2022年新高考广东化学高考真题

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1、2023 年广东省一般高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56一、选择题：此题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每题 2 分；第 1116 小题，每题 4 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多贵重文物都记载着中华文明的绚烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。以下国宝级文物主要由合金材料制成的是选ABCD项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺

2、等。以下说法不正确的选项是A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，表达了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有自然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯洁物3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。以下有关说法正确的选项是A. 煤油是可再生能源B. H燃烧过程中热能转化为化学能2C. 火星陨石中的20 Ne 质量数为 20D. 月壤中的3 He 与地球上的3H 互为同位素4. 化学制造惊奇生活。以下生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动A 用聚乙烯塑料制作

3、食品保鲜膜化学原理聚乙烯燃烧生成CO 和H O22B 利用海水制取溴和镁单质C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆Br -可被氧化、Mg 2+ 可被复原氢氟酸可与SiO 反响2钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子构造简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的选项是A. 属于烷烃B. 可发生水解反响C. 可发生加聚反响D. 具有确定的挥发性6. 劳动成就梦想。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是选项劳开工程A社区效劳：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒B学农活动：用厨余垃

4、圾制肥料C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢D 自主探究：以油脂为原料制肥皂化学学问含氯消毒剂具有氧化性厨余垃圾含N 、P 、K 等元素乙酸可由乙醇氧化制备油脂可发生皂化反响7. 测定浓硫酸试剂中H SO 含量的主要操作包括：量取确定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；24移取20.00 mL 待测液，用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A.B.C.D.8. 鸟嘌呤 G 是一种有机弱碱，可与盐酸反响生成盐酸盐用GHCl表示。GHCl水溶液呈酸性， 以下表达正确的选项是A. 0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH = 3B. 0.001 mol/

5、L GHCl 水溶液加水稀释， pH 上升C. GHCl在水中的电离方程式为： GHCl = G + HClD. GHCl水溶液中： c(OH- ) + c(Cl- ) = c(GH+ ) + c(G)9. 火星大气中含有大量CO ，一种有CO 参与反响的型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金22属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A. 负极上发生复原反响C. 阳离子由正极移向负极B.CO 在正极上得电子2D. 将电能转化为化学能10. 局部含铁物质的分类与相应化合价关系如图2 所示。以下推断不合理的是A. a 可与e 反响生成bB. b 既可被氧化，也可被复原C. 可将e 参与浓碱液中制

6、得d 的胶体D. 可存在b c d e b的循环转化关系11. 设 N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是AA. 1 mol CHCl 含有C -Cl键的数目为3N3AB. 1L1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为2NAC. 11.2 L NO 与11.2 L O 混合后的分子数目为N2AD. 23 g Na 与足量H O 反响生成的H 分子数目为 N22A12. 化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOBC D将密闭烧瓶中的NO 降温2将溴水滴入KI溶液中，参与乙醇并振荡试验完毕，将剩余NaCl固体放回原探究温

7、度对平衡移动的影响萃取溶液中生成的碘节约试剂13. 一种麻醉剂的分子构造式如图 3 所示。其中，X 的原子核只有 1 个质子；元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多 8 个电子。以下说法不正确的选项是A. XEZ 是一种强酸4B. 非金属性： W Z YC. 原子半径： Y W ED. ZW2中， Z 的化合价为+2 价14. 反响X = 2Z 经受两步： X Y ； Y 2Z 。反响体系中X 、 Y 、 Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图 4 所示。以下说法不正确的选项是A. a 为c (X)随t 的变化曲线B. t1C. t2时， c

8、(X)= c (Y)= c (Z)时， Y 的消耗速率大于生成速率D. t3后， c (Z)= 2c0- c (Y)15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。以下物质性质试验对应的反响方程式书写正确的选项是A. Na O 放入水中： Na O+ H O = 2NaOH + O222222B. H O(g) 通过灼热铁粉： 3H O + 2Fe = Fe O + 3H22232C. 钢丝插入热的浓硫酸中： Cu + H SO= CuSO+ H2442D. SO2通入酸性KMnO4溶液中： 5SO2+ 2HO + 2MnO -24= 5SO2-4+ 4H+ 2Mn 2+16. 钴 Co 的

