2023年辽宁省中考化学复习专练(大连专版)——金属

《2023年辽宁省中考化学复习专练(大连专版)——金属》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年辽宁省中考化学复习专练(大连专版)——金属（21页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2023 辽宁省中考化学复习专练大连专版6金属一选择题共 5 小题12023 秋大连期末以下关于金属的说法，错误的选项是A黄铜的硬度比铜的小 B生铁的熔点比纯铁的低 C不锈钢可用于制造医疗器械D铝比铁耐腐蚀22023大连一模以下有关金属的说法中，错误的选项是A黄铜的硬度比铜的小 B生铁的熔点比纯铁的低 C不锈钢可用于制造医疗器械D钢铁在潮湿的空气中易生锈32023大连二模铝抗腐蚀力量强的缘由是A硬度、密度都较小 B化学性质不活泼 C常温下不与氧气反响 D外表易形成致密的氧化膜42023甘井子区校级模拟以下有关金属材料的说法，不正确的选项是 A合金不肯定是金属和金属融合而成 B焊锡有很好的抗腐蚀

2、性，常用做焊接金属C生铁的含碳量比钢高 D钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼52023大连模拟探究铁冶炼原理试验装置及炼铁高炉的图如下，请据图推断以下表达中正确的是A甲图中试验完毕时为防止空气污染，应先停顿通一氧化碳再熄灭酒精喷灯B乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量 C乙图中生铁出口低于炉渣出口的缘由是：生铁密度大于炉渣密度 D用两图所示的方法得到的铁的成份完全一样二填空题共 11 小题62023 秋大连期末钢铁是使用最多的金属材料。（1） 地球上的金属资源，除少数不活泼的金属外，大局部是以形式存在，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为，高炉炼得的产品为。（2）

3、 铁制品在肯定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁连续与反响， 因此铁制品可以进一步锈蚀。防止铁制剪刀生锈的合理措施是。72023 秋甘井子区期末青少年肯定要疼惜自己的眼睛，在光线缺乏时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。（1） 图中标示的各部件中，用金属材料制成的有填序号。（2） 灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。由于铝在空气中外表能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有很好的性能。（3） 铜制插头是利用了金属铜的性。Cu 能与空气中的O2、反响生成“铜锈”主要成分为 Cu2OH2CO3。82023 秋西岗区期末大连湾海底隧道的建设需大量钢材。（1） 自然界中的铁

4、元素主要以“单质”或“化合物” 的形式存在。（2） 生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的不同。用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为。（3） 铁制品涂油能防锈的原理是。回收利用废旧金属的目的之一是。92023 秋中山区期末近年来，我国高铁飞速进展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。（1） 制造高铁列车使用了多种材料。其中车体用的镁铝合金属于 材料。（2） 高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的 性。高铁刹车片用合金锻钢制作，在时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间到达700 以上，合金锻钢应当具备耐磨和 等特性。车身外表烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈

5、的原理是 。（3） 建筑高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业用赤铁矿主要成分Fe2O3炼铁的化学方程式为 。目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的一个社会意义是 。102023大连铁及其合金是目前使用最多的金属材料。（1） 生铁和是两种常见的铁合金，生铁的硬度比纯铁的填“大”或“小”。用铁锅炒菜，主要利用了铁的性。（2） 铁制品锈蚀，是铁与空气中的发生了化学反响；防止铁制品锈蚀的一种方法是。112023 秋中山区期末早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器。（1） 用赤铁矿主要成分 Fe2O3冶炼铁的化学方程式为 。（2） 铁在使用中易锈蚀，是铁与 发生反响的结果，

6、铁生锈后不能自我保护的缘由是 ，防止铁生锈的一种方法是 。（3） 铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是 。122023 秋西岗区期末金属材料应用广泛。（1） 地壳中含量最高的金属元素是，使用最广泛的金属材料是。（2） 铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的反响，防止铁钉生锈的措施之一是。（3） 工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，反响的化学方程式为。132023大连金属材料在生产、生活中应用广泛。（1） 铝制成铝箔是利用了铝的性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是由于。（2） 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的不同（3） 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的缘由是。工业上

7、用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。142023西岗区校级模拟金属资源的利用和保护格外重要。（1） 铜丝做导线是由于 ，菜刀用钢制而不用纯铁制是由于 。（2） 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 反响的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是 。自行车的支架实行的防锈措施是 ，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。（3） 用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 。152023甘井子区校级模拟铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属。（1） 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，由于铝能与氧气反响，其外表生成一层防止铝的进一步氧化。（2） 用铝、铜制导线，主要利用其具有良好的。菜刀、锤

