《化学人教版（2019）必修第一册1.3.4.氧化性和还原性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学人教版（2019）必修第一册1.3.4.氧化性和还原性（24页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第4课时氧化性和还原性第二章 第三节氧化还原反应学习目标1通通过阅读课过阅读课本本20-24页页，复，复习习氧化氧化还还原反原反应应的的实实质质是什么。是什么。2通通过阅读课过阅读课本本20-24页页，学，学习习氧化氧化还还原反原反应应的基的基本本规规律。律。3通通过阅读课过阅读课本本20-24页页，学，学习习歧化反歧化反应应和和归归中反中反应应。【重难点】氧化还原反应的基本规律导1.根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物一、物质氧化性和还原性强弱比较一、物质氧化性和还原性强弱比较2.根据元素的活动性顺序判断3.根据反应难易判断一、物质氧化性和还原性强弱比较不同
2、的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性 。如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（需要加热）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（不用加热），则MnO2的氧化性比KMnO4 （填强、弱）弱强二、氧化性与还原性4价态规律 1、常见的氧化剂及对应的还原产物Cl2 Cl-浓硫酸 SO2 HNO3 NO/NO2KMnO4(H+)Mn2+Fe3+Fe2+/Fe2、常见的还原剂及对应的氧化产物Zn Zn2+I-I2H2 H+Cl-Cl2 CO CO2 Br-Br2 H2S S Fe2+Fe3+1氧化还原反应的实质是什么？2电子守恒规律是什么？3
3、氧化性和还原性的比较方法有哪几种？4具有氧化性和还原性的物质化合价有什么特点？思：思：13分钟分钟议：议：5分钟分钟前3分钟：后两分钟议导学提纲上的内容1.氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，根据反应Cl2+2KBr=Br2+2KCI、Br2+2KI=I2+2KBr分析氧化剂氧化性的强、弱顺序及还原剂还原性的强、弱顺序自由展自由展展展 8分钟分钟规范用语：规范用语：我提问、我回答、我质我提问、我回答、我质 疑、我纠错、我疑、我纠错、我补充、补充、1.(2018长春高一检测)在反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，还原产物是A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2
4、MnO4和MnO2D.O2解析KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为6价和4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。预设展解析 CaH2为还原剂，其中为还原剂，其中H元素的化合价由元素的化合价由1价升高为价升高为0价；价；H2O为氧化剂，其中为氧化剂，其中O元素的化合价由元素的化合价由1价降低为价降低为0价；价；H2既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为既是氧化产物又是还原产物，其物质的量之比为11。2 CaH2可作为生氢剂，CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是A.CaH2既是氧化剂又是还原剂 B.H2既是氧化产物又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
5、D.氧化产物与还原产物的质量比为11 归纳总结理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。评3.根据反应的难易(反应条件)比较如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4MnO2。4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧化为2价，则氧化性：Cl2S结1.现有下列几个离子反应：2Fe2Br2=2Fe32B
6、r下列有关性质的比较正确的是检还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O72-Cl2Br2Fe3SO42-；2.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.2Fe2I2=2Fe32ID.H2O2SO2=H2SO4解析解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大
7、于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。3.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()(6)碘化氢中碘为最
8、低价，碘化氢只具有还原性()(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强()(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()(9)由反应Cu2Fe3=Cu22Fe2可判断Fe3的氧化性强于Cu2()(10)经反应2H2O22H2OO2，生成1mol氧气转移2mol电子()4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3D.Ce3、Fe2、Sn2解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2Ce3，Sn2Fe2。下节提示：钠及其化合物
化学人教版（2019）必修第一册1.3.4.氧化性和还原性
