初三化学必考知识点默写

《初三化学必考知识点默写》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学必考知识点默写（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、初三化学基础必记内容姓名1地壳中含量最多的元素是（前四位）。最多的金属元素是。人体中最多的金属元素是 _。2（ 1）化学式的意义：宏观意义： a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义： a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义： a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。3 空气最多的气体 _，体积分数是 _%，可以使带火星的木条复燃的是占空气体积分数 _% 。用于做霓虹灯的是。4氧化物是由种元素组成的， 其中一种是元素的化合物。 常见的酸性氧化物是 _氧化物，如_、_；碱性氧化物是大多数的_ 氧化物。5 人体中含量最多的元素是_组成

2、化合物种类最多的元素是 _。日常生活中应用最广泛的金属是_天然气、沼气、瓦斯的主要成分是。最简单的有机物是67化学反应的基本类型是反应、反应、反应、 _反应。其中属于单质的是、。属于化合物的是。8有关三的总结1、构成物质的三种微粒是、。2、还原氧化铜常用的三种还原剂、。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子的一般有三种微粒、5、燃烧的三个条件、6、灭火的三种方法、5、构成物质的元素可分为三类即(1)_、(2)_、(3)_。7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、 (2)Fe2O3、(3) Fe3O4 。8、溶液的特征有三个 (1)_ _；

3、 (2)_； (3)_。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)； (2)磁铁矿 (Fe3O4 )； (3)菱铁矿 (FeCO3)。11、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放； (3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。12、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳

4、灭火器。13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如_若要分离这类物质，应用的方法(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如_若要分离这类物质，应用_的方法(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。如_14、过滤操作中有“三靠 ”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。15、下列由原子结构中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定16、三大化石燃料: 煤

5、、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）9酸的 pH7；如： HCl 、 H2 SO4、CO 2通入水中；碱的 pH7；如： NaOH、 Ca（OH ）2、CaO溶于水、 Na2CO3溶液中性溶液 pH7。如：水、 NaCl 溶液判断溶液的酸碱性用:_, 判断溶液的酸碱度用_测定溶液 PH的最简单的方法_10.常见的酸有盐酸 HCl 、硫酸 H 2SO4、硝酸、碳酸（化学式）11.硫在氧气中燃烧发出火焰。在做此实验时，应预先在瓶底放水原因是。铁丝在氧气中燃烧，生成色固体。在做此实验时， 应预先在瓶底放水或细砂， 原因是。12.磷在氧气中燃烧，生成大量的。镁在氧气中燃烧发出耀眼的，生成色固体。

6、13.水电解时负极产生。正极产生体积比是；质量比是14.实验室制取氧气的方程式是（1）。（ 2）（ 3）15.实验室制取二氧化碳的方程式。二氧化碳只可以用_ 法收集。16. 气体发生装置的选择是根据 _和 _条件选取的气体的收集装置是根据 _和 _条件选取的17.如上图，实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_,收集装置可选择_ _和_。氧气的验满方法是。18. 若实验室制二氧化碳应选择的药品是_和 _(填名称 )，发生装置应选择_ ，若选择 C 装置，其优点是_ 。二氧化碳的验满方法是。19.实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是，除去该物质可用，除铁锈的反应方程式是20.煤气中毒实际上就是中

7、毒，它易与人体的血红蛋白结合21.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加，能看到有产生22.浓硫酸敞口放置质量会，因为浓硫酸具有性；浓盐酸敞口放置质量会，因为浓盐酸具有性。氢氧化钠（NaOH ）敞口放置，质量会，因为氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，还可以和空气中的反应生成而变质。23.两个不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀是和。一种蓝色沉淀是；一种红褐色沉淀是。24.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是或。25.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是、或29. 检验氨肥的方法：30. 检验硬水和软水的方法：31. 检验 CO32- (CaCO3. Na2CO3)可用 _ 、_32. 鉴别酸性、碱性、中性物质要想到

8、 _检验黑色粉末是CuO或C_检验 CO 2和O2的方法 _鉴别 NaOH 和Ca(OH)2 的方法 _检验 NaOH 是否变质的方法_、_、 _用于干燥气体的试剂有、或食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是_检验 CO 2的试剂是用于除 CO 2的试剂是、133物质的特殊颜色：1. 黑色固体物质2. 红色固体3. 蓝色溶液4. 黄色溶液5. 红褐色沉淀蓝色沉淀34.七种常见的沉淀：_举例说明生成这七种沉淀的化学方程式：35.酸的五点通性（以盐酸或硫酸为例说明）36.碱的四点通性（一氢氧化钠或氢氧化钙为例说明）37.盐的四点化学性质38.金属的三点化学性质（举例说明）39、酸、碱、盐的溶解性

9、1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO 3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶， Ag 2SO4、 CaSO4 微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。40、特殊离子鉴别：+1、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物； 4、碱； 5、某些盐：2盐HCO33+2+OH1、指示剂； 2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐： Fe 、 Cu 盐Cl用 Ag NO

10、溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀32用 Ba(NO3) 2 溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4 沉淀；或用 HCl 和 BaCl2SO42用 HCl 能产生使 Ca (OH) 2 变浑浊的气体CO33+Fe用 OH能生成红褐色沉淀2+Cu用 OH 能生成蓝色沉淀+4用 OH 能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3； 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH2+Mg用 OH 能生成白色沉淀2+2能生成白色沉淀Ca用 CO341、用途、性质浓 HCl 、浓 HNO 3 具有挥发性，放在空气中质量减轻。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有CaCl 2、

11、MgCl 2 杂质而潮解），放在空气中质量增重。 NaOH 固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2 反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。 放在空气中质量增加且变质。NaOH 中含有的杂质是Na 2CO3 。碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水 CuSO4：能吸水 （检验水的存在） 。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：CaO+H O=Ca(OH)Ca(OH) +CO =CaCO +HO222232需密封保存 : 浓 HCl 、浓 HNO 3、浓 H 2SO4、NaOH、 CaO、 Ca(OH)2 、铁、白磷

12、、纯碱晶体。稀 HCl 、 H 2SO4 用于除锈。NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl ）过多 ，应用 Al(OH) 3Al(OH) 3+HCl熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO 4 和 Ca(OH)2粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl 2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH 中含有杂质是Na2CO3CaO 中含有杂质是CaCO3检验 Cl -： AgNO 3、HNO 3 溶液检验 SO42- ：BaCl 2、 HNO 3 溶液区别 HCl 、 H 2SO4 ：用 BaCl 2 溶液改良酸性土壤用Ca(OH)2 ， 制取 NaOH 用： Ca(OH) 2+ Na2CO 3制取 Ca(OH) 2 用： CaO+H2 O波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe不发生复分解反应的是：KNO 3 、NaCl42. 填表名称俗名化学式名称俗名化学式氢氧化钠氯化钠氢氧化钙氢氧化钙溶液碳酸钙乙醇氧化钙固体二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠甲烷过氧化氢2