9、合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5 为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。以下说法正确的选项是A. 工作时，室和室溶液的pH 均增大B. 生成1 mol Co ，室溶液质量理论上削减16 gC. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反响不变通电D. 电解总反响： 2Co2+ + 2H O22Co + O2 +4H+二、非选择题：共56 分。第 1719 题为必考题，考生都必需作答。第2021 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题：共 42 分。17.15 分含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在争论软锰矿主要成分是MnO 的过程中，将它与2浓盐酸混合加热，产生了一种黄

10、绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种元素组成的单质，并命名为 chlorine中文命名“氯气”。（1） 试验室沿用舍勒的方法制取Cl 的化学方程式为。2（2） 试验室制取枯燥Cl 时，净化与收集Cl 所需装置的接口连接挨次为。22（3） 某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推想氯水中已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是。（4） 某合作学习小组进展以下试验探究。试验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电力气的物理量。温度确定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大； 离子浓度确定时， 稀溶液电导率随温度的上升而

11、增大。 25C 时，K sp (AgCl)= 1.810-10 。提出猜测 猜测a：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。猜测 b： AgCl 在水中的溶解度s (45C) s (35C) s (25C)。设计试验、验证猜测 取试样、不同温度下配制的AgCl 饱和溶液，在设定的测试温度下，进展表 1 中试验 13，记录数据。试验序号123表 1试样： 25C的AgCl 饱和溶液： 35C的AgCl 饱和溶液： 45C的AgCl 饱和溶液测试温度/ C253545电导率/(S/cm)A1A23A数据分析、沟通争论 25C的AgCl 饱和溶液中， c (Cl-)=mol/L。试验结果为A A

12、A 。小组同学认为，此结果可以证明中的猜测a 成立，但缺乏以证明猜测b 成立。321结合中信息，猜测b 缺乏以成立的理由有。优化试验 小组同学为进一步验证猜测b ，在试验13 的根底上完善方案，进展试验4 和 5。请在答题卡上完成表 2 中内容。试验序号45表 2试样测试温度/ C电导率/(S/cm)B1B2试验总结 依据试验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜测b 也成立。猜测b 成立的推断依据是。18.13 分对废催化剂进展回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝 Al 、钼 Mo 、镍 Ni等元素的氧化物，一种回收利用工艺的局部流程如下：已 知 ： 25C 时 ， H CO23

13、的 K= 4.5 10-7a1， K= 4.7 10-11a2； K(BaMoOsp4)= 3.510-8 ；K(BaCOsp3)= 2.610-9 ；该工艺中， pH 6.0 时，溶液中Mo 元素以MoO 2- 的形态存在。4（1） “焙烧”中，有Na 2 MoO 4 生成，其中Mo 元素的化合价为。（2） “沉铝”中，生成的沉淀X 为。（3） “沉钼”中， pH 为 7.0。生成BaMoO 的离子方程式为。4 假设 条 件 控 制 不 当 ， BaCO(3也 会 沉 淀 。 为 避 免 BaMoO4中 混 入 BaCO3沉 淀 ， 溶 液 中c HCO-3): cMoO2-4)=列出算式时

14、，应停顿参与BaCl2溶液。（4） 滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和Y ， Y 为。往滤液中添加适量 NaCl固体后，通入足量填化学式气体，再通入足量CO ，可2析出Y 。（5） 高纯AlAs砷化铝可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6 所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻挡H O 刻蚀液与下层GaAs砷化镓反响。22该氧化物为。：Ga 和Al 同族， As 和N 同族。在H O 与上层GaAs的反响中，As 元素的化合价变为+5 价，则22该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为。19.14 分我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH 与CO 重整是C

