2023学年度广东省中山市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

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1、2023-2023 学年广东省中山市高一上期末化学试卷1. 中华民族有着绚烂的古代文明，四大制造对人类文明进展具有巨大促进作用，其产品应用时发生化学变化的是()A. 黑火药B. 印刷术C. 指南针D. 造纸术2. 化学与生活亲热相关，以下物质与其用途不符合是()A. 纯碱 治疗胃酸过多C. ClO2 自来水的消毒剂B. 小苏打 食品膨松剂D. 三氧化二铁 制作红色颜料3. 科学家的争论推动了科学技术的进展，也为全人类福祉的改善做出了重大奉献。下列化学史上重要的觉察或制造与科学家的对应关系不正确的选项是()A. 卢瑟福 提出原子有核模型B. 阿伏加德罗 觉察元素周期律C. 阿伦尼乌斯 提出“电离

2、模型”D. 侯德榜 制造联合制碱法4. 人类在四千五百多年前就开头使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。以下关于铁及其化合物的说法正确的选项是()A. 常温下铁与水不反响，但红热的铁能与水蒸气发生反响，生成氧化铁和氢气B. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加56滴FeCl3溶液，即可制得Fe(OH)3胶体C. 由于蔬菜中的铁含量较少，吸取率低，所以食用蔬菜不是人体中铁的重要来源D. 型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)主要用于饮用水处理，是由于其具有强氧化性5. 探究试验“钠与水的反响”中无需标注的图标是()A护目镜B洗手C明火D排风A. AB. BC. CD. D6. 在强酸性的无色溶

3、液中，能够大量共存的离子组是()A. Cu2+、Cl、Ba2+、Na+4C. Mg2+、Na+、Cl、SO2B. K+、CO2、Na+、Cl33D. K+、Ba2+、OH、NO第 1 页，共 22 页47. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2、Cl四种离子，其物质的量浓度比为c(Na+)：4c(Mg2+)：c(Cl) = 3：4：5，假设Na+的物质的量浓度为3mol L1，则SO2的物质的量浓度为()A. 2 mol L1B. 3 mol L1C. 4 mol L1D. 8 mol L18. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以下物质性质试验对应的离子方程式书写正确的选项是()A

4、. 碳酸镁跟硫酸反响：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 3B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反响：CO2 + 2H+ = CO2 +H2O4C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响：Ba2+ + SO2 = BaSO4 D. 铁与稀盐酸反响：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 9. 饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是()A. 无水硫酸铜B. 蔗糖C. 铁粉D. 食盐10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A. 11.2L氮气所含的原子数

5、目为NAB. 常温常压下，18gH2O中所含电子数为10NAC. 同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样4D. 1mol L1Na2SO4溶液中含有2molNa+、1molSO211. 以下关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的选项是()A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B. Al2O3是两性氧化物，与强酸、强碱溶液都能反响C. 铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D. 在厨房里可用铝制餐具蒸煮和长期存放各类食物12. 以下氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反响制得的是()A. CuCl2B. MgCl2C. FeCl2D. FeCl31

6、3. 以下物质中既含有离子键，又含有非极性键的是()A. Na2O2B. NaOHC. NaClD. HClO14. 元素周期律在学习元素化合物学问中具有重要作用。以下有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 非金属性：O SC. 酸性：H2CO3 H2SiO3B. 复原性：S2 Cl233D. 热稳定性：Na CO NaHCO第 2 页，共 22 页15. 在探究制氯水成分及性质的试验中，依据以下方法和现象，不能得出相应结论的是()方法A 观看氯水颜色现象结论氯水呈黄绿色 氯水中含有Cl2B 向饱和NaHCO3溶液中参加足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClO C 向红色纸条上滴加氯

7、水红色纸条褪色 氯水中含有HClOD 向含有KSCN的FeCl2溶液滴加氯水 溶液变成血红色氯水中含有强氧化性物质A. AB. BC. CD. D16. 放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。以下关于同位素的说法正确的选项是()A. 1H、 2H、 3H各为一种核素，它们在周期表中占有不同的位置111B. 18O为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为18 8C. 铀元素有 234 U、 235 U、 238 U等核素，它们互称同位素929292D. 考古工作者利用12 C衰变测定装置对文物进展年月测定和争论617. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解