8、子用铁制而不用铝制， 由于。（3） 铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了反响。家庭中，防止铁锅生锈的方法是写出一种即可。162023甘井子区校级模拟金属资源的利用和保护格外重要。（1） 铜丝做导线是由于 ，菜刀用钢制而不用纯铁制是由于 。（2） 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 反响的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是 。三试验探究题共 8 小题172023 秋大连期末金属镍Ni是生活中常见的一种青白色金属，NiCl2 的溶液是无色的。探究铝、镍和铜的金属活动性挨次的试验如下：取铝丝、镍丝、铜丝分别插入盛有体积一样、浓度也一样的稀盐酸的三支试管中，现象如下：试验操作刚开头的现象几分钟

9、后的现象将镍丝插入试管中将铜丝插入试管中将铝丝插入试管中有大量气泡产生无气泡无气泡有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生（1） 通过上述试验得到的结论是 。试验刚开头时试管中无气泡产生的缘由是 。（2） 查阅资料得知三种金属的活动性挨次为 AlNiCu。假照试验室只有三种金属丝和稀盐酸以及试验所需的试验仪器，请你依据上述结论，补充试验来验证三种金属的活动性挨次，并写出操作过程及现象 。（3） 写出2中必发生的一个反响的化学方程式 。182023 秋中山区期末生铁铁、碳、黄铜铜、锌都是重要的合金。现有生铁、黄铜的合金粉末和稀盐酸，为验证锌、铁、铜的金属活动性挨次，设计如图两个方案：（1） 方案一、二

10、都不能到达试验目的，说明缘由 。（2） 方案一中为什么向黄铜参加适量稀盐酸？ 。（3） 利用供给的药品，补充试验完成方案一的验证，写出试验操作及现象。（4） 方案二中，写出步骤反响后溶液中除水以外物质的可能组成。192023 秋中山区期末甲酸HCOOH在热的浓硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如下图装置完成一氧化碳复原四氧化三铁的试验。（1） 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸水枯燥一氧化碳，其中氧化钙吸水并与水反响的化学方程式为，反响中放出。（2） 推断一氧化碳能与四氧化三铁发生反响的现象是，产生此现象的化学反响方程式为。（3） 写出从试验开头到两个酒精灯都点燃使用时的具体操作。20202

11、3 秋西岗区期末某同学利用试验探究金属的性质。试验 1铜丝压成片状，可表达出铜具有性。铜丝分别放入 A、B 如图两支试管中，写出其中一个化学反响方程式。试验 2向 AgNO3 和 FeNO32 的混合溶液中参加肯定质量的锌粉。充分反响后过滤， 将滤渣洗涤、烘干、称量，觉察固体质量没有变化。试推断：假设向滤渣中滴加稀盐酸， 是否有气泡产生？并说明理由。212023 秋大连期末如图为利用W 形管进展 CO 复原氧化铁的试验装置图。答复以下问题：（1） 甲酸HCOOH在浓硫酸作用下发生分解反响，该反响化学方程式为。（2） CO 复原氧化铁的化学方程式为。（3） 试验开头时，两个用于加热的仪器酒精灯与

12、酒精喷灯应领先点着，缘由是。（4） 装置尾部连有气球，其作用是。（5） 这套微型试验装置的优点是写出1 点即可。222023大连一模化学小组取外形和大小均一样的镁片、锌片、铝片、铁片，分别与5%的稀硫酸反响，测得反响速度由大到小的挨次是：镁锌铁铝。为什么试验结果与金属活动性挨次不完全全都呢？小组同学猜测可能的缘由，设计了如下探究试验。说 明：试验中所用酸的体积相等且足量试验序号操作反响速度取外形和大小均一样的镁片、5%的稀硫酸镁锌铁铝片、锌片、铁片，放入试管中，分别同时参加10%的稀硫酸铝镁锌铁 铝5%的稀盐酸镁铝锌铁10%的稀盐酸镁铝锌铁（1） 上述试验中横线处的操作是 。设计试验、的目的是

