《2018-2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律课件 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律课件 鲁科版必修2（37页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第1课时认识同周期元素性质的递变规律第1章第3节元素周期表的应用学习目标1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。核心素养1.微观探析：用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究：设计实验探究第3周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。新知导学达标检测内容索引新知导学1.钠、镁、铝失电子能力强弱钠、镁、铝失电子能力强弱红一、同周期元素原子失电子能力的比较2Na2H2O=2NaOHH2(1)实验中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动
2、，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变色。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为。(2)实验中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为色。该实验说明镁与冷水，能与热水反应，反应的化学方程式为。粉红几乎不反应(3)实验和中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为；。Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2(4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为_。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_。钠、镁、铝的失电子能力由强到弱的顺序为。NaM
3、gAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl2.同周期元素原子失电子能力的递变规律同周期元素原子失电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，原子半径逐渐(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。相同增多增大减小例例1研究表明，26Al可以衰变为26Mg，下列比较这两种元素金属性强弱的方法正确的是A.比较这两种元素单质的硬度和熔点B.在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C.将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别
4、与热水作用答案解析(1)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。(3)比较金属阳离子的氧化性的强弱。对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素原子失电子的能力越弱。(4)比较金属单质间的置换反应。一般在水溶液里若XnY XYm，则Y比X失电子能力强。元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据思维启迪思维启迪例例2下列事实不能用于判断金属性强弱的是A.金属单质间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
5、C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度解解析析金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1molAl反应失去的电子比1molNa多，但Al的金属性比Na弱。答案解析思维启迪(1)元素金属性的强弱实质是原子失电子的难易，凡是能直接或间接地比较化学变化中原子失电子的难易，即可比较元素金属性的强弱。(2)金属性强弱与失去电子的多少无关，取决于原子失去电子的能力。(3)单质的物理性质不能作为判断元素金属性强弱的因素。例例3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性：NaOHMg(OH)2Mg2Al3C.单质
6、的还原性：NaMgMg2Al3答案解析解解析析Na、Mg、Al金属原子失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，由于离子半径：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A.离子半径：XYZB.单质的氧化性：XYZC.气态氢化物的稳定性：XYYZ答案解析解解析析根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置从左到右的顺序为Z、Y、X，也可以根据最高化合价(分别为7、6、5)进行判断，进而再运用元素周期律判断元素及其单质的各项性质。规律总结(1)解此类题目须明确元素在周期表中的位置，再利用
7、元素性质变化规律判断。(2)同周期从左到右：非金属单质氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。例例5下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.答案解析思维启迪(1)元素非金属性的强弱实质是元素原子得电子的难易，凡是能直接或间接地比较化学反应中原子得电子的难易，即可比较元素非金属性的强弱。(2)比较元素非金属性强弱时应注意以下几点：单质或化合物物理性质方面的规律与元素非金属性强弱无关。
8、含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性的强弱无关。根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必须是最高价含氧酸。原子在反应中获得电子数目的多少与元素非金属性的强弱无关。无氧酸(气态氢化物水溶液)的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。学习小结同周期元素同周期元素(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)原子结构与性质的递变规律原子结构与性质的递变规律项目同周期(从左到右)原子半径逐渐减小主要化合价17(O、F除外)，41元素原子的失电子能力逐渐减弱元素原子的得电子能力逐渐增强单质氧化性逐渐增强还原性逐渐减弱学习小结离子阳离子的氧化性逐渐增强阴离子的还原性逐渐减弱气态氢化物稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱
9、最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱达标检测1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)同周期从左到右随着核电荷数的增加，离子半径依次减小()(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()(3)同周期中，第A族元素(H除外)金属性最强，第A族元素非金属性最强()(4)从LiF，NaCl，元素的最高化合价呈现从17价的变化()(5)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物均为强碱()(6)已知酸性：盐酸碳酸硫酸，则证明元素原子得电子能力：ClCSi()(7)根据Cl22KI=I22KCl，证明元素原子得电子能力：ClI()答案12345672.(2017三门峡高一检测
10、)下列能说明非金属性S强于P的是A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而S不能C.酸性：H2SH3PO4答案解析解解析析物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。12345673.(2018滁州定运检测)下列叙述中能判断A金属比B金属失电子能力强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能答案解析12345674.下列关于第3周
11、期元素的相关内容叙述不正确的是A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第3周期A族元素的原子半径最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱答案解析12345675.X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X答案解析12345676
12、.下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱D.S2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小答案解析1234567解析解析Na、Mg、Al还原性依次减弱，A项错误；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B项错误；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C项错误；S2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D项正确。7.A、B、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层
13、结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素符号分别为A_、B_、C_、D_。答案解析Na1234567AlSCl解析解析B的氧化物具有两性，可能是Al。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，且C为非金属元素，故4种元素在第3周期，A原子半径最大，所以A为Na，B为Al，D为Cl，C为S(因第3周期中只有SO22H2S=3S2H2O)。(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性大小_(用化学式表示)，C、D氢化物的稳定性强弱_(用化学式表示)。答案3NaOHAl(OH)31234567AH2SHCl
2018-2019版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律课件 鲁科版必修2