8、、转移溶液、定容等操作以下图示对应的操作标准的是( )A. 称量 B. 溶解C.转移D. 定容18. 为探究Na2O2与H2O的反响，某学习小组将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，以下有关说法不正确的选项是( )A. 该试验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气B. 该试验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反响的热效应C. 该试验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性D. 该试验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源19. 电子工业中，常用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了 印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的方法，具体步骤如下图。以下说法错误的选项

9、是 ( )第 3 页，共 22 页A. 腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3B. 滤渣的成分是CuC. 可以是稀盐酸，不能用稀硫酸D. 通入时发生反响的离子方程式是：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl20.6I2+ 11KClO3+ 3H2O 6KH(IO )+ 3Cl2 +5KCl是制备食盐补碘剂KIO3的反响32之一，以下有关说法正确的选项是()A. 该反响的氧化产物为KH(IO3)2，复原产物为Cl2B. 反响每消耗1molI2时，可以生成22.4L(标准状况)Cl2C. 反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为11：63D. 在家中，可以用淀粉溶液检验加碘盐中

10、是否存在IO21. 阅读下面关于科普文章，答复相关问题。“硬水”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙和镁。硬水中钙镁离子 的一种存在形式是Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成CaCO3、Mg(OH)2、就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分CH3COOH)浸泡后除去。：i. CH3COOH(醋酸)是一种一元弱酸；ii.硬水中含盐量通常以硬度表示：硬度单位是度，1度相当于每升水中含10毫克的氧化钙。(1) 在上述短文标有序号的物质中，属于酸性氧化物的是(填序号，下同)； 属于酸式盐的是；属于有

11、机物的是；属于混合物的是。(2)写出用食醋除水垢时与反响的离子方程式。(3)某水样经测定其硬度为5.6，其浓度相当于c(Ca2+) =mmol L1的溶液。(准确到小数点后1位)第 4 页，共 22 页22. 如表列出了AR九种元素在元素周期表中的位置。(1) 在这九种元素中，化学性质最不活泼的是(填写元素符号)。(2) C、F、G三种元素的简洁离子半径由大到小的挨次为(填写离子符号)。(3) A、D的最高价氧化物对应的水化物相互反响的化学方程式为。(4)E元素的单质在空气中完全燃烧生成的氧化物的构造式为。(5)B元素的原子构造示意图为。(6)H元素跟A元素形成化合物的电子式为，高温下灼烧该化

12、合物时，火焰呈 色。23. 某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进展相关试验探究。试验装置如下图。答复有关回问题。(1) 装置A中生成氯气的离子方程式为。(2) 装置B的作用是吸取氯气带出的HCl气体，所装的试剂为，装置C用于制备氯水，应装入的试剂是，装置D中盛有，可以在防止的同时制备漂白粉。(3) 小组同学用上述试验中得到的氯水进展如下试验试验序号试剂和操作试验现象结论在4mLNaBr溶液中参加1mLi氯水氯气的氧化性溶液变黄色比溴强在4mLKI溶液中参加试验i所ii得黄色溶液溶液变为棕黄色溴的氧化性比碘强在滴有酚酞的NaOH溶液中滴 当氯水滴到肯定量时，溶液红iii氯水显酸性加氯水

13、色突然褪去依据该小组的试验报告，答复以下问题：试验i中发生反响的离子方程式为。第 5 页，共 22 页试验ii的结论是否严谨？(填“是”或“否”)，理由是。试验iii中溶液红色褪去的缘由，除了酸碱中和反响外，还有一种可能：。如要证明到底是什么缘由使溶液褪色，还需进一步设计试验验证。24. 金属钛及其合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反响，是航空、军工、电力等领域的必需金属材料。一种以钛铁矿(主 要成分：钛酸亚铁 FeTiO3)为原料制备金属钛的主要步骤有：i. 将钛铁矿用浓硫酸溶解，得到含钛化合物和FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液ii. 向步骤i所

