2023中考必备化学知识点总结

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1、第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质 以及变化规律的根底科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学环境友好化学（化合反响符合绿色化学反响）四特点P 6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内 焰（最明亮）、外 焰（温度最高）（2）比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结 论：外焰温度最高（3）检验产物 H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C O”取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有 白 烟（为石蜡蒸气），点燃白

2、烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中出的量减少，C O?和H Q的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜测与假设f设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学 实 验（化学是一门以实验为根底的科学）一、常用仪器及使用方法（-）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥 形 瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发

3、皿可用于液体加热的仪器是一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器一一量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为1 0毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。（4）

4、祛码用镒子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码,后加质量小的 祛 码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。祛码放回眩码盒。（四）加热器皿一一酒精灯（1）酒精灯的使用要注意 三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2 a也不应少于1/4（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的处焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试

5、管口近L 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）别离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验根本操作（-）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在漉瓶中），金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原那么取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以广2mL为宜。多取的试剂

6、不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。三 不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品:用镜子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外,放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用

7、过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻，假设导管口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜,试管受热时光均匀受热,再 集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的L&,加热时使试管与桌面约成对角，受热时，先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动

8、试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接 近 蒸 干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发

9、掉，以防止固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用用烟钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上五棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热 的 纯 碱（N a O J 溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元?我们周围的空气?知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉 瓦 锡（第一个用天平进行定

10、量分析）。2、空气的成分和组成空气成分02N2C 02稀有气体其它气体和杂质体积分数2 1%7 8%0.0 3%0.9 4%0.0 3%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物：约 占 1/5,可支持燃烧；N 2 约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因:产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造

11、成污染的主要是有害气体城0、S O”氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的工程为C 0、$0 、N O”。，和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温 室 效 应（C 02.C H 等）酸 雨（N O?、S 0 2 等）水 污 染（节约用水）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸（2）氧气与以下物

12、质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体（F e：。）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。（3）氧气的制备:r 工业制氧气一一别离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）I 实验室制氧气原理 2 HQ 峭2 HQ +02 t2 KMn

13、 O?K2Mn O4+Mn O2+02 t2 KC1 032 KC1+3 O2 t（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锌酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时 再 收 集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管

14、破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催 化 剂（触媒）：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧 气:乖 呼 吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧网口燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重 要 原 料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（H e、N e、A r、K r、X e等的总称）：保护气、电 光 源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星

15、的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或 者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物 质 与 氧(氧元素)发生的化学反响.町烈氧化：燃烧显慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响都放热第三单元？自然界的水?知识点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置-水电解器B.电源种类-一直流电c.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反响：釉=2H2 t+02 t产生位置负极正极体积比2：1质量比1：8F.检验：出气口置一根带火星的木条一一木条复燃比-一出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：水

16、是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式也0,你能读到的信息化学式的含义 HQ表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H a通电2H2 t+0z t(2)水可遇某些氧化物反响生成碱(可溶 性 碱)，例如：H20+Ca0=Ca(0H)2(3)水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：压 0+C02=H2C033、水的污染：(1)水资源A.地球外表7设被水覆盖，但供人

17、类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有8 0 多种元素。海水中含量最多的物质是一H2Q,最多的金属元素是Na,最多的元素是旦。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工 业“三废”(废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）保护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸 储（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是超I；既有过滤作用又

18、有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的害处:浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2 ）水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CUSO.,+5H2O=C u S O,5 H*水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢 气H 21、物理性质

19、：密度最小的气体（向下排空气法）：难 溶 于 水（排水法）2、化学性质：（1 ）可 燃 性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2 H 2+0舞=2&0 点燃前，耍 验 纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2 ）复 原 性（用途：冶炼金属）H，+C u O A C u +H20 氢 气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有复原性的物质 也、C、C 0）3、氢气的实验室制法原理：Z n +H 2 s O 4 =Z n S O4+H2 t不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源 三大优点

20、无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小：不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物 质（纯洁物）由元素组成原子：金 邺 稀 有 气 体、碳、硅等。物 即 构W分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。出、。2、2、C l2oI离子：N a C l等离子化合物，如氯化钠由钠离子（N a ）氯 离 子（CD构成r混 合 物（多种物质分类 性 质：金属、非

21、金属、稀有气体纯洁物1 （一种元素）（一种物质）底合物：N机化合物C I h、C2H50 1 k C J I 、淀粉、蛋 白 质（多种元素）|氧化物ko C u O C 02无机化合物 酸 H C 1 H z S O H N O：!碱 N a O H C a（0 H）2 盐 N a C l C u S O i N a 2 c O 3第四单元物质构成的奥秘复习惨案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数原子核+12)2 8 2JJJ最 外 层 上 有 2个电子原子核原 子 电子第一电子层质子正 山、I-（带 江 电）I 中子（不带电）（带 负 电）（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电

