2023年高考化学专题复习讲练电解的原理

《2023年高考化学专题复习讲练电解的原理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学专题复习讲练电解的原理（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2023 年高考化学专题复习讲练电解的原理考纲分析：1、把握电解的原理2、把握离子的放电挨次学问点：一、电解的原理CC1、试验现象：CuCl2现象分析：2、电解池的两个极确实定3、活动电电极和惰性电极4、电解池内部离子定向移动的方向5、电解池两个极发生的反响6、电解的概念7、电解池8、离子放电挨次电 解 类型电 解 质溶液 pH 变溶 液 复化原先电 解 溶剂型电 解 溶质型溶 质 溶剂 同 时被电解4不爽朗金属的含氧酸盐AgNO39、电解规律用惰性电极电解电解质溶物质类型电解反响电解实质液中浓度变化强碱NaOH含氧酸H2SO4爽朗金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl不爽朗金属的无氧酸盐Cu

2、Cl2爽朗金属的无氧酸盐NaCl不爽朗金属的含氧酸盐CuSO 10、电镀：目的使金属增加抗腐蚀力量，增加美观和外表硬度。待镀金属作极，镀层金属作极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反响，阴极反响，电镀液， 电解前后电解质的浓度。11、精练铜：作阳极，作阴极，电解质为。粗铜中含有 Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有。电解质的浓度有无变化？12、氯碱工业：.电极材料：阳极，阴极。电极反响及总反响：阳极，。阴极，阴极四周PH。设备：立式隔膜电解槽粗盐水的精制：粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了有效的除去Ca2+、Mg2+和 SO42-，可参加的试剂依次是。

3、13、冶炼 Na、Mg、Al 等较爽朗的金属：反响原理分不是；。14：电解总结：阳极：发生氧化反响复原性强的先反响复原性挨次为： 活性电极S2IBrClOH含氧酸根离子F阴极：发生复原反响氧化性强的先反响Ag+Fe3+Cu2+H+酸Fe2+Zn2+H+水Al3+Mg2+Na+Ca2+K+活性电极留意：1阳极假设是活性电极，那么是活性电极失去电子被氧化，假设为惰性电极那么考虑阴离子放 电2阴极任何时候差不多上阳离子放电例 1：2023，上海右图是电解 CuCl 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。那2么以下有关的判定正确的选项是Aa 为负极、b 为正极Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中、d

4、电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变典型例题：CCNaCl例 2：写出右图的电极反响：阴极：总方程式：。电子的流向：实现的能量转化是：随着电解的进展溶液的pH 将会：填上升，减低或不变假设让电解后的溶液复原到原先的浓度，应当加的物质是：。 假设电解前NaCl 溶液的体积是 500ml，电解的结果，阳极得到标准状况下11.2ml 的气体，那么电解后溶液的pH 为：溶液体积变化不计。请分析氢氧化钠在哪个极上产生的，原因是：例 3：金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+A. 阳极发生复原反响

5、，其电极反响式：Ni2+ 2e= NiC电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt例 4：铝和氢氧化钾差不多上重要的工业产品。请答复：1工业冶炼铝的化学方程式是。B. 电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等2铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是。3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜只承诺阳离子通过，其工作原理如以下图。该电解槽的阳极反响式是。通电开头后，阴极邻近溶液pH 会增大，请简述原因。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口填写A或B导出。例 5：09 全国卷一以以下图

6、所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分不盛放100 g 5.00的NaOH 溶液、足量的CuSO4 溶液和l00 g 10.00的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。(1) 接通电源，通过一段时刻后，测得丙中K2SO4 浓度为 10.47，乙中 c 电极质量增加。据此答复以下询问题：电源的N 端为极；电极b 上发生的电极反响为；列式运算电极b 上生成的气体在标准状况下的体积：；电极c 的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2) 假设电解过程中铜全部析出现在电解能否连续进展，什么原因?。强化训练：1、pHa 的某电解质溶液中，插入两支惰性