13、 。（2） 比照试验 填序号，初步推断铝与酸反响的速度在排序中消灭变化的缘由可能与 有关，某同学向铝与不同浓度稀硫酸反响的试管中参加等量氯化钠固体， 觉察反响速度均明显变快，从微观角度分析，缘由是 。（3） 试验后，同学们绘制了本次探究试验中铝与稀盐酸反响的以下图象，其中正确的选项是填字母序号，推断依据为 。232023大连模拟某生设计如图试验流程，从锌、铜、X、银四种金属的混合粉末中分别出局部金属。（1） 假设X 是铁，滤液A 中溶质的成分是，滤渣乙的成分是。（2） 假设滤渣乙只含有一种金属，滤液B 中含有两种溶质，通过上述试验，不行能得出的结论是。A. 锌的金属活动性比 X 强B. 铜的金

14、属活动性比银强CX 的金属活动性强于银（3） 假设滤渣甲含有两种金属，设计试验将滤渣甲中的金属分别提纯出来。242023 秋中山区期末化学小组用废黄铜粉铜、锌和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性挨次，设计如下试验方案：（1） 写出步骤 中发生的一个反响的化学方程式。（2） 该试验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明推断依据。（3） 滤渣中肯定含有的成分是，滤渣中的成分是。设计试验证明滤渣中金属的活动性挨次，写出试验步骤、现象及结论。四解答题共 6 小题252023 秋甘井子区期末试验室有一杯有色废液，除了含有硝酸银之外，还可能含有硝酸亚铁、硝酸

15、铜中的一种或两种。某同学为了验证废液成分，设计如下试验方案： 步骤：向废液中参加足量的黄铜铜、锌粉末，待充分反响后，过滤，得到滤渣和 无色滤液。步骤：向步骤所得的滤渣中参加足量稀硫酸，觉察只有气泡产生。（1） 废液成分为除水外。步骤中发生反响的化学方程式为。待步骤充分反响后，剩余固体为。（2） 假设只依据所给的试验现象，写出该废液溶质所含的金属与铜、锌之间的金属活动性强弱的全部可能。262023 秋中山区期末物质的构造打算性质，性质打算用途。利用构造、性质、用途之间的关系解释以下问题。（1） 金刚石和石墨物理性质存在明显差异的缘由是；（2） 干冰用于人工降雨的原理是；（3） 铁制水龙头外表镀铬

16、不镀金的主要缘由是。272023中山区二模某小组在试验室用金属M化合价为+2 价、硝酸铜溶液、硝酸银溶液做如图流程图实验。（1） 金属M 肯定不是铁的理由是。（2） 该试验可证明三种金属的活动性挨次，说明推断依据。（3） 步骤滤渣中肯定不含有。设计试验证明滤液中溶质可能的组成，写出试验操作、预期现象及结论。282023中山区模拟如下图，试管中盛有一段镁条，向试管中参加过量稀盐酸，观看到U 形管中a 处液面下降，b 处液面上升。答复以下问题：1镁条与稀盐酸反响的化学方程式为。2U 形管中液面发生变化的缘由是。3将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让 U 型管内产生同样现象，则“另一种固体”是；

17、假设 U 型管内b 处液面下降，a 处液面上升，则“另一种固体”是。292023 秋中山区期末铝作为金属材料在近 200 多年的历史中被广泛应用。依据以下资料答复：物质的相关信息铜铝密度g/cm38.922.70地壳中含量质量分数/g0.0077.73导电性以银的导电性为 100 作标准1铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制99？61（2） 用铝制高压电线时外面不需要包绝像体，用化学方程式表示缘由 。（3） 飞机外壳用硬铝制而不用铝制的缘由 。302023 秋中山区期末2023 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未觉察的相对原子质量约为68 的元素的

18、存在，且性质与铝相像，称为“类铝”，如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，答复以下问题。（1） 原子核外电子数为 。（2） 金属镓与稀硫酸反响，产物中Ga 的化合价为+3，反响的化学方程式为 ，可推想镓在金属活动性挨次里位于 填“氢前”“氢后”。（3） 高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫 酸镓溶液中通入氨气NH3，冷却，生成 GaNH4SO42 固体，GaNH4SO42中含有的带正电荷的原子团根是 。2023 辽宁省中考化学复习专练大连专版6金属一选择题共 5 小题参考答案与试题解析1. 【解答】解：A、黄铜比铜的硬度大，该选项说法不正确 ； B、生铁

