2023年浙江省杭州市中考化学试卷以及逐题解析答案

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1、2023 年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题本大题共 60 分，每题 3 分，每题只有一个选项符合题意13 分据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标到达国际先进水平。以下说法不正确的选项是 A甲烷是有机物B甲烷具有可燃性 C液态氧是由氧原子直接构成的 D肯定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反响第 10 页共 15 页23 分如图是教材中用来表示电解水过程的示意图其中“原子和O 原子分析示意图，可作出的正确推断是”分别表示 HA常温常压下水可以发生分解反响B电解水的最终产物是H、O 原子CH 原子是图示微粒中的最小微粒DO 原子

2、只有在通电条件下才能转化为O2 分子33 分在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反响且反响中表现了“酸的通性”的组合是ABCD43 分如下图为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析试验过程，可以作出的正确推断是A在过程中，氯化钠的质量分数保持不变B在过程中，氯化钠的溶解度不断增大C在过程中，水的质量分数不断增大 D在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大53 分有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿主要成分是CuO、硫化镍矿主要成分是Ni2S3等

3、多种矿物。以下有关说法不正确的选项是A. 鋈属于金属材料 B鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解CNi2S3 的镍元素呈+3 价 D黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜D除去 FeSO4、CuSO4 混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反响后过滤63 分以下试验中，试验原理和主要操作方法都符合试验目的是选项试验目的试验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分别水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观看产生气泡快慢AABBCCDD二、填空题本大题共 26 分72 分在争论植物光合作用的试验中，某争论小组在密封的容器A

4、中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素 14C 的 14CO2随着时间的推移，他们觉察该植物的不同器官相继消灭了同位素 14C如图，黑色局部表示检测到同位素14C 的部位，据此答复：（1） 写出“14CO2 在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式。（2） 一段时间后，争论小组在容器A 外的空气中觉察了 14CO2，请运用所学的学问解释这一现象。84 分据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中觉察了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和118O 中的质子数是中子数是。2一样分子数的 C16O2 和 C16O18O分别与足量 Ca

5、O 化合全部转化为 CaCO3，生成CaCO3 的质量前者后者选填“大于”“小于”或“等于”94 分海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反响， 生成不溶于水的红褐色氢氧化物。答复：（1） 写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。（2） 海绵铁除去溶解氧的反响中，氧气表现了 性选填“氧化”或“复原”，跟成分一样的一般铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，缘由是 。三、试验探究题本大题共 42 分106 分某兴趣小组做了如下试验：1在止水夹K、K2处于关闭状态时，将针筒A 中溶液挤入试管B 中

6、，接着翻开止水夹K1，觉察D 中的局部溶液被吸入试管B 中，充分反响后，试管B 留下的溶液也显红色；2翻开止水夹K，风哨振动鸣叫，C 中的局部溶液被吸入B 和D 中，反响后 B、D 中溶液都变为无色。答复：（1） 步骤中，充分反响后，试管B 里的CO2 最终转化为填化学式和水。（2） 解释步骤中“风哨振动鸣叫”的缘由。（3） 试验开头时 C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%选填“” “”“”118 分某小组用耐强碱的反响管等仪器组装成如图试验装置，以争论铜酸钠NaCuO2跟 H2 的反响，试验中观看到如下现象：固体中消灭紫红色物质，试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。答复：（1）

7、经检验紫红色物一种金属单质，完成以下反响的化学方程式：2NaCuO2+3H2 2NaOH+。（2） 假设试验过程中包含以下步骤没有依据操作挨次排列停顿通 H2：通纯洁 H2排净装置里空气； 点燃酒精灯加热； 熄灭酒精灯停顿加热，正确的操作挨次是。（3） 依据题干中给出的试验现象选填“”或“”，可直接推断氢气发生了化学变化。（4） 完全反响后，为了测定固体产物中Cu 的质量，要用蒸馏水屡次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中推断洗涤干净的操作方法是。四、解答题本大题共 4 分124 分工业合成氨的相关反响式为：N2+3H22NH3（1） 合成氨的原料气中可以通过分别空气直接得到的是。（2） 当前，原料