7、电极通直流电一段时刻后，溶液的pHa，那么该电解质可能是A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42、X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；假设电解Y2+和 Z2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。那么这四种金属的活动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ( )A. XZYMB. XYZMC. MZXYD. XZMY3、用惰性电极电解以下溶液一段时刻，再参加肯定量的一种纯洁物质方括号内后，假定产生的气体全部逸出，能使电解后的溶液与原先溶液的成分、浓度都一样的是() ACuCl2CuCl2BN

8、aOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu(OH)24、用惰性电极实现电解，以下讲法正确的选项是() A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:125、能够将反响Zn+Br2=ZnBr2 设计成蓄电池，以下 4 个反响 Br2+2e=2Br-2Br2e=Br Zn-2e=Zn2+Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的是() A 和B 和C 和D 和6、在铁制品上镀上肯定厚度的

9、锌层，以下设计方案正确的选项是() A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7、以下关于铜电极的表达正确的选项是()2A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O 时铜作阳极8、将质量分数为0052(52%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数转变了0.010(1.0%)时停顿电解，那么现在溶液中应符合的关系是()NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析

10、出物的质量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.211、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被完全吸取，制得有较强杀菌力量的消毒液，设计了如图的装置， 那么对电源电极名称和消毒液的要紧成分判定正确的选项是A、a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaCl B、a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl C、a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD、a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl9、能够使反响Cu+2H2OCuOH

11、2+H2发生，且CuOH2 能在电极上析出的是A铜片作原电池负极，碳棒作原电池正极，电解质溶液为NaCl 溶液B用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4 的水溶液 C用铜片作阴、阳极，电解NaOH 的水溶液D用铜片作阴、阳极，电解CuSO4 的水溶液12、1LK2SO、CuSO的混合液中c(SO2)=2mol/L，用用石墨作阳极此溶液，通电一段时刻后，两极均收444集到标准状况下22.4L 气体，那么原溶液中K+浓度为() A0.5mol/LB1mol/LC1.5mol/LD2mol/L13、右图中电极a、b 分不为Ag 电极和Pt 电极，电极c、d 差不多上石墨电极。通电一段时刻后，在c、d 两极

12、上共收集到 336mL标准状态气体。答复：1直流电源中，M 为极。2Pt 电极上生成的物质是，其质量为g。3电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d 分不 生成的物质的物质的量之比为：2。4AgNO3 溶液的浓度填增大、减小或不变。下同，AgNO3 溶液的pH，H2SO4 溶液的 浓度，H2SO4 溶液的pH。5假设H2SO4 溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%，那么原有 5.00%的H2SO4 溶液为g。14、09 北京崇文如以以下图装置所示，C、D、E、F、X、Y 差不多上惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都一样假设通电前后溶液体积不变，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源

13、接通后，F 极邻近呈红色。请答复：1B 极是电源的，一段时刻后，甲中溶液颜色，丁中X 极邻近的颜色逐步变浅，Y 极邻近的颜色逐步变深，这讲明，在电场作用下向Y 极移动。2 假设甲、乙装置中的C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。3现用丙装置给铜件镀银，那么 H 应当是 填镀层金属或镀件，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH 是 13 时现在乙溶液体积为500mL，丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH填变大、变小或不变。 4 假 设 将 C 电 极 换 为 铁 ， 其 他 装 置 都 不 变 ， 那 么 甲 中 发 生 总 反 应 的 离 子 方 程 式是。15、

14、由于 Fe(OH)2极易被氧化，因此试验室难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。假设用以以下图所法试验装置可制得纯洁的Fe(OH) 沉淀。两极材料分不为石墨和铁。2a 电极材料为，其电极反响式为。电解液d 能够是，那么白色沉淀在电极上生成；也能够是，那么白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水B.NaCl 溶液C.NaOH 溶液 D.CuCl2 溶液液体c 为苯，其作用是，在参加苯之前，对d 溶液进展加热处理的目的是。为了在短时刻内看到白色沉淀，能够实行的措施是。A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离D.适当降低电解液温度假设d 改为Na SO