22、子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量口质子数+中子数决定原子的质量原 子 核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（M g,H e 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（H e,N e 均 为 稳 定 叔 J）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称注意：一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同由同种元素组成的物质不一定是单质，（如 由 0 八组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写a、书

23、写方法：k 7f 表示某种元素 如 0：氧元素注意：有兹正烫我无素地一个原土、刈 re、nJ、守贬在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3 0：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表发现：门捷列夫7横 行 7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加排列依据后n击 翔 1 8纵 行（1 6 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）汪：原子序数-ZK丁双人Q 一上,金属兀素：如 M g、A l,d、分类e、元素之最：地壳J。、呢金属无冢：如 N、C,最外层电子数特点：最外层电子数特点：2 43、离子：带电的原子域，稀有气体元素：如 He、N e o 最外层电子

24、数特点：2 或（1）表示方法及意义：如 Fe：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子结构示意图r质子数电子数：那么为阳离子，如原子数W电子数为离子结构示意图t%质子数 电子数：那么为阴离子，同种元素的原子与离子比拟：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：M g：镁元素化合价为

25、+2价 M g Cb：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义F 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3 个亚铁离子2HQ 两个水分子，每个水分子含有2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为0 人乩、M、C h。b 化合物：正价在前，负价在后（N L,CH”除外）（2）意义：如化学式H Q的意义：4 点化学式Fe 的意义：3

26、点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量X原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元?化学方程式?知识点一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反响的各物质的质量忠和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；要考虑空气中的物质是否参加反响或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数艮、频量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反响前后（1）一定不变可观：反响物生成物总质量不变；元素种类

27、、质量不变I 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变率观：物质的种类一定变微观：分子种类工定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原那么：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配 平 b、条 件 c、箭号）3、含义以2 H2+02螂 2 均0 为例宏观意义：说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反响物和生成物之间分子每2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氨气与3 2份质量的氧气完全化合生成3 6份质量的水4、

28、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反响（反响物）；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质（生成物）；参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响2、氧化复原反响氧纥反响：物质得到氧的反响复感反响：物质失去氧的反响氧住剂：提供氧的物质复 反 电 夺 取 氧 的 物 质（常见复原剂：4、C、C O）3

29、、中和反响：酸与薇作府生成盐和水的反响第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金 刚 石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石 墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。C O和C 02的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳

30、的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生 成C 02：C+0 2逊不完全燃烧（氧气不充足），生 成C O：2 C+0?息 然2 C 03、复原性：C+2 C uO 遮2 C u+C O2 t （置换反响）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2 F e2O：1+3 C 通 迪4F e+3 c 0/t三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时那么用高镒酸钾制6的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热,制气体时那么用制达的发生装置。（2）收集

31、方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集C O 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 C O?只能用向上排空气法密度比空气上用向上排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反响：C aC 0：；+2 HC l=C aC k+H2 0+C 0 2 t2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煨烧石灰石：C aC。；&a O+C O 2 t生石灰和水反响可得熟石灰：C aO+I1 2 O=

32、C a（OH）z四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体一一干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2）与水反响生成碳酸：C O2+H2O=H2C O；（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2C0S=H20+C 02 t碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：C 0 2+C a（0 H）2=C aC（）3 I+出0本反响用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反响：C+C O?堂遢=2 C 0（吸热反响,既是化合反响又是氧化复原反响，C 0,是氧化剂，C是复原剂）3、用途：灭 火（灭火器原理:Na2 C 03+2 H

33、C l=2 NaC l+H20+C 021 ）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质：八C O、C具有相似的化学性质：可燃性复原性）1）可燃性：2 C 0+0 2 型=2 C 0 z（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）和 的 燃 烧 火 焰 是：发出淡蓝色的火焰。C O和 6的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。C H,和 6的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：、C O、继 可燃性的

34、气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：压与CO 的混合气体 C +HzO蝴 H2+C O）2）复原性：C O+C uoAcu+C O?（非置换反响）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。F e203+3 C 0 =2 F e+3 C 02（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：C O C O J 通入石灰水或 氢 氧 化 钠 溶 液:C 02+2 N a 0 1 1=N a2C 03+ll2 0C 02 C 0 通过灼热的氧化铜C 0+C u0 C u+C 02C a O la C O/只 能 燃 烧（不可加盐酸）C a C 0 3 C a 0+