8、气 H2 可用自然气来制取，理论上每生产 1 吨H2 会同时产生 5.5 吨CO2，有科学家正在争论一种不生成CO2 的方法来制取原料气H2假设需要合成 8.5 万吨氨，改用方法制取原料气H2 可以削减排放多少万吨CO2？2023 年浙江省杭州市中考化学试卷答案与解析一、选择题本大题共 60 分，每题 3 分，每题只有一个选项符合题意13 分据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标到达国际先进水平。以下说法不正确的选项是 A甲烷是有机物B. 甲烷具有可燃性 C液态氧是由氧原子直接构成的 D肯定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反响【

9、点评】A依据物质的分类进展分析； B依据甲烷的性质进展分析； C依据氧气的构成进展分析； D依据甲烷和氧气在肯定条件下生成二氧化碳和水【解答】解：A我们把含有碳元素的化合物中有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物的性质相像，把它们归为无机化合物进展争论，甲烷是最简洁的有 机物，故A 正确； B甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可燃性，故B 正确； C液态氧是由分子构成的，故C 错误； D肯定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反响，故D 正确。应选：C。【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严峻的今日，它既是社会热点，也是化学考察

10、的热点。23 分如图是教材中用来表示电解水过程的示意图其中“原子和O 原子分析示意图，可作出的正确推断是”分别表示 HA. 常温常压下水可以发生分解反响B. 电解水的最终产物是H、O 原子CH 原子是图示微粒中的最小微粒DO 原子只有在通电条件下才能转化为O2 分子【点评】 利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反响的化学方程式为：2H2O 2H2+O2，据此对相关选项中的问题进展分析探讨即可。【解答】解：A由微观反响示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错误；B电解水的最终产物是氢气和氧气，故错误； C原子是化学反响的最小粒子，氢原子的质量小于氧原子的质量，所以 H 原子是图

11、示微粒中的最小微粒，故正确；DO 原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为O2 分子，故错误。应选：C。【点评】此题是对化学反响微观示意图问题的考察，依据分子构成推断反响物与生成物的种类，写出反响的方程式，然后结合相关的学问分析解答即可。33 分在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反响且反响中表现了“酸的通性”的组合是ABCD【点评】依据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反响，据此进展分析解答。【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反响，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反响，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和

12、反响， 生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反响。故表现了“酸的通性”的组合是。应选：B。【点评】此题难度不大，把握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反响并能敏捷运用是正确解答此题的关键。43 分如下图为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析试验过程，可以作出的正确推断是 A在过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B在过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C在过程中，水的质量分数不断增大 D在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【点评】依据溶液变化为溶液，没有晶体析出，都是恒温蒸发状况下氯化钠的饱和溶液，是

13、上升温度后溶解度增大的饱和溶液进展解答。【解答】解：A、依据溶液变化为溶液，没有晶体析出，所以图和图中溶液的溶质质量相等，在过程中，溶剂质量削减，所以溶质质量分数故 A 说法错误；B、都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图和图中溶液的温度不变， 溶解度不变，故B 说法错误；C、在过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数，所以溶剂水的质量分数，即溶剂质量分数减小，故C 说法错误；D、在过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数，故 D 说法正确；应选：D。【点评】此题考察溶解度及溶质的质量分数变化状况，分清恒温蒸发和升温蒸

14、发是解题的关键。53 分有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿主要成分是CuO、硫化镍矿主要成分是Ni2S3等多种矿物。以下有关说法不正确的选项是 A鋈属于金属材料 B鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解CNi2S3 的镍元素呈+3 价D黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜【点评】A、依据金属材料包括纯金属和合金，进展分析推断。B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，进展分析推断。 C、依据在化合物中正负化合价代数和为零，进展分析推断。D、依据木炭具有复原性，进展分析推断。【解答】解：A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料

15、，应选项说法正确。B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反响，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，应选项说法错误。C、硫元素显2 价，设镍元素的化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：2x+230，则 x+3 价，应选项说法正确。D、木炭具有复原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜应选：B。【点评】。D除去 FeSO4、CuSO4 混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反响后过滤63 分以下试验中，试验原理和主要操作方法都符合试验目的是选项试验目的试验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分别水与酒精的混合物各成分的密度差

