高三试题分类汇编=====化学与工业流程doc高中化学

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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2010高三试题分类汇编化学与工业流程41（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无503589608臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O-KH(IO3)2+KCl+Cl2 （未配平）（1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：_；（2）步骤中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝

2、酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_，其原因是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8答案、（分）（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 （2分） （2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（2分） （3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （2分） （4）蒸发结晶（1分）3【江苏徐州2010届高三阶段性练

3、习】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+，则下列说法中正确的是【B】A铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的Ce02 BCe02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、

4、14258Ce，它们互称为同位素4、【江苏徐州2010届高三阶段性练习】(10分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KClMgCl26H2O)晶体中，还含有约8的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：并设计出下面的实验流程：根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤中趁热过滤的原因是 。问题2：工业上采用电解无水氯化

5、镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式： 。 （2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。答案、(共12分) 问题1： KCl（1分），重结晶（1分），防止氯化镁析出（

6、1分）。问题2：(1) MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O（2分）(2)A、C、E（3分），D（1分）(3)（3分）5【江苏徐州2010届高三阶段性练习】四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：已知： 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空

7、气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）流程图中所示的副产品是 ，提取该副产品还需要的的操作依次是 （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。答案、（共12分）（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO

8、410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae （1分）（5）0.784（2分）6【南京六中2010届高三上学期期中考试】（10分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1) 原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式是_。 (2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的离子方程式是：_。 (3) 步骤的化学方程式是：_。 (4) 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响_。答案、（10分）（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分）Al2O3+6H+=2Al3+3H

9、2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（1分） （2）NaOH（2分）H+OH-=H2O（1分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （1分）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（1分）（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）7【南京六中2010届高三上学期期中考试】（11分）将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重

10、要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _ 。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低(29 熔化) b能导电 c能制冷 d无毒(6) 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_。答案、（11分）(1)CaCO3；

11、 NH3； H2O。 （各1分） (2)CaSO4CO32 = CaCO3SO42 （2分） (3)CaSO4（1分）(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 （1分） (5) a； d。 （各1分） (6)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)（2分）8、【江苏翔宇教育集团宝应中学2010届高三化学阶段测试】2004年江苏省环境状况公报指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以

12、铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42和NO3的质量比约为4.131，NO3的比例呈明显上升的趋势。回答下列问题：（1）江苏省大气污染特征是（）A.煤烟型 B.机动车尾气型C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D. 由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施 ； 。（3）某校研究性学习小组拟选择 “不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是 通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布

13、标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_。 甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：HCHO + H2SO3 该反应类型属于。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mgm-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_ _。答案、（共10分）（1）C（2

14、分）（2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）（2分）（3）工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。（至少答出3种不同类别的地点）；（2分）汞盐毒性大,污染环境；（2分）加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。（2分）9. 【江苏翔宇教育集团宝应中学2010届高三化学阶段测试】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 硫铁矿烧渣焙烧酸浸、

15、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作（填操作名称）是： 。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作

16、是：取少量产品于试管中配成溶液 。答案、 （16分）（1）Fe2 （2分）（2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （3分） 坩埚、坩埚钳 （2分） （3）K2SO4 （2分） 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（4分）（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（3分）10【2010年江苏沛县歌风中学高三化学周测】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质( D )A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水11【2010年江苏沛县歌风中学高三化学周测】下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ C ） A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰

17、石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石把铁还原出来12【2010年江苏沛县歌风中学高三化学周测】有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液态HF中。下列工业生产应用了上述溶解原理的是（ AC ） A炼铝 B高炉炼铁 C工业上制硫酸 D工业上制硝酸13海门市2010届高三期末调研测试 (12分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料

18、制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=_。该反应平衡常数的表达式：_。(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1323 KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484 KJ/mol；及CO的燃烧热：283KJ/mol。在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该

19、热化学方程式为_。（本题涉及的条件均在同一条件下）(3) 反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。0 T1 T2 T3 T/cba(甲醇)0500、K2.00106300、K2.42104n1n2t2t1t/minn(甲醇)/mol图1 图2则：该正反应的H_0(填“”或“=)，判断的理由是_。500时，t2时刻向容器中再充入1molCO和2molH2，重新达到平衡时，CO的转化率 （“增大”、“减小”或“不变”）

20、。在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_Aa、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：bacB达到平衡时，a、b、c中CO转化率为abcC5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。D将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压答案、（12分）(1)0.0003molL-1min-1（1分） c(CO) c 3 (H2) / c (CH4) c (H2O) （1分）(2)2CO