14、得的溶液中参加铁粉复原Fe3+，并在273K时析出FeSO4 7H2O晶体以除去铁盐iii. 将除去铁盐后的含钛化合物溶液进展一系列处理获得纯洁的TiO2iv. TiO2与过量的焦炭、氯气在高温下反响转化为气态TiCl4，然后在布满氩气的容器中用Mg复原，得到海绵状金属钛。答复以下问题(1) FeTiO3中Ti元素的化合价为。(2) 写出步骤ii中向混合溶液参加铁粉时发生反响的离子方程式。检验参加铁粉后溶液中是否存在Fe3+的方法是。(3) 写出步骤iv中TiO2与过量的焦炭、氯气在高温下反响转化为气态TiCl4的化学方程式，该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为。(4) 在氩气中用镁复原出金

15、属钛，氩气的作用是防止。第 6 页，共 22 页答案和解析1. 【答案】A【解析】解：A.黑火药中火药燃烧过程中生成了的物质，为化学变化，故A 正确；B. 活字印刷术进展书籍出版，过程中无物质生成，为物理变化，故B 错误；C. 指南针海上导航，利用的是地磁作用，过程中无物质生成，为物理变化，故 C 错误； D.造纸术过程中无物质生成，为物理变化，故D 错误；应选：A。物质变化过程中生成物质的过程为化学变化，无物质生成的变化为物理变化。此题考察了物质变化、物质应用过程的分析推断，留意变化实质的理解，题目难度不大。2. 【答案】A【解析】解：A.纯碱碱性较强，具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故A 错

16、误； B.小苏打受热分解生成二氧化碳，可做食品膨松剂，故B 正确； C.ClO2具有强氧化性，可以做自来水消毒剂，故C 正确；D. 三氧化二铁是红棕色固体，可做红色颜料，故D 正确； 应选：A。A.纯碱碱性较强，具有腐蚀性； B.小苏打受热分解生成二氧化碳；C.ClO2具有强氧化性，可以做消毒剂； D.三氧化二铁是红棕色固体。此题考察较为综合，侧重于化学与生活、生产的考察，为高频考点，有利于培育学生的第 10 页，共 22 页良好的科学素养，提高学生学习的乐观性，难度不大。3. 【答案】B【解析】解：A.卢瑟福依据粒子散射试验结果觉察，原子构造与行星绕太阳运行模型相像，提出了原子的核式构造模型

17、，故A 正确；B. 第一张元素周期表由俄国化学家门捷列夫于1869那年发表，不是阿伏加德罗，故 B错误；C. 9世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S. Arrhenius)提出电离模型：电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子，故C 正确；D. 3年侯德榜制造联合制碱法，故D 正确； 应选：B。A.卢瑟福承受类比法提出原子的核式构造模型； B.门捷列夫觉察元素周期律；C.19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S. Arrhenius)提出电离模型；D.我国化学家侯德榜制造的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大奉献。此题考察原子的构成及有关的化学史，学生了解化学的进展和科学家对化学进展的奉献即可解答，

18、属于了解性的学问，难度不大。4. 【答案】D【解析】解：A.常温下铁与水不反响，但红热的铁能与水蒸气发生反响，生成Fe3O4和氢气，故A 错误；B. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加56滴FeCl3溶液，连续加热至溶液显红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，故 B 错误；C. 蔬菜中的铁含量较少，但我国膳食中蔬菜量很大，蔬菜还是人体中铁的重要来源，故C 错误；D. 型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)主要用于饮用水处理，是由于其具有强氧化性， 且+6价的铁被复原为铁离子，水解生成Fe(OH)3胶体，还具有吸附作用，故 D 正确； 应选：D。A. 红热的铁能与水蒸气发生反响，生成Fe3O4和氢气；B

19、. 向沸水中滴加56滴FeCl3溶液，连续加热至溶液显红褐色，即制得Fe(OH)3胶体； C.蔬菜中的铁含量较少，但我国膳食中蔬菜量很大，蔬菜是人体中铁的重要来源；D.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可以杀菌消毒，且+6价的铁被复原为铁离子，水解生成Fe(OH)3胶体，还具有吸附作用。此题主要考察铁及其化合物的性质及应用，同时考察胶体的性质与制备，属于高考高频考点，要求学生留意根本学问的积存，难度不大。5. 【答案】C【解析】解：钠与水反响生成氢气和氢氧化钠，反响猛烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，在进展试验时，为保证安全，应提示学生带好护目镜、在通风厨中进展、试验完毕应留意洗