19、的熔点比纯铁的低，该选项说法正确；C、不锈钢可用于制造医疗器械，该选项说法正确；D、铝能和氧气反响生成致密的氧化铝保护膜，对铝制品起到保护作用，该选项说法正确。应选：A。B、生铁的熔点比纯铁的低，故B说法正确；2. 【解答】解：A、黄铜的硬度比铜的大，故 A 说法错误；C、不锈钢抗腐蚀性强，可用于制造医疗器械，故C 说法正确；D、钢铁在潮湿的空气中与氧气、水蒸气同时接触，易生锈，故D 说法正确。应选：A。3. 【解答】解：铝的化学性质比较活泼，抗腐蚀力量强的缘由是：铝能被空气中的氧气氧化，从而在外表形成一层致密的氧化物薄膜，对铝起保护作用。应选：D。4. 【解答】解：A、合金是一种金属与其它金

20、属或非金属熔合而成具有金属特性的物质， 故 A 正确，B、焊锡的熔点较低，常用做焊接金属，故B 不正确，C、生铁的含碳量高于钢的含碳量，所以其含铁量钢较高，故C 正确，D、钛合金与人体有很好的“相容性”，使用后不产生排异反响，因此可用来制造人造骨骼，故D 正确，应选：B。5. 【解答】解：A、一氧化碳复原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的 发生，多余的一氧化碳只要进展尾气处理即可，故说法错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是供给热量和得到复原剂一氧化碳，故说法错误；C、在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以乙图中生铁出口应低于炉渣出口，故

21、说法正确；D、甲图是一氧化碳复原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，故说法不正确； 应选：C。二填空题共 11 小题6. 【解答】解：1地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。赤铁矿的 主要成分是氧化铁，用一氧化碳复原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的复原性，在高温下和高温氧化铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高炉炼高温得的产品为生铁；故填：化合物；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁；2铁制品在肯定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁

22、连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止铁制剪刀生锈的合理措施是保持枯燥、干净，或 涂油等；故填：氧气、水蒸气；涂油合理即可。7. 【解答】解：1由图中标示的各部件可知，用金属材料制成的是铁、铝、铜，序号为。（2） 灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展 性。由于铝在空气中外表能形成一层致密的氧化膜，所以铝具有很好的耐腐蚀性能。（3） 铜制插头是利用了金属铜的导电性；“铜锈”主要成分为 Cu2OH2CO3，由化学反响前后元素的质量不变，铜锈中含有铜、碳、氢、氧元素，则 Cu 能与空气中的O2、H2O 和 CO2 反响生成“铜锈”。

23、故答案为：1。（2） 延展；耐腐蚀。（3） 导电；H2O 和 CO2。8. 【解答】解：1铁的化学性质活泼，所以在自然界中，铁元素主要以化合物的形式存在；故填：化合物；（2） 生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为 2% 4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%；一氧化碳具有复原性，赤铁矿的主要成分是氧化铁， 在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反响生成铁和二氧化碳，发生反响的化学方程式为：高温高温Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，故填：含碳量；Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；（3） 铁与水、氧气并存易生锈，铁制品涂油可以隔绝氧气和水，到达防锈的目的；回收利用废旧金

24、属制品能节约有限的金属资源，保护环境，故填：隔绝氧气和水；能节约有 限的金属资源或削减环境污染。9. 【解答】解：1车体用的镁铝合金属于金属材料。故填：金属。（2） 高铁电路多用铜作导线，是利用铜具有良好的导电性；轮毂盘面和刹车片的温度瞬间到达 700以上，合金锻钢应当具备耐磨和高耐温等特性； 车身外表烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，其防锈的原理是隔绝氧气和水。故填：导电；耐高温；隔绝氧气和水。（3） 工业用赤铁矿主要成分 Fe2O3炼铁原理：高温条件下，氧化铁和一氧化碳反响高温生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；回收利用废旧金属的一个社会意义是节约金属资

25、源等。高温故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；节约金属资源等。10. 【解答】解：1生铁和钢是两种常见的铁合金，一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁的硬度比纯铁的大。用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；故填：钢 ；大；导热；2铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；防止铁制品生锈的常用的方法有保持铁制品外表的干净与枯燥，涂油、刷漆等；故填：氧气、水；保持枯燥合理即可。11. 【解答】解：1用赤铁矿主要成分 Fe2O3冶炼铁时，高温条件下一氧化碳和氧化高温铁反响生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高温故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO

26、2。（2） 铁在使用中易锈蚀，是铁与水和氧气发生反响的结果，铁生锈后不能自我保护的缘由是铁锈疏松多孔，简洁吸取氧气和水蒸气，从而促进铁生锈，防止铁生锈的一种方法 是涂漆、涂油等。故填：水和氧气；铁锈疏松多孔，简洁吸取氧气和水蒸气，从而促进铁生锈；涂漆。（3） 铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是保护金属资源，保护环境、更经济等 。故填：保护金属资源，保护环境、更经济等。12. 【解答】解：1地壳中含量最高的金属元素是铝元素，使用最广泛的金属材料是钢铁。故填：铝元素；钢铁。（2） 铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的水和氧气反响，防止铁钉生锈的措施之 一是涂漆、涂油等。故填：水和氧气；涂漆。

27、（3） 工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，即高温条件下一氧化碳和氧化铁反高温应生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。高温故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。13. 【解答】解：1铝制成铝箔是利用了铝的延展性；灯泡的灯丝用钨制而不用锡制，是由于钨的熔点高。（2） 生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故生铁和钢性能不同。（3） 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，是由于空气中水分含量低；铁锈的主要成分是氧化铁 ，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

28、。故答案为：（1） 延展；钨的熔点高；（2） 含碳量；（3） 空气中水分含量低；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。14. 【解答】解：1铜丝做导线是由于铜具有导电性，菜刀用钢制而不用纯铁制是由于钢硬度大，纯铁较软。故填：铜具有导电性；钢硬度大，纯铁较软。（2） 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气反响的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是涂漆，自行车的支架实行的防锈措施是涂漆，稀硫酸除铁锈时，氧化 铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，反响的化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O。故填：水、氧气；涂漆；涂漆； Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2

29、O。（3） 用一氧化碳和赤铁矿炼铁时，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反响生成铁和二氧化高温碳，反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；回收利用废旧金属制品的目的之一是保护金属资源。高温故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；保护金属资源。15. 【解答】解：1通常状况下铝很耐腐蚀，这是由于铝在常温下与空气中的氧气发生化学反响，使铝的外表生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻挡了内部的铝进一步氧化， 使铝有很好的抗腐蚀性。故填：致密的氧化铝薄膜；（2） 用铝、铜制导线，主要利用其具有良好的导电性；菜刀、镰刀、锤子等需要使用硬度大的金属，铁的硬度比铝大；故填：导电性；铁的硬度比铝大；（3

30、） 铁生锈实质是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，防止铁锅生锈要保持其外表枯燥干净；故填：氧气、水；保持其外表枯燥干净。16. 【解答】解：1铜丝做导线是由于铜具有导电性，菜刀用钢制而不用纯铁制是由于钢硬度大并且耐腐蚀，纯铁较软并且简洁生锈。故填：铜具有导电性；钢硬度大并且耐腐蚀，纯铁较软并且简洁生锈。2铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水反响的过程，防止铁护栏锈蚀的一个有效措施是涂漆。故填：隔绝氧气和水；涂漆。三试验探究题共 8 小题17. 【解答】解：1通过上述试验可知，铝、镍排在氢前面，铜排在氢后面，得到的结论是铝、镍都比铜活泼；试验刚开头时试管中无气泡产生的缘由是稀盐酸先和

31、外表的氧化铝反响生成氯化铝和水。故填：铝、镍都比铜活泼；稀盐酸先和外表的氧化铝反响生成氯化铝和水。2操作过程及现象：把铝丝伸入反响后的试管中，铝丝外表析出青白色固体，是由于铝和氯化镍反响生成氯化铝和镍。故填：把铝丝伸入反响后的试管中，铝丝外表析出青白色固体。32中必发生的一个反响：铝和氯化镍反响生成氯化铝和镍，反响的化学方程式：2Al+3NiCl22AlCl3+3Ni。故填：2Al+3NiCl22AlCl3+3Ni。18. 【解答】解：1分析方案一可知，向黄铜粉末中参加稀盐酸，验证 ZnCu，向氯化锌溶液中参加生铁粉末，验证ZnFe，没有验证Fe 与 Cu 金属活性强弱，分析方案二可知，向生铁

32、粉末中参加稀硫酸，验证 FeH，向氯化亚铁溶液中参加黄铜粉末，验证 FeCu，没有验证Fe 与 Zn 金属活性的强弱；故填：方案一，只验证ZnCu 和ZnFe，没有验证 Fe 与 Cu 金属活性强弱；方案二，只验证 FeH 和 FeCu，没有验证Fe 与 Zn 金属活性的强弱；（2） 方案一中，向黄铜中参加适量稀盐酸，使锌溶解，分别出铜，适量参加可防止盐酸剩余的，避开下一步与铁反响，故填：使锌溶解，分别出铜，适量参加可防止盐酸剩余 的，避开下一步与铁反响；（3） 向步骤的粉末中，参加稀盐酸，有气泡产生，说明 FeH，从步骤可知，CuH，从而得出 ZnFeCu，故填：向步骤的粉末中，参加稀盐酸，