16、异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观看产生气泡快慢AABBCCDD【点评】泥沙不溶于水； 酒精和水的沸点不同；碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜。【解答】解：A、依据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方法不正确；B、依据沸点不同，通过蒸馏可以分别水与酒精的混合物，该选项试验原理不正确；C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反响生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项试验原理、试验操作不正确；D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4

17、，CuSO4 混合溶液中的CuSO4，充分反响后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。应选：D。【点评】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。二、填空题本大题共 26 分72 分在争论植物光合作用的试验中，某争论小组在密封的容器A 中充入足量的含有同位还应具有的生物成分是素 14C 的 14CO2随着时间的推移，他们觉察该植物的不同器官相继消灭了同位素 14C如图，黑色局部表示检测到同位素14C 的部位，据此答复：（1） 写出“14CO2 在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式 二氧化碳+水有机物+氧气 。（2） 一段时间后，争论小组在

18、容器A 外的空气中觉察了 14CO2，请运用所学的学问解释这一现象 该植物中含有了 14C 同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到四周的空气中 。【点评】1依据光合作用的原理来分析；2依据呼吸作用的过程以及质量守恒定律来分析。【解答】解：1二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体中反响生成有机物，并释放出氧气；故填：二氧化碳+水有机物+氧气；2该植物中含有了14C 同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C 的二氧化碳，并通过气孔被释放到四周的空气中，所以一段时间后，争论小组在容器A 外的空气中会觉察 14CO2，故填：该植物中含有了 14C 同位

19、素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了 14C 的二氧化碳，并通过气孔被释放到四周的空气中。【点评】此题考察了绿色植物的光合作用以及呼吸作用的原理，难度不大。84 分据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中觉察了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和118O 中的质子数是 8中子数是 10。2一样分子数的 C16O2 和 C16O18O分别与足量 CaO 化合全部转化为 CaCO3，生成CaCO3 的质量前者 小于 后者选填“大于”“小于”或“等于”【点评】依据同种元素原子的差异和一样点进展分析解答即可。【解答】解：116O

20、和 18O 属于同种元素的原子，具有一样的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故 18O 中的质子数是 8；中子数相对原子质量质子数18810；故填：8；10；2C16O2 的相对分子质量为 12+16244，C16O18O 的相对分子质量12+16+1846，故 C16O2 与足量 CaO 化合全部转化为CaCO3 质量小于 C16O18O 与足量CaO 化合全部转化为CaCO3 的质量，故填：小于。【点评】此题考察的是原子的学问，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进展。94 分海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧，当

21、含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反响， 生成不溶于水的红褐色氢氧化物。答复：（1） 写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 4Fe+3O2+6H2O4FeOH3 。（2） 海绵铁除去溶解氧的反响中，氧气表现了 氧化 性选填“氧化”或“复原”，跟成分一样的一般铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，缘由是 海绵铁中多空隙， 增大了与反响物的接触面积，加快了反响的速率 。【点评】1依据题干反响分析反响物、生成物写出反响的化学方程式；2依据氧气的性质和海绵铁的构造特点分析答复。【解答】解：1由题意可知，海绵铁能与氧气、水反响生成了氢氧化铁，反响的化学方程式是：4Fe+3O2+6H

22、2O4FeOH3；2海绵铁除去溶解氧的反响中，氧气供给了氧气，表现了氧化性，跟成分一样的一般铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，缘由是：海绵铁中多空隙，增大了与反响物的接触面积，加快了反响的速率。故答为：14Fe+3O2+6H2O4FeOH3；2氧化，海绵铁中多空隙，增大了与反响物的接触面积，加快了反响的速率。【点评】此题属于信息赐予题，难度不大，认证阅读题干提取有用信息结合已有的学问分析解答即可。三、试验探究题本大题共 42 分106 分某兴趣小组做了如下试验：1在止水夹K、K2处于关闭状态时，将针筒A 中溶液挤入试管B 中，接着翻开止水夹K1，觉察D 中的局部溶液被吸入试管B 中，充分反响

23、后，试管B 留下的溶液也显红色；2翻开止水夹K，风哨振动鸣叫，C 中的局部溶液被吸入B 和D 中，反响后 B、D 中溶液都变为无色。答复：（1） 步骤中，充分反响后，试管B 里的CO2 最终转化为 Na2CO3填化学式和水。（2） 解释步骤中“风哨振动鸣叫”的缘由 B 中二氧化碳和氢氧化钠反响而削减，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C 中 。（3） 试验开头时 C、D 中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%选填“” “”“”【点评】二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；稀硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，和碳酸钠反响生