35、C 02 t注意：检验 C a O 是否含 C a C O；加盐酸:C a C 03+2 H C l C a C l2+H20+C 0 2 t（C 0 3）的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第 7 单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可 燃 物（2）氧 气（或空气）（3）温度到达着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆

36、炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天 然 气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：S O 2、N 02（引起酸雨）、C 0、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：C O、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：C H

37、,（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质：可燃性CH 4+20 z 邈=CO 2+2H Q （发出蓝色火焰）（2）乙 醇（俗称:酒精，化学式:CH s O H）化学性质：可燃性C2H 5 O H+30 口亘燃=2C0 2+31M工业酒精中常含有直毒的甲醇CH3Q H,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优 点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业开展（4）乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化（1）放热反响：如所有的燃烧（2）吸热反响：如 C+C0 2豆 选 2c o4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐

38、能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。(2)需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何平安地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料3锁财(几千种)2、金属的物理性呼：(1)常温下一般为固态1汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银 铜金铝)(5)倍：硬度最高的金属(6)鸨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)镀：密度最大的金属(9)锂：密

39、度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锦、铭及它们的合金。重 硼：如铜、产、铅等轻金属：如钠、雇、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛银合金2 K 4.3%0.0 3%2%合金合金合金备注不锈钢：含铭、镶的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是2 1 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的 相 容 性 ，因此可

40、用来制造人造骨等。(1)熔g高、密度小优 点 可 塑 性 好、易于加工、机械性能好【抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金 属+酸f 盐+H2 f3、金 属+盐一另一金属+另 一 盐(条件：“前换后，盐可溶 F e+C u S O.i =C u +F eS O4(湿法冶金 原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag P*Au金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的

41、金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3C0+Fe203 2Fe+3C02(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe。)、赤铁矿(主要成分是FezOs)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与。2、水接触(铁锈的主要成分：Fe203 XH2O)(铜 生 铜 绿 的 条 件:铜 与 水、CO?接触。铜绿的化学式：CU2(0H)2C03)(2)防止铁制品生锈的措施：f保持铁制品外表的清洁、枯燥J外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等【制成不锈

42、钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：r防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回j攵利用废旧金属合理开采矿物|寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元?溶液?知识点一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均-的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSOi为蓝色 FeSO,为浅绿色 Fez(SO,)3为

43、黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积#溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)-固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，I B A(5)从 而 液 中 获 取 牖 晶/可 用降温结晶的方法获取晶体。(6)0 .A/解度是上!t 3 _。t(7)t 2时 A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t J C会析出晶体的有A和 B 无晶体析出的有C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A C B(8)除去A中的泥沙用过滤法;别离A与 B(含量少)的混合物，用结晶

44、法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为l Ol k P a 和一定温度时,气体溶解在1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：气体的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的别离(1)过滤法：别离可溶物+难溶物（2）结晶法：别离几种可溶性物质结晶的两种方法事发溶剂，如 Na C l （海水晒盐）,降 低 温 度（冷却热的饱和溶液，如 K N0 3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数=2、在饱和溶液中:溶质质量分数C%=3、配制一定溶质质量少方W j 侑 液溶质的质量溶液的质量 X 100%（C S）（1）用固体配制：步骤：计算

45、、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒?酸和碱?知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸（HzSOJ、盐 酸（HC 1）,硝酸（HNOJ 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨 水（NH H Q）【盐是由金属元素元素（或泡根）和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可 以 导 电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄

46、 色（含 F e 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油2、酸 的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚儆试液变色（2）金 属+酸一盐+氢气（3）金属氧化物+酸 一 盐+水（4）碱+酸盐+水（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂c rA g N O3 及 H N O ss o产B a(N 03)2 H N 03C 032H C

47、1 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛 性 钠 具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法C a (0 H)2+N a2C 03=C a C 03 I +2 N a O HC a O +H20=C a (O H)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0 H )(1)碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酬试液变红色(2)非金属氧

48、化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱(反响物均可溶，产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物(1)大多数可与水反响生成酸(1)少数可与水反响生成碱化学C 02+H20=H 2 C O 3 (C O 2 是酸性氧化物)C a O +均0=C a(0 I I)2(C a O 是碱性氧化物)性(2)酸性氧化物+碱 一 盐+水(2)碱性氧化物+酸 一 盐+水质C 02+C a(0 H)2=C a C 031 +H 2 O(不是复分解反响)Fe2O 3+6 H C l=2 Fe C h+3 H2O五、中和反响溶液酸碱度的表示法一一pH1、定义：酸