20、手，为防止氢气燃烧及发生爆炸，不能消灭明火，应选：C。钠与水反响生成氢气和氢氧化钠，反响猛烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧， 据此解答。此题考察了元素化合物学问，侧重考察钠与水的反响，明确钠的性质及与水反响产物的性质是解题关键，题目难度不大。6. 【答案】C【解析】解：A.铜离子水溶液为蓝色，不符合题意，故A 不选；34B.在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与CO2反响，不能大量共存，故 B 不选； C.Mg2+、Na+、Cl、SO2相互不反响，可以大量共存，且溶液都是无色，故C 选；D.在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH反响，不能大量共存，故 D 不选； 应选：C。

21、A. 铜离子水溶液为蓝色；34B. 在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与CO2反响； C.Mg2+、Na+、Cl、SO2相互不反响，溶液无色；D.在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH反响。此题考察利用复分解反响的条件来推断物质能否共存的问题，明确复分解反响条件是解 此题关键，留意结合题干中信息分析解答，为考试热点，要娴熟把握，题目难度不大。7. 【答案】B【解析】解：Na+浓度为3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl) = 3：4：5，可得c(Mg2+) = 4mol/L， c(Cl) = 5mol/L，4依据溶液电荷守恒有：c(Na+) + 2c(Mg2+)

22、= c(Cl) + 2c(SO2)，4则：3mol/L + 2 4mol/L = 5mol/L + 2c(SO2)4解得：c(SO2) = 3mol/L，应选：B。4依据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，溶液呈电中性， 依据溶液电荷守恒有c(Na+) + 2c(Mg2+) = c(Cl) + 2c(SO2)，据此计算此题考察物质的量浓度的有关计算，难度中等，留意电解质混合溶液中常常利用电荷守恒计算离子浓度8. 【答案】A【解析】解：A.碳酸镁跟硫酸反响，离子方程式为：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 ，故A正确；3B.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反

23、响，离子方程式为：HCO + H+ = CO2 +H2O，故 B 错误；4C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反响，离子方程式为：Cu2+ + 2OH + Ba2+ + SO2 =BaSO4 +Cu(OH)2 ，故C 错误；D.铁与稀盐酸反响，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ，故D 错误； 应选：A。A. 二者反响生成硫酸镁和水、二氧化碳；B. 碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保存化学式； C.漏掉铜离子与氢氧根离子的反响；D.不符合反响客观事实。此题考察了离子方程式的书写，明确反响的原理是解题关键，留意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律。9. 【

24、答案】C【解析】解：铁粉是常用的双吸剂，能吸取氧气和水，所以铁粉能防止食品受潮及氧化而变质， 应选：C。标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样能防止袋装食品氧化变质，说明该物质在反响中易失电子而作复原剂的物质，据此分析解答。此题考察了化学与生活、氧化复原反响，题目难度不大，明确物质的性质是解此题关键， 结合题意确定物质应当具备的性质，会运用化学学问解释生活现象，试题培育了学生敏捷应用根底学问的力量。10. 【答案】B【解析】解：A.题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故 A 错误；B.18gHO中所含电子数为18g 10 NA /mol = 10NA ，故B 正确；21

25、8g/molC.不同气体单质分子中所含原子数目不肯定一样，故C 错误； D.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D 错误； 应选：B。A. 题目未给标准状况；B. 一个H2O中含有10个电子；C. 气体单质所含原子数目不定； D.题目未给溶液体积。此题考察阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的 “热点”，它既考察了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学学问内容，把握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系是解题的关键。11. 【答案】D【解析】解：A.铝和氢氧化钠遇水反响放出大量的热，加快氢氧化钠

26、对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏 通剂，故A 正确；B. Al2O3能跟强酸反响生成铝盐和水、Al2O3能跟强碱溶液反响生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氧化物，故B 正确；C. 铝外表掩盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故C 正确；D. 铝既能和酸又能和碱反响，故铝制餐具不能用于长时间盛放酸性或碱性食物，故D错误；应选：D。A. 铝和氢氧化钠遇水反响放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通；B. Al2O3能跟强酸、强碱溶液反响生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氧化物； C.利用氧化