24、成硫酸钠、水和二氧化碳。【解答】解：1步骤中，充分反响后，试管 B 里的CO2 最终转化为Na2CO3 和水。故填：Na2CO3。（2） 步骤中“风哨振动鸣叫”的缘由：B 中二氧化碳和氢氧化钠反响而削减，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C 中。故填：B 中二氧化碳和氢氧化钠反响而削减，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入 C 中。（3） 由 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 可知，2NaOHH2SO4，质量关系为：2NaOHH2SO4，8098反响后 B、D 中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反响，因此

25、a%b%。故填：。【点评】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。118 分某小组用耐强碱的反响管等仪器组装成如图试验装置，以争论铜酸钠NaCuO2跟 H2 的反响，试验中观看到如下现象：固体中消灭紫红色物质，试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。答复：（1） 经检验紫红色物一种金属单质，完成以下反响的化学方程式：2NaCuO2+3H2 2NaOH+2Cu+2H2O。（2） 假设试验过程中包含以下步骤没有依据操作挨次排列停顿通 H2：通纯洁 H2排净装置里空气； 点燃酒精灯加热； 熄灭酒精灯停顿加热，正确的操作挨次是。（3） 依据题干中给

26、出的试验现象 选填“”或“”，可直接推断氢气发生了化学变化。（4） 完全反响后，为了测定固体产物中Cu 的质量，要用蒸馏水屡次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中推断洗涤干净的操作方法是 取最终一次洗涤液，检测pH 是否等于 7。【点评】依据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题， 从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1） 经检验紫红色物一种金属单质，依据质量守恒定律可知生成了铜，同时由于试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，所以是铜酸钠NaCuO2跟 H2 的反响生成 氢 氧 化 钠 和 铜 以 及 水 ， 配 平 得 到 对 应 的 化 学 方 程 式 为

27、2NaCuO2+3H2 2NaOH+2Cu+2H2O。（2） 由于氢气具有可燃性，遇到氧气不纯可能会爆炸，所以是先通后停，试验过程和一氧化碳复原氧化铜或者是氢气复原氧化铜一样。所以正确的操作挨次是 。（3） 依据题干中给出的试验现象，可直接推断氢气发生了化学变化。（4） 完全反响后，为了测定固体产物中Cu 的质量，要用蒸馏水屡次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中推断洗涤干净也就是看铜外表是否残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，所 以操作方法是 取最终一次洗涤液，检测pH 是否等于 7其他合理即可。故答案为：12Cu；2H2O两空没有先后挨次。2。（3） 。（4） 取最终一次洗涤液，检测pH 是否等于

28、7其他合理即可。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去查找解答有用的信息，这样提高了信息捕获的有效性。解答的问题实际上与简单的转化图相比，其实很简洁很根底，或者可以说转化图供给的是情境，考察根本学问。四、解答题本大题共 4 分124 分工业合成氨的相关反响式为：N2+3H22NH3（1） 合成氨的原料气中可以通过分别空气直接得到的是 氮气N2 。（2） 当前，原料气 H2 可用自然气来制取，理论上每生产 1 吨H2 会同时产生 5.5 吨CO2，有科学家正在争论一种不生成CO2 的方法来制取原料气H2假设需要合成 8.5

29、万吨氨，改用方法制取原料气H2 可以削减排放多少万吨CO2？【点评】依据生成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质量，进而推断减排的二氧化碳的质量。【解答】解：（1） 合成氨的原料气中可以通过分别空气直接得到的是 氮气N2。（2） 设需要的氢气的质量为xN2+3H22NH3634x8.5 万吨x1.5 万吨原料气 H2 可用自然气来制取，理论上每生产 1 吨 H2 会同时产生 5.5 吨 CO2，假设需要合成 8.5 万吨氨改用方法制取原料气H2 可以削减排放CO2 的质量为 1.5 万吨5.58.25 万吨。故答案为：1氮气N2。28.25 万吨。【点评】依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程要完整。