21、(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=211 KJ/mol（2分）(3) （2分） 温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应放热或温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应放热（2分） 增大 （2分） BD （2分）14海门市2010届高三期末调研测试 (12分)（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： 在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2

22、+4.76.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。最后一步所得晶体应采用少量95%酒精淋洗后晾干。用酒精淋洗的优点是 。（2）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 Cu(NO3)2nH2O 的溶解度曲线（温度在30前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。 aA点时的溶液为不饱和溶液bB点时两种晶体可以共存 c按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)23H2O d若将C点时的溶液降温至30以下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶体（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离。由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4

23、反应。Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。答案、（12分，每空均2分）（1）提高原料的利用率，减少污染物的排放（2分）3.24.7 （2分） 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩（2分）酒精与水互溶且极易挥发，并且也减少晶体的溶解（2分）（2）b d（2分）（3）Cu2N2O4Cu(NO3)22NO（2分）15海门市2010届高三期末调研测试（10分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/010203050801

24、00溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是： 。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：KspFe(OH)3= 1.11036）。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一

25、指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2+2S2O32=2I +S4O62）滴定终点的现象是：_。样品中氯化铁的质量分数为：。答案、（10分）（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶（2分）（3）Fe2Cl6（1分）（4）1.1106（2分）（5）滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色。（1分）162.5Vc/m %（2分）16启东中学2009-2010届高三化学第三次月考（10分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧

26、化剂，应用领域十分广泛。（1） 实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。步骤I中反应的化学方程式为：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；H0该反应的化学平衡常数的表达式为 。 图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图1判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判断，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 _ （填编号）a升高温度 b加了催化剂 c将原料粉碎 d缩小容器体积（2）步骤中所得溶液显碱性，其

27、中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。步骤中发生反应的离子方程式为： 。答案、.（1）（2分）t2 时对平衡体系降温 （2分） b（2分）（2）NaA1O2或NaA1（OH）4、Na2SiO3（各1分，共2分,如写A1O2-、SiO32-给1分）除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分） 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（1分）17江苏省常州高级中学2010届第一学期高三年级第二次阶段考试下列关于工业生产的叙述中，错误的是【C】 A用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 B目前合成氨，没有采用更高温

28、度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 C工业上从海水中提取镁时，在海水中加入足量的NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀 D生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体18江苏省常州高级中学2010届第一学期高三年级第二次阶段考试工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿试剂X沉淀溶液乙通入过量Y反应、过滤反应、过滤Al(OH)3NaHCO3加热Al2O3电解Al对上述流程中的判断正确的是 【BC】 A试剂为稀硫酸B反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HC

29、O3C结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OHAlO2CO32DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 19江苏省常州高级中学2010届第一学期高三年级第二次阶段考试有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液态HF中。下列工业生产应用了上述溶解原理的是【AC】 A炼铝 B高炉炼铁 C工业上制硫酸D工业上制硝酸20江苏省常州高级中学2010届第一学期高三年级第二次阶段考试（9分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和B

30、r2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为 A盐酸 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号） 。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。A精制饱和食盐水进入阳极室 B纯水（加少量NaOH）进入阴极室C阴极产物为氢氧化钠和氢气 D电解槽的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式 。（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工

31、生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。（5）利用MgCl2 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。答案、（1）BDCA 或 CBDA 或BCDA等（1分）（2）D （1分）高温（3）2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH （2分）（4）CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（2分）（5）在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）（1分）（6）H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr或 H2O+Na2SO3+Br2=2NaBr +H 2SO4 （1分）21江苏省常州高级中学

32、2010届第一学期高三年级第二次阶段考试（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。（2）脱硫过程中，若有n mol Fe2O3H2O转化，则生成S的物质的量为 mol（用含n的代数式表示）。（3）整个流程有三个循环：一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是 。 （4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为_，该方法的优点是_。答案、（10分）（1）CH4+H2O CO+3H2（2分）（2）n

33、（2分）（3）Fe2O3H2O（2分） 电解Na2S+2H2O2NaOH+S+H2（4） 优点是：NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。（各2分，共4分，优点答到“NaOH可以循环利用”即可）22江苏省常州高级中学2010届第一学期高三年级第二次阶段考试 (11分)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2

34、，反应的离子方程式为 。（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 。（3）调节pH的作用是 。（4）操作1的名称为 ，操作2的名称为 。（5）下列有关工艺的说法正确的是 。（填字母序号）A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率 C活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 D可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH)