27、铝的构造来分析对金属的保护作用；D.铝既能和酸又能和碱反响。此题考察了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。12. 【答案】B【解析】解：A. Cu与盐酸不反响，故 A 不选；B.Mg与氯气或盐酸均反响生成氯化镁，故B 选； C.Fe与氯气反响生成氯化铁，故 C 不选；D.Fe与盐酸反响生成氯化亚铁，故D 不选； 应选：B。氯气具有强氧化性，与变价金属反响生成高价金属氯化物，排在H前面的金属与盐酸反响，以此来解答此题考察金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响为解答的关键，侧

28、重分析与应用力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大13. 【答案】A【解析】解：A. Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O O非极性键，故A 正确；B.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O H极性键，故B错误；C.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C 错误； D.HClO中存在O H极性键、O Cl极性键，故 D 错误； 应选：A。活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性键，不同非金属元素的原子之间易形成极性键。此题考察化学键，侧重考察根底学问的把握和敏捷运用力量，明确物质构成微粒

29、及微粒之间作用力是解此题关键，留意A中含有非极性键。14. 【答案】D【解析】解：A.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：O S，能用元素周期律解释，故A 正确；B. 同一周期，原子序数越大，非金属性越大，对应离子复原性越弱，S2 Cl，能用元素周期律解释，故B 正确；C. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C Si， 则酸性：H2CO3 H2SiO3，能用元素周期律解释，故 C 正确；D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3 NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D 错误； 应选：D。A.同主族元素从上到下非金属性依次减弱；

30、 B.非金属性越强，对应离子的复原性越弱；C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解。此题考察了元素周期律的理解与应用，留意把握元素周期律的递变规律以及相关学问的积存，题目难度不大。15. 【答案】B【解析】解：A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是由于溶解了氯气，故A 正确；B. 向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反响生成水和二氧化碳，故B 错误；C. 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色， 故C 正确；D. 氯水具有强的氧化性，能够氧化亚铁离子生成铁离子

31、，所以向含有KSCN的FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成血红色，故D 正确；应选：B。溶液中存在平衡Cl2 + H2O HCl + HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反响产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。此题综合考察氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物学问的综合理解和运用的考察，难度不大，留意相关根底学问的积存，难度不大。16. 【答案】C【解析】解：A 1H、 2H、 3H各为一种核素，质子数一样，它们在周期

32、表中占有一样的位置，111故A 错误；B. 18O为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为10，故 B 错误；8C. 铀元素有 234U、 235 U、 238U等核素，它们互称同位素，故C 正确；929292D. 12 C具有放射性，考古工作者利用12 C衰变测定装置对文物进展年月测定和争论，故 D66错误；应选：C。A.同一元素在元素周期表占据同一位置； B.质量数=质子数+中子数；C.同一元素的不同原子互为同位素；D. 12 C具有放射性，可用于考古断代。6此题很简洁，考察原子的构成、同位素概念，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答。17. 【答案】B【

33、解析】解：A.用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A 错误；B. 固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B 正确；C. 转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C 错误；D. 胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D 错误； 应选：B。A.使用托盘天平称量药品时，应当遵循左物右码原则，位置不能颠倒； B.溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；C.转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流； D.定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中此题考察了化学试验根本操作，题目难度不大，试题旨在考察学生对根底学问的理解把握，留意把握中学试验中常见的根本操作

34、方法18. 【答案】C【解析】解：A.过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 ，可以用带火星的木条来检验生成的气体，故A 正确；B. 过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气，同时该反响放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反响的热效应，故B 正确；C. 过氧化钠和水反响生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故不能用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性，故C 错误；D. 过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源， 故D 正确；应选：C。过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是

35、碱，遇酚酞先变红后褪色，由于溶液中含有强氧化性物质，同时该反响放热，以此解答该题。此题考察性质试验方案的设计，综合考察物质的性质及试验力量，为高频考点，把握过氧化钠的性质及试验流程为解答的关键，题目难度不大。19. 【答案】B【解析】解：A.由上述分析可知，腐蚀废液的成分是FeCl2、CuCl2和FeCl3，故 A 正确；B. 因Fe过量，Fe可置换出Cu，滤渣为Cu、Fe，故 B 错误；C. 因最终获得氯化铁溶液，可以是稀盐酸，不能用稀硫酸，故C 正确；D. 亚铁离子具有复原性，氯气具有氧化性，则通入时发生反响的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，故 D 正确；