33、有气泡产生；4分析方案二可知，黄铜与氯化亚铁溶液的反响方程式为Zn+FeCl2ZnCl2+Fe，则反响后溶液中除水以外物质肯定有 ZnCl2，可能有 FeCl2，故填：ZnCl2 或 ZnCl2、FeCl2。19. 【解答】解：1生石灰与水反响生成氢氧化钙，反响的化学方程式为：CaO+H2OCaOH2。反响中放出热量。（2） 一氧化碳能与四氧化三铁发生反响生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊，推断一氧化碳能与四氧化三铁发生反响的现象是澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，反响的化学方程式为：CO2+CaOH2CaCO3+H2O（3） 一氧化碳具有可燃性，与空气

34、的混合气体在加热时可能会发生爆炸，要先点燃 A 处的酒精灯，产生一氧化碳，一段时间后，再点燃B 处的酒精灯。故答案为：（1） CaO+H2OCaOH2；热量；（2） 澄清石灰水变浑浊；CO2+CaOH2CaCO3+H2O；（3） 先点燃A 处的酒精灯，一段时间后，再点燃B 处的酒精灯。20. 【解答】解：试验 1铜丝压成片状，可表达出铜具有延展性；铜不能和硝酸亚铁反响，和硝酸银反响生成硝酸铜和银，反响的化学方程式：Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag。故填：延展；Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag。试验 2产生气泡，是由于锌和硝酸银反响生成硝酸锌和银，反响后固体质量增大，和硝酸亚铁反响生

35、成硝酸锌和铁，反响后固体质量减小，反响前后固体质量没有变化，说明 硝酸银完全反响，硝酸亚铁参与了反响，滤渣中肯定含有银和铁，参加稀盐酸，稀盐酸 和铁反响生成氯化亚铁和氢气。故填：产生气泡，是由于锌和硝酸银反响生成硝酸锌和银，反响后固体质量增大，和硝酸亚铁反响生成硝酸锌和铁，反响后固体质量减小，反响前后固体质量没有变化，说明硝酸银完全反响，硝酸亚铁参与了反响，滤渣中肯定含有银和铁，参加稀盐酸，稀盐酸和铁反响生成氯化亚铁和氢气。21. 【解答】解：1甲酸还可以在浓硫酸作用下分解生成一氧化碳和水，反响的化学方程浓硫酸浓硫酸式为：HCOOHCO+H2O；故填：HCOOHCO+H2O；o（2） 在高温的

36、条件下，一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3） 试验开头时，两个用于加热的仪器酒精灯与酒精喷灯应领先点着酒精灯，缘由是装置内的空气与一氧化碳的混合气体加热时可能会发生爆炸，先点燃酒精灯，甲酸分 解产生的一氧化碳可以排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸；故填：酒精灯；装置 内的空气与一氧化碳的混合气体加热时可能会发生爆炸，先点燃酒精灯，甲酸分解产生 的一氧化碳可以排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸；（4） 尾气中含有有毒的一氧化碳，装置尾部连有气球，其作用是收集尾气，防止造成空气污染；故填

37、：收集尾气，防止造成空气污染；（5） 这套微型试验装置的优点是节约药品、环保等；故填：节约药品或环保，答案合理即可。22. 【解答】解：1由题中表格可知，四种金属分别于不同浓度的稀硫酸和稀盐酸反响，且题干中说酸足量且等体积，故该试验操作为参加足量不同浓度等体积的酸溶液，对 比 、两组试验，觉察稀硫酸浓度不同，其他条件一样，故该目的为比照不同浓度的稀硫酸对金属活动性挨次的影响。故答案为：参加足量不同浓度等体积的酸溶液；对 比不同浓度的稀硫酸对金属活动性挨次的影响。（2） 由题意可知，依据掌握变量法，比照和两组试验或比照和两组试验可知，铝与酸反响的速度在排序中消灭变化的缘由可能与酸的种类有关，由于

