BFe3CSO DCl解析：离子反应发生反应的重要条件是离子间相互反应生成沉淀，难电离物质或气体。上述离子中只有Fe3能与OH结合生成

2、Fe(OH)3沉淀，所以选B。答案：B3下列反应的离子方程式正确的是()A锌片插入硝酸银溶液中ZnAg=Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O解析：A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2未写成离子形式；C项原子不守恒；D项正确。答案：D4能用HOH=H2O表示的反应是()ABa(OH)2溶液与H2SO3溶液反应BCu(OH)2与稀HNO3反应CKOH与稀H2SO4反应DNaOH与醋酸溶液反应解析：A中H2SO3为弱酸，在

3、水中不能完全电离，应写分子式，故不符合；B中Cu(OH)2为难溶物，也是弱电解质，应写分子式；D中CH3COOH为弱电解质，也应写分子式。答案：C5下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是()ACl、NO、K、Ba2BCO、Na、SO、KCSO、Cu2、Na、ClDK、NO、SO、Ba2解析：判断溶液中离子能否大量共存，取决于各离子两两组合所形成的化合物是否有沉淀、气体或水生成。若两两组合有沉淀、气体或弱电解质生成，即不能大量共存。其基本类型有：溶液若为无色时则不存在有色离子，如Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)；在酸性溶液中，不能共存的离子：OH、CO、SO、HCO等；在

4、碱性溶液中，不能共存的离子：H、NH、Cu2、Mg2、Al3、Fe3、Ag等；彼此结合能生成沉淀的金属离子和酸根离子不能共存：Cl和Ag、Ba2和SO、Ca2和CO等。本题中离子既要在酸性溶液中共存，又要在碱性溶液中共存，因此每组都要假设有H或OH大量存在，则CO和Cu2都不能存在，Ba2和SO不能共存。答案：A6某溶液中含有K、Cl、CO、SO等，今要求在溶液中先后检验出CO、SO、Cl，请你帮助小明同学完成下列实验设计：(1)试剂：先加_，依据现象_，确定CO存在；再加_，再依据现象_，确定SO存在；最后加_，依据现象_，确定Cl存在。(2)根据你选择的试剂，写出检验CO、SO、Cl的离子

5、方程式：_，_，_。解析：本题考查的是CO、SO、Cl的检验，但要注意的是在同一溶液中进行。这样选择试剂时，必须考虑先加入的试剂不能对后边离子的检验有影响。因此，检验CO要加的酸为HNO3，检验SO要用Ba(NO3)2，检验Cl要用AgNO3。答案：(1)过量HNO3产生无色无味的气体Ba(NO3)2产生白色沉淀AgNO3产生白色沉淀(2)2HCO=CO2H2OBa2SO=BaSO4AgCl=AgCl能力提升1下列物质间能发生离子反应的是()石灰石和盐酸SO2和NaOH溶液KNO3和NaCl溶液铜和氯气A BC D解析：此题考察离子反应的概念及发生的条件。答案：A2对离子方程式，下列说法不正确

6、的是()A离子方程式是表示化学变化的一种式子B离子方程式是用离子符号表示反应的式子C离子方程式更能表现出有些溶于水后就电离成离子的化合物在溶液中所起反应的实质D离子反应表示了所有同一类型的离子反应解析：在化学用语中，用来表示变化的式子有：(1)电离方程式；(2)化学方程式；(3)离子方程式，A的说法正确。B的说法不严密，应当说“用实际参加反应的离子符号”B不正确，C、D说法正确。答案：B3下列离子方程式不正确的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B铁与盐酸反应：Fe3H=Fe3H2C氢氧化钠溶液中通入少量氯气：2OHCl2=ClOClH2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgCl

7、=AgCl解析：B项原子不守恒。答案：B4下列中和反应对应的离子方程式能以HOH=H2O表示的是()A醋酸和NaOH溶液 B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸解析：此题主要考查了不同酸、碱反应时，对应离子方程式的不同点。如A中醋酸为弱酸，写分子式；B中Mg(OH)2为难溶物也不能拆写；C中，还包括另外一个离子反应(Ba2SO=BaSO4)，故不能用HOH=H2O表示。答案：D5下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸BBaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C向澄清石灰水滴加稀盐酸；向NaOH溶液中