36、应选：B。由2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2可知，废液中含FeCl2、CuCl2和FeCl3，参加过量为Fe，发生2Fe3+ + Fe = 3Fe2+、Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu，过滤分别出滤渣为Cu、Fe，滤液含FeCl2，滤渣中加过量为盐酸，Cu不反响，过滤分别出Cu，滤液含FeCl2，、合并后通入为氯气，可氧化FeCl2生成FeCl3溶液，以此来解答。此题考察混合物的分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、混合物的分别提纯为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。20. 【答案】C【解析】解：A.反响

37、6I2+ 11KClO3+ 3H2O 6KH(IO3)2+ 5KCl + 3Cl2中I元素化合价由0价升高到+5价，则I2为复原剂，KH(IO3)2为氧化产物，Cl元素化合价由+5价降到1价和0价，KClO3作为氧化剂，复原产物为KCl和Cl2，故 A 错误；B. 依据方程式可知，每消耗1molI2时，可以生成0.5mol，体积11.2L(标准状况)Cl2，故 B错误；C. 依据方程式可知，I元素化合价由0价上升到+5价，I2为复原剂，Cl元素化合价由+5价降到1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为复原剂，氧化剂与复原剂的物质的量之比为11： 6，故C 正确；D. 淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐

38、中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故D 错误；应选：C。反响6I2+ 11KClO3+ 3H2O 6KH(IO3)2+ 5KCl + 3Cl2中I元素化合价由0价上升到+5价，则I2为复原剂，Cl元素化合价由+5价降到1价和0价，则KClO3作为氧化剂，生 成3molCl2时，转移60mole，据此分析解答。此题以卤族元素为背景，考察有关氧化复原反响的相关内容，理解反响并计算转移电子数为解题关键，留意复原产物为氯气和氯化钾，考察较为根底，难度适中。21. 【答案】Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO + 2H2O 1.0【解析】解：

39、(1)在上述短文标有序号的物质中，属于酸性氧化物的是：CO2，属于酸式盐的是：Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，属于有机物的是CH3COOH，属于混合物的是硬水，故答案为：；(2)Mg(OH)2和CH3COOH反响生成醋酸镁和水，反响的离子方程式为：Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO + 2H2O，故答案为：Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO + 2H2O；(3)1度相当于每升水中含10毫克的氧化钙，某水样经测定其硬度为5.6，说明1L水中含56mgCaO，n(CaO) = 56103 g = 103mol，钙元素守

40、恒得到，相当于c(Ca2+) = 103 mol =56g/mol1L0.001mol/L = 1.0mmol/L， 故答案为：1.0。(1)和碱反响生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，多元酸局部和碱反响生成的盐为酸式盐，一般含碳的化合物为有机物，不含碳的化合物为无机物，但C、CO、CO2和碳酸盐等，组成和构造与无机物一样，为无机物，此题物质组成的为混合物； (2)Mg(OH)2和CH3COOH反响生成醋酸镁和水；(3)1度相当于每升水中含10毫克的氧化钙，某水样经测定其硬度为5.6，说明1L水中含56mgCaO，据此计算c(Ca2+)。此题考察了物质组成和分类、物质性质、离子浓度计算等学问点，留

41、意浓度计算的分析应用，题目难度不大。22. 【答案】ArO2 F Mg2+NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O O = C =O黄【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为F、H 为Br、R为Ar；(1) 稀有气体Ar原子最外层为稳定构造，其化学性质最不活泼，故答案为：Ar；(2) C、F、G三种元素的简洁离子分别为Mg2+、O2、F，三者电子层构造一样，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2 F Mg2+，故答案为：O2 F Mg2+；(3) A、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者

42、反响生成偏铝酸钠和水，反响方程式为NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O，故答案为：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O；第 19 页，共 22 页(4)碳单质在空气中完全燃烧生成CO2，其构造式为O = C = O， 故答案为：O = C = O；(5) B是K元素，原子序数为19，处于第四周期第IA族，原子构造示意图为，故答案为：；(6) H元素跟A元素形成化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成，其电子式为；含有钠元素，高温下灼烧该化合物时，火焰呈黄色， 故答案为：；黄。由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F