15、O 利用的争论热点之一。422该重整反响体系主要涉及以下反响：a CH (g) + CO (g)2CO(g) + 2H (g)DH4221b CO (g) + H (g)22C(s) +c CH (g)42H (g)2+ H O(g)DHCO(g)22DH3d 2CO(g)CO (g) + C(s)DH24e CO(g) + H (g)2H O(g) + C(s)DH25（1） 依据盖斯定律，反响a 的DH1 =写出一个代数式即可。（2） 上述反响体系在确定条件下建立平衡后，以下说法正确的有。A. 增大CO2 与CH4 的浓度，反响a 、b 、c 的正反响速率都增加B. 移去局部C(s) ，反

16、响c 、d 、e 的平衡均向右移动C. 参与反响a 的催化剂，可提高CH 的平衡转化率4D. 降低反响温度，反响a e 的正、逆反响速率都减小（3） 确定条件下，CH 分解形成碳的反响历程如图 7 所示。该历程分步进展，其中，第 4步的正反响活化能最大。（4） 设 Kr 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体p的相对分压等于其分压单位为kPa除以 p p00= 100 kPa 。反响a 、c 、e 的ln Kr 随 1pT温度的倒数的变化如图 8 所示。反响a 、c 、e 中，属于吸热反响的有填字母。反响c 的相对压力平衡常数表达式为Krp=。在图

17、8 中A 点对应温度下、原料组成为n (CO2): n (CH4)= 1:1 、初始总压为100 kPa 的恒容密闭容器中进展反响，体系到达平衡时H 的分压为40 kPa 。计算CH 的平衡转化率，写出计算过程。24（5） CO 2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。二选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。20. 选修 3：物质构造与性质14 分很多含巯基-SH的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I 可与氧化汞生成化合物。（1） 基态硫原子价电子排布式为。42（2） H2S、CH 、H O 的沸点由高到低挨次为。（3）

18、汞的原子序数为 80，位于元素周期表第周期第B 族。（4） 化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。以下说法正确的有。A. 在 I 中 S 原子实行sp3 杂化B. 在中S 元素的电负性最大C. 在中C-C-C 键角是 180D. 在中存在离子键与共价键E. 在中硫氧键的键能均相等（5） 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I 与化合物相比，水溶性较好的是。（6） 理论计算推想，由汞Hg、锗Ge、锑Sb形成的一种物质 X 为潜在的拓扑绝缘体材料。X 的晶体可视为Ge 晶体晶胞如图 9a 所示中局部Ge 原子被Hg 和 Sb 取代后形成。图 9b 为Ge 晶胞中局部Ge

19、原子被Hg 和Sb 取代后形成的一种单元构造，它不是晶胞单元，理由是。图 9c 为X 的晶胞，X 的晶体中与Hg 距离最近的Sb 的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb =。r设X 的最简式的式量为M ，则X 晶体的密度为 g/cm3列出算式。21. 选修 5：有机化学根底14 分自然产物具有抗疟活性，某争论小组以化合物为原料合成及其衍生物的路线如下局部反响条件省略， Ph 表示 C6H5 ：（1） 化合物中含氧官能团有写名称。（2） 反响的方程式可表示为：+= + Z ，化合物Z 的分子式为。（3） 化合物能发生银镜反响，其构造简式为。（4） 反响中属于复原反响的有，属于加成反响的有。（5） 化合物的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的构造简式：。条件：a 能与 NaHCO 反响；b 最多能与 2 倍物质的量的NaOH反响；c 能与 3 倍物质的量的Na 发3生放出H的反响； d 核磁共振氢谱确定分子中有 6 个化学环境一样的氢原子；e 不含手性碳原子手2性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子。（6） 依据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH CH Cl 为原料合成22不需注明反响条件。的路线