35、3答案、.（11分）（1）MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = MnO2 + 2H2O + 3Fe3+ （2分） （2）。0.102mol。 （4分） （3）使铁离子的水解为氢氧化铁沉淀除去。 （1分）（4）过滤，蒸发结晶。（2分）（5）ABC （全对给2分，错1个扣2分，扣完为止）23江苏省常州高级中学2010届第一学期高三年级第二次阶段考试（8分）废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。生物除氮工艺有以下几种方法：【方法一】在好氧条件下，通过好氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间

36、过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之。反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。2NH4+3O2=2HNO2 +2H2O +2H+ 2HNO2 +O2=2HNO3 6NO3+2CH3OH6NO2+2CO2+ 4H2O 6NO2+3CH3OH3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之。含氮有机物氨态氮NO3-、NO2-NO2-N2请回答以下问题：（1）大气中的氮氧化物的危害有 和 等。（2）方法一中氨

37、态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为 g。（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因： 。（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是 。（5）荷兰Delft大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4+表示）氧化为氮气（见图中过程）。其反应离子方程式为 。24 破坏臭氧层、光化学污染、形成酸雨等。（两点即可。各1分） 4.57（4.6也可）（2分） 节省氨态氮氧化到硝酸态氮所需消耗的氧，还可节

38、省还原硝酸态氮到氮气的有机碳源（1分，答一点即可） 增加与氧气的接触，防止反硝化作用（答到关键词即可：氧气，1分） NH4NO2N22H2O（2分）25【江苏省黄桥中学2010届高三上学期期中考试】（8分）坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。写出上述流程中X物质的分子式 。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

39、。A增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度答案、（8分）联合制碱法或侯德榜制碱法 ，化肥或电解液或焊药等（2分）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3 （2分）CO2 （1分） I （1分） A、C （2分）26江苏省江阴市青阳中学2010届高三上学期期中考试 (12分)复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程示意图：已知： 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）

40、铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是 ；（4）生产中可获得的副产品是 ，已知提取该副产品有以下5个步骤，请排出正确的操作顺序是 （用序号表示）。a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤答案、(12分)（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 (2分)（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O(2分) 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+(2分)（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3(2分)（4）Na2SO

41、410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可以）(2分) bcdae(2分) 27江苏省姜堰市第二中学2010届高三上学期期中考试（10分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。流程图中操作a的名称为 。工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体

42、C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是 。（填化学式）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。b.操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式 。c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。答案、 太阳能等（1分）。 蒸发结晶（或蒸发1分） CO2（1分）a.用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,

43、则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）b.HCl（或氯化氢）（1分） MgCl26H2O Mg(OH)Cl + HCl+5H2O（2分） c.苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量（2分） 28江苏省南通市2009届高三上学期期末调研（10分）下图是工业生产硝酸的流程。N2 、H2空气空气水硝酸尾气吸收塔合成塔氧化炉 合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置PtRh合金网。请回答下列问题： 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：图图图图图 、 、 分别表示N2、H2、N

44、H3。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 。 合成氨反应的化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K 。在一定温度和压强下，将H2和N2按31(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15，此时H2的转化率为 。 已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为 。 吸收塔中通入空气的目的是 。答案、（10分） 图表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示在催化剂表面，N2、H2中化

45、学键断裂 K 26 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.8kJ/mol 使NO循环利用，全部转化成HNO329江苏省南通市2009届高三上学期期末调研（10分）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：滤渣阳离子吸附剂MnSO4H2O滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2废渣高温焙烧浸出氧化调节pH静 置过滤操作a干燥吸附静置、过滤浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。有关金属

46、离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸

47、附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。a溶液的pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间 操作a包括 等过程。答案、（10分） SO2MnO2MnSO4 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O 4.78.3 b c d 蒸发浓缩结晶30江苏省苏州中学2010届高三阶段测试一（16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢：（皓矾为ZnSO47H2O）（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有_个属于氧化还原反应。（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：_，_。（3）写出F、G的化学式： F_、G_。（4）写出下列化学

48、反应方程式：反应_。反应_。（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4 溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为_mol/L加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_mL答案、.（16分） （1）3个（2分） （2）略（各1分） （3）BaCO3 BaO（各1分）(4) BaS + ZnSO4 = BaSO4 + ZnS（2分） BaO2 + H2SO4 = Ba SO4 + H2O2（2分） (5) 0.05 mol / L （3分） 200 mL（3分）32

49、南京九中2010届高三12月学情分析 (14分)江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KClMgCl26H2O)晶体中，还含有约8的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：并设计出下面的实验流程：根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤中趁热过滤的原因是 。问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式： 。 （2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。