43、为O、G为F、H为Br、R为Ar；(1) 稀有气体化学性质最不活泼；(2) 电子层构造一样的离子，核电荷数越大，离子半径越小； (3)氢氧化钠与氢氧化铝反响生成偏铝酸钠和水；(4) 碳单质在空气中完全燃烧生成CO2；(5) B是K元素，原子序数为19，处于第四周期第IA族；(6) H元素跟A元素形成化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成；钠元素焰色反响呈黄色。此题考察元素周期表与元素周期律综合运用，熟记常见元素在周期表中位置，娴熟把握 元素化合物学问，理解影响微粒半径大小的因素，题目比较根底，旨在考察学生对根底学问的把握状况。23. 【答案】222MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ +

44、 Cl +2H O装有饱和食盐水 水 石灰乳 污染 Cl+2Br = Br2 + 2Cl 否 试验i中氯水可能没完全反响，氯气氧化了碘离子 氯气和氢氧化钠发生反响2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，使溶液红色褪去第 20 页，共 22 页【解析】解：(1)试验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反响方程式为MnO2 + 4H+ +第 21 页，共 22 页2Cl Mn2+ + Cl +2H O，222故答案为：MnO+ 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 +2H2O；(2) 装置B的作用是吸取氯气带出的HCl气体，所装的试剂为

45、饱和食盐水，装置C用于制备氯水，应装入的试剂是水，装置D中盛有石灰乳，可以在防止污染的同时制备漂白粉， 故答案为：装有饱和食盐水；水；石灰乳；污染；(3) 试验i中在4mLNaBr溶液中参加1mL氯水，溶液变黄色，说明生成溴，发生反响的离子方程式为Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl， 故答案为：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl；试验ii的结论不严谨，故填否，理由是试验i中氯水可能没完全反响，氯气氧化了碘离子，故答案为：否；试验i中氯水可能没完全反响，氯气氧化了碘离子；试验iii中溶液红色褪去的缘由，除了酸碱中和反响外，还有一种可能是氯气和氢氧化 钠发生反响2NaOH + Cl

46、2 = NaCl + NaClO + H2O，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，使溶液红色褪去，故答案为：氯气和氢氧化钠发生反响2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，使溶液红色褪去。试验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸和二氧化锰反响生成氯化锰和氯气、水；装置B的作用是除去HCl气体，所装为饱和食盐水，装置C用于制备氯水，装置D中 盛有石灰乳，制备漂白粉。此题考察了制取氯气试验相关内容的探究，留意试验装置的用途和反响原理，把握物质的主要性质，留意题干信息的应用，题目难度中等。24. 【答案】224+42Fe3+ + Fe =

47、3Fe2+取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子 TiO+ 2C + 2Cl空气中氧气氧化【解析】高温TiCl+ 2CO 1：1防止Mg和Ti被解：(1)FeTiO3中Fe的化合价为+2、O为2，则Ti元素的化合价为+4， 故答案为：+4；(2)铁与铁离子发生归中反响生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，检验参加铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是：取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN 溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子，故答案为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN

48、溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子；(3)TiO2与过量的焦炭、氯气在高温下反响转化为气态TiCl4和CO，反响为TiO2 + 2C +2Cl2高温TiCl+ 2CO，其中氯的化合价降低、C的化合价上升，则氯气是氧化剂、C是还4原剂，反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比2：2 = 1：1，224故答案为：TiO+ 2C + 2Cl高温 TiCl+ 2CO；1：1；(4) Mg和Ti的性质较活泼，易被空气中氧气氧化，应当在氩气气氛中复原TiCl4，则氩气的作用为防止Mg和Ti被空气中氧气氧化，故答案为：防止Mg和Ti被空气中氧气氧化。(1) 依据化合物中元素化合价代数和为0进展计算；(2) 参加铁粉时，铁与铁离子发生归中反响生成亚铁离子；检验Fe3+常用KSCN溶液，依据溶液是否变成红色进展推断；(3) TiO2与过量的焦炭、氯气在高温下反响转化为气态TiCl4和CO，其中氯气是氧化剂、C是复原剂，依据化学方程式计算反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比； (4)Mg和Ti易被空气中氧气氧化。此题考察金属的冶炼、物质的性质及离子检验，为高频考点，侧重于学生的分析力量和试验力量的考察，把握反响原理、发生的反响和物质的性质即可解答，题目难度不大。