15、溶液，当电解一段时刻，看到白色沉淀后，再反接电源，连续电解，除了电极上看到24气泡外，另一明显现象为。16、09 宁夏卷 37请答复氯碱的如下询问题：1氯气、烧碱是电解食盐水时依据固定的比率k质量比生成的产品。理论上k要求运算表达式和结果;2原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必需精制后才能供电解使用。精制时， 粗盐溶于水过滤后，还要参加的试剂分不为Na2CO3、HCl盐酸BaCl2，这3 种试剂添加的合理挨次是填序号3氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的工艺能够节电能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如以以下图所示，其中的电极未标

16、出，所用的离子膜都只承诺阳 离子通过。图中 X、Y 分不是、填化学式，分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小 ;分不写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反响正极：; 负极：;如此设计的要紧节电能之处在于写出2 处、。17、09 东城如以以下图装置，A、B 中电极为多孔的惰性电极；C、D 为夹在湿的Na SO 滤纸条上的铂夹，24电源 a、b 两极。假设在A、B 中布满KOH 溶液后倒立于KOH 溶液的水槽中。切断K ，闭合K 、K 通直123流电，电解一段时刻后A、B 中均有气体如以下图。1电源的a 极为填正、负极。2在湿的Na2SO4 滤纸条中心滴KMnO4 液滴，现象是。3写出

17、A 中电极反响式。18、09 朝阳按性电极。右图所示装置连接， X、Y 均为惰4假设电解一段时刻后A、B 中均有气体包围电极。现在切断K2、K3，闭合K1 电流表的指针偏转，现在B 极电极反响式为。请答复：1Zn 为极，其电极反响式为。2接好装置后，烧杯中的溶液发生反响的离子方程式是。43上图中通过膈膜的 SO 2-向填左右或不迁移， Y 极及其邻近显现的现象。4常温下当Zn 极质量削减 32.5 g 时，X 极生成气体 8.4 L标准状况，假设现在烧杯中溶液的体积为 500 mL， 那么现在烧杯中溶液的pH =不考虑生成的气体溶于水。参考答案： 例 1：C例 2：答案： 2H+2e=H2Na

18、Cl+2H O=2NaOH+Cl +H 从负极流到电解池的阴极，再从电解22222池的阳极流回外加电源的正极 电能转化成化学能上升HCl11.3在阴极 2H+2e=H ，破坏水的电离平稳，最终COH大于CH，溶液显碱性。例 3 ：D例 4：答案：12Al2O3通电4Al+3O 222Al+2OH+2H2O=2AlO +3H 2223 4OH4e=2H2O+O H+ 放电，促进水的电离，OH B例 5、(1)正1 分浓度增大24OH4e2H OO 2 分2水削减的质量：100 g1 10.00% 4.5 g10.47%生成O2体积：4.5 g 18 g mol-1 1 22.4 Lmol12.8

19、 L3 分2161 分2碱性增大，由于电解后，水量削减溶液中NaOH 浓度增大；2 分酸性增大，由于阳极上OH生成O，溶液中H离子浓度增加；2 分24酸碱性大小没有变化，由于K SO是强酸强碱盐，浓度增加不阻碍溶液的酸碱性。(2)能连续进展，由于CuSO4 溶液已转变为H2SO4 溶液，反响也就变为水的电解反响2 分强化训练：1、A2、A3、AC4、D5、A6、A7、AC8、B9、C10、C11、A12、D113、答案：1正；2Ag、2.16；32 21；4不变、不变、增大、减小；545.18。14、1负极逐步变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷3 分212221 分3镀件 AgNO35.4g变小6

20、分电解4Fe + Cu2+Cu + Fe2+2 分15、答案：.Fe;Fe-2e=Fe2+C;B隔绝空气防止Fe(OH) 被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的 Fe(OH) 在溶液中氧化 B、C22白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色16、1k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89223Cl2H2a小于 b O2+4e-+2H2O4OH-H 2e-+2OH-2H2O燃料电池能够补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗其他合理答案也给分17、1负极2紫色向D 靠近34OH4e=O +2H O2 分224H 2e+2OH=2H O2222H2O+2ClH +Cl +2OH不写条件不给分2218、1负； Zn-2e-=Zn2+3左； 有气泡产生，溶液呈红色 ；414