49、与碱作用生成盐和水的反响2、实质：0+H =H203、应用：(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。4、溶液酸碱度的表示法一一pH(1)0 7 1 4酸性增强中性碱性增强(2)pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在P 1 I 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH (读数为整数)(3)酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH 值石蕊酚醐酸性 7变蓝色变红色(4)酸雨：正常南水的p H 约为5.6 因为溶有C O?)；p H N a 除外）2、盐+酸一新盐+新 酸（满足复分解反响的条件）3、盐+碱 一 新 盐+新 碱 反响物需都可溶

50、，且满足复分解反响的条件）4、盐+盐一两种新盐（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁 架 台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁 架 台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅注：复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。常见沉淀：A gC l I B a SOt 1 CU（OH）2 I F e（OH）3 I M g（OH）2 I B a C 0；s I C a C 0：j I生成气体：H*与 C tVZ NH；与（M T生 成 水:H 与 OJ

51、 T反响实质：离子结合成H?0：H 与 O kt ：I T 与 C 032-；NH；与 o irI ：A g*与 C；C（V-B a 2+与 C O厂;SO，C a 与 C 032-M g?*与 0 H.四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H fiO,不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化顿和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、钱盐都可溶；硫酸盐除B a SO 难溶，A gSOi、C a$Oi微溶外，其余多数可溶；氯化物除A gC l难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镂可溶，其余都难溶。注：B a SO；、A gC l不溶于水，

52、也不溶于酸。五、特殊离子鉴别：H4 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：C O产盐0 旷 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：F e 、C u 盐用 A g N(h溶液，生成不溶于硝酸的A gC L 沉淀SO-用 B a(N(h)2 溶液,生成不溶于硝酸的B a SOi沉淀；或用H C 1 和 B a C bC O厂 用 H C 1 能产生使C a (OH)?变浑浊的气体F e3 用 OF T能生成红褐色沉淀C u2 用 能 生 成 蓝 色 沉 淀N H,用 0 匹能生成NH.QH,不稳定，分解出NH%能使湿润的红色石蕊试纸变蓝M g2 用 0 能生成白色

53、沉淀C a2 用 C O产能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改进土壤结构2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶 色 浓 绿(促 苗)。缺氮：叶黄b、N H 4+的检验试剂：碱(N a O H、C a(O H)2等)、湿润的红色石蕊试纸N H,N 03+N a 0H=N a N 03+N H3 t +压0 镀态氮肥不能与碱性物质混合施用c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗 倒 伏(壮 秆)。缺钾：叶尖发黄(3)磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，

54、饱满(催果)缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺(4)复合肥：含 N、P、K中的两种或三种不能与碱性物质混合施用3、使用化肥、农药对环境的影响(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质(2)大气污染：20、N L、H2S.S 02(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加 C a(0H)2放出氨气不放出氨气第十二单元化学与生活课 题

55、 1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)一、蛋白质1、功能：是构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需6 0-7 0g2、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）（1）血红蛋白：由血红素（含 F e ）和蛋白质构成作用：运输6和 C O z的载体血红蛋白+住-氧合血红蛋白C O 中毒机理：血红蛋白与C O 结合能力比与结合能力强2 0 0 倍，导致缺氧而死。吸烟危害：C 0、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀 粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖一大体可直接吸收的糖）3

56、、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因喇理：高温、紫外线等化学：强酸、城碱、甲醛、重 金 属 盐（B a H g2 C u2 A g*等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（6 0%7 0%）1、组成：由 C、H、。三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀 粉（C a H wO s）n（2）葡萄糖C M Q s （人体可直接吸收的糖）（3）蔗糖3 2 H2 20 m 切 存 在 于 甘 蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能

57、量，维持生命活动的备用能源糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取缺 VA：夜盲症缺Vc：坏血症课题2 化学元素与人体健康一、组成人体的元素 5 0 多种常 量/素（1 1 种）在人体中含量 0.0 1%0 C H N C a P K S N a C l M gL微量元素在人体中含量 Pb、Ag、Ba、Al,Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响课题3 有机合成材料 、有机化合物是否含有碳元素无机化合物Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Z n影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发

58、育不良S e有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治蹒齿缺氟易产生晶齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病有机化合物（不包括CO、CO 2 和 N a z CO s、Ca C0 3 等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2 H 50 H （乙醇，俗名：酒精）、CH/O O H （乙酸，俗名：醋酸）、CM z O e （葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机

59、小分子如尸 乩、C2H5OH、CH：,CO O H,G H M e 等（根据相对分子质量大小i t 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、有机高分子材料（1）分好然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机密分子材料塑料（三大合成材料X合成纤维：涤 纶（确实良）、锦 纶（尼龙）、晴纶合成橡胶-（2）高分子材料的结构和性质J 链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）I 网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线：无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