8、滴加稀硫酸D氧化钠与水反应；过氧化钠与水反应解析：此题考查了离子方程式的意义：不仅代表了一个离子反应，而且能表示一类离子反应。答案：C6在某溶液中加入酚酞试液呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是()AK BBa2 CNa DAl3解析：K、Ba2、Na都能与OH共存，Al3与OH可生成Al(OH)3沉淀。答案：D7在下列离子方程式中，不能用离子方程式：Ba2SO=BaSO4来表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl解析：上述离子方程

9、式可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反应。而C项中的BaCO3是难溶性的盐，应写化学式。所以选C。答案：C8下列叙述中正确的是()A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子的形式表示B离子互换反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：如AgCl、BaSO4是离子化合物，但难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用HOH=H2O表示。复分解反应只要具备离子反应的一个条件就能发生。答案：B9对溶液中的离子进行鉴定

10、，下列实验所得结论不合理的是()A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有ClB向溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SOC向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NHD向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体放出，可推测该溶液中可能含有CO解析：要正确解答此题，必须明确阳离子和阴离子的特征，B项若其中含有Ag也会有此现象。故正确答案为B。答案：B10某溶液中含有Cl、SO、CO三种离子，每加入一种试剂(分别含Ag、Ba2、H)只除去一种离子，则正确的操

11、作顺序是()AAg、Ba2、H BBa2、H、AgCBa2、Ag、H DH、Ba2、Ag解析：加入H除去CO，加Ba2除去SO，加Ag除去Cl，故D正确。答案：D11下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()AK、Na、MnO、Cl BK、Ag、NO、ClCBa2、Na、Cl、SO DNa、Cu2、NO、Cl解析：有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性，各备选项中加OH；B中，Ag与Cl不能大量共存：AgCl=AgCl，且Ag与OH也不能大量共存：AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2与SO不能大量共存：Ba2SO=BaS

12、O4；D中，Cu2与OH不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2。答案：A12某溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO四种离子，已知Na、Al3、Cl的个数之比为321，则溶液中Al3与SO的个数之比为()A12 B14 C34 D32解析：此题是考查溶液的电中性原则。答案：A13下列离子K、Mg2、Ba2、Cu2、CO、OH、Na、SO、NO、Cl等，按其在溶液中大量共存的原则，将它们均分为两组，要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子。第一组_；第二组_。解析：首先找出不共存离子分在两组中，如Cu2与CO、OH不共存，Ba2与SO、CO不共存，Mg2与CO、OH不共存，因此Cu2、Ba2、Mg

13、2为一组，CO、OH、SO为一组，则第一组必须有NO、Cl两种阴离子，第二组必须有阳离子K、Na。答案：第一组：Mg2、Cu2、Ba2、NO、Cl第二组：Na、K、CO、OH、SO14将20 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液30 mL，加入Ba(OH)2溶液的体积V与电流强度I的关系如下图所示：(1)处于A点时溶液中导电的离子主要是_。(2)处于B点时溶液中导电的离子主要是_。(3)处于D点时溶液中导电的离子主要是_。(4)烧杯中刚加入Ba(OH)2溶液时，观察到的现象是_。(5)图中从A到D电流强度I变化的主要原因是_，这

14、个过程涉及的离子方程式有_。解析：本题考查了识图和离子反应的综合利用，开始电流强度大是因为H2SO4是强电解质，自由移动离子的浓度大，当加入Ba(OH)2后由于生成难电离的物质水和沉淀，所以导电性减弱，后来导电性增强是由于碱过量的原因。答案：(1)H、SO(2)H、SO(3)Ba2、OH(4)溶液中产生白色沉淀(5)溶液的导电是由溶液中的离子在外加电源作用下定向移动所致，在A点H2SO4为电解质，电离出H、SO；B点由于加入的Ba(OH)2电离出的Ba2、OH与H和SO反应，使溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱；在C点Ba2与SO、OH与H完全反应，几乎没有能自由移动的离子，因此导电能力最弱，继续滴入Ba(OH)3至D点时，由于硫酸已消耗完，Ba(OH)2电离出Ba2、OH，使溶液中自由移动的离子增多，因此导电能力又增大了。2HSOBa22OH=BaSO42H2O