38、我们要推断的是影响铝与酸反响速度的因素，与两组试验和与两组试验比照铝的反响速度没法直观的转变，所以，与两组试验和与两组试验无法推断铝与酸的反响速率。依据比照与两组试验，两组酸中都由氢离子，但是盐酸中有氯离子，反响明显加快， 且题目中参加氯化钠，反响明显加快，且微观上用离子解释，故缘由为氯离子会加快铝与稀硫酸的反响。故答案为：和；氯离子会加快铝与稀硫酸的反响。（3） 由题意可知，本次试验取用的是等质量的金属与足量的稀盐酸反响，依据质量守恒定律，等质量的金属铝产生的氢气质量一样，所以图象上生成的氢气的质量应当相等。 故答案为：C；质量守恒定律，质量相等的铝与足量稀盐酸反响生成的氢气的质量相等。23

39、. 【解答】解：1由流程可知，锌、铜、X、银四种金属参加肯定量的稀硫酸，过滤，得气体、滤液 A 和固体甲，生成的气体是氢气，锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，铜、银的金属活动性排在氢的后面，它们和稀硫酸不反响，滤液A 中肯定含有硫酸锌；滤液 A 参加过量的锌，得气体、滤液B 和滤渣乙，生成的气体是氢气，说明步骤参加的稀硫酸过量，滤液A 中含硫酸，假设x 是铁，则溶液中有硫酸亚铁，滤渣乙为锌和铁。（2） 假设滤渣乙只为一种金属则为锌，滤液 B 中有两种溶质为硫酸锌和硫酸X，则锌活动性小于X。A、由上述分析可知，锌的金属活动性比X 弱，故A 错误；B、通过上述试验不能得出铜和银活动性强弱，故B 错误

40、；C、由上述分析可知，锌的金属活动性比 X 弱，则 X 的金属活动性强于银，故 C 正确；（3） 假设滤渣甲含有两种金属，这两种金属是铜和银，由于在加热时铜能氧气反响生成了氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反响生成了硫酸铜和水，铁能将硫酸铜中的铜置换出来。所 以设计试验将滤渣甲中的金属分别提纯出来的方法是：取滤渣甲充分灼烧，参加稀硫酸， 过滤，将滤渣洗涤枯燥，得到银。向滤液中参加过量铁，溶液中析出红色固体，至质量 不再变化过滤，将滤渣洗涤枯燥得到铜。故答案为：1FeSO4、ZnSO4、H2SO4； Fe、Zn。（2） AB。（3） 取滤渣甲充分灼烧，参加稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤枯燥，得到银。向滤液中参加

41、过 量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤枯燥得到铜。24. 【解答】解：1步骤中黄铜中的锌能与硝酸银反响生成硝酸锌和银，能与硝酸亚铁反响生成硝酸锌和铁，得到的是无色的溶液，故硝酸亚铁全部参与反响，从而说明硝 酸银全部参与反响；故填：Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag；（2） 步骤中参加足量的黄铜，得到无色溶液，则锌参与了反响，将铁置换出来了，而铜没有参与反响，从而说明锌的活动性比铁强，铜的活动性比铁弱，故填：步骤中加 入足量的黄铜，得到无色溶液；（3） 滤渣中参加稀盐酸，产生浅绿色溶液，则铁参与了反响，说明滤渣 I 中含有铁、铜和银，滤渣中含有生成的银和未参与反响的铜；

42、要证明滤渣中金属的活动性挨次， 就是证明铜和银的活动性挨次，可以取硝酸银溶液，参加滤渣中，观看到溶液变蓝， 说明铜与硝酸银溶液反响，故填：铁、铜、银；铜、银；取硝酸银溶液，参加滤渣中， 观看到溶液变蓝，说明铜的活动性强于银。四解答题共 6 小题25. 【解答】解：1废液除了含有硝酸银之外，还可能含有硝酸亚铁、硝酸铜中的一种或两种，步骤：向废液中参加足量的黄铜铜、锌粉末，待充分反响后，过滤，得 到滤渣和无色滤液，说明溶液中可能存在的有色离子铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离 子在溶液中显浅绿色都被置换，滤渣可能为Ag、Cu，Ag、Cu、Fe，Ag、Cu、Zn，Ag 、 Cu、Fe、Zn；步骤：向步骤所

43、得的滤渣中参加足量稀硫酸，觉察只有气泡产生，溶液颜色无变化，说明滤渣不含铁，肯定含有锌，即滤渣为Ag、Cu、Zn，则废液成分为硝酸银、硝酸铜或 AgNO3、CuNO32；步骤中发生反响的化学方程式为Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag，Zn+CuNO32ZnNO32+Cu；待步骤充分反响后，剩余固体为铜、银或 Cu、Ag；故填：硝酸银、硝酸铜或 AgNO3、CuNO32；Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag，Zn+CuNO32ZnNO32+Cu；铜、银或 Cu、Ag；2废液的成分为硝酸银、硝酸铜，向废液中参加足量的黄铜铜、锌粉末，待充分反响后，过滤，得到滤渣和无色滤液，说明ZnAg，ZnC

44、u；滤渣为 Ag、Cu、Zn，向步骤所得的滤渣中参加足量稀硫酸，觉察只有气泡产生，说明 ZnH，CuH，则通过以上现象无法比较出 Cu 和 Ag 的金属活动性，则废液中的金属与铜、锌之间的金属活动性强弱的全部可能为 ZnCuAg，ZnAgCu；故填：ZnCuAg，ZnAgCu。26. 【解答】解：1金刚石和石墨物理性质存在明显差异的缘由是碳原子的排列方式不同。（2） 干冰用于人工降雨是干冰升华吸热。（3） 金的价格远远地高于铬，铁制水龙头外表镀铬不镀金，是由于金的价格太高，且硬度小。故答案为：（1） 碳原子的排列方式不同；（2） 干冰升华吸热；（3） 金的价格太高，且硬度小。27. 【解答】解

45、：1金属 M 肯定不是铁的理由是步骤溶液无色，而亚铁溶液为浅绿色。故填：步骤溶液无色，而亚铁溶液为浅绿色。（2） 步骤溶液无色说明硝酸铜中的铜完全被置换，步骤滤液显蓝色说明铜与硝酸 银反响，证明三种金属活动性挨次为 MCuAg。故填：步骤溶液无色说明硝酸铜中的铜完全被置换，步骤滤液显蓝色说明铜与硝酸银反响，证明三种金属活动性挨次为 MCuAg。（3） 步骤滤渣中肯定不含有 M，是由于铜参与了反响，说明即使参加的M 过量，也应当在铜反响前已经完全反响；试验方案：取少量蓝色滤液于试管中，插入铜丝，假设铜丝外表有银白色金属析出，则滤液中溶质成分为 MNO32、CuNO32、AgNO3；假设铜丝外表没

46、有变化，则滤液中溶质成分为 MNO32、CuNO32。故填：M；取少量蓝色滤液于试管中，插入铜丝，假设铜丝外表有银白色金属析出，则滤液中溶质成分为 MNO32、CuNO32、AgNO3；假设铜丝外表没有变化，则滤液中溶质成分为 MNO32、CuNO32。28. 【解答】解：1镁和盐酸反响生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HClMgCl2+H2；2U 形管中a 处液面下降，b 处液面上升，说明集气瓶内气压增大，由于温度上升压强增大，所以U 形管中液面发生变化的缘由是：镁和盐酸反响放出热量，集气瓶内的气压增大；3由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸取大量的热，将试管中的物质换成水和

47、另一种固体，可以让U 型管内产生同样现象，则“另一种固体”是氢氧化钠； 假设 U 型管内 b 处液面下降，a 处液面上升，说明集气瓶内气压减小，由于温度降低，压强减小，则“另一种固体”是硝酸铵。故答案为：1Mg+2HClMgCl2+H2；（2） 镁和盐酸反响放出热量，集气瓶内的气压增大；（3） 氢氧化钠；硝酸铵。29. 【解答】解：1铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高，铝比铜的密度小，避开铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力；（2） 铝外表易形成致密的氧化膜，可阻挡铝进一步被氧化。用化学方程式表示的缘由是4Al+3O22Al2O3。（3） 飞机外壳用硬铝制而不用铝制的缘由硬铝的硬度大，耐腐蚀；

48、故填：1铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高，铝比铜的密度小，避开铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力；24Al+3O22Al2O3。3硬度大，耐腐蚀。30. 【解答】解：1依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；依据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 31。（2） 金属镓与稀硫酸反响，产物中 Ga 的化合价为+3，反响的化学方程式为：2Ga+3H2SO4Ga2SO43+3H2镓与稀硫酸反响，可推想镓在金属活动性挨次里位于氢之前；4（3） GaNH4SO42 中含有的带电的原子团是铵根和硫酸根，其符号是 NH4+、 SO42，带正电荷的原子团根是NH +。故答案为：131；22Ga+3H2SO4Ga2SO43+3H2；氢前；3NH4+。