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1、崇阳一中陈文辉崇阳一中陈文辉2012.11.20【实验实验1 1】先用镊子取一小块金属钠，然后先用镊子取一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，最后用小刀切去用滤纸吸干表面的煤油，最后用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。光泽的变化。一、一、钠的物理性质钠的物理性质钠钠的的物物理理性性质质色态色态硬硬 度度密密 度度熔熔 点点导电导热导电导热银白色，固体银白色，固体小，质软小，质软比煤油大比水小比煤油大比水小 低低 电、热的良导体电、热的良导体钠的原子结构示意图钠
2、的原子结构示意图易失易失e-结论结论 单质钠的单质钠的化学性质活泼化学性质活泼，反应中，反应中易失去一个电子易失去一个电子,具有具有还原性还原性。Na+结构示意图结构示意图 通过对通过对钠的原子结构示意图的分析钠的原子结构示意图的分析,你你得到了什么结论得到了什么结论?二、化学性质二、化学性质1、与非金属单质反应（以、与非金属单质反应（以O2为例）为例）常温：常温：4Na+O2=2Na2O(白色白色)点燃：点燃：2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）现象现象:熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色 火焰，并生成淡黄色固体。火焰，并生成淡黄
3、色固体。2Na+O2=Na2O2点燃点燃失失2e-得得2e-还原剂：还原剂：Na 氧化剂：氧化剂：O2实验实验2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2ONa2O2颜色颜色与酸反与酸反应应与水与水与酸性与酸性氧化物氧化物反应反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O 2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体实验实验3 3向一只盛有水的小烧杯中滴向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴加几滴酚酞酚酞，然后投入一小块金属钠。，然后投入一小块金属钠。现象现象解释（相关性质）解释（相关性质）钠钠 在水面在水面
4、 ；钠钠的外的外观变观变化：化：钠钠的运的运动动：声音：声音：溶液由溶液由 色色变变 色色 钠的密度钠的密度(0.97g/cm3)比水小比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低(97.8)产生气体产生气体有碱性物质生成有碱性物质生成浮浮上上在水面上四处游动在水面上四处游动发出嘶嘶的响声发出嘶嘶的响声无无红红产生气体产生气体浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红迅速熔化成迅速熔化成光亮的小球光亮的小球2、与水反应、与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 为什么不能用手直接取用钠？为什么不能用手直接取用钠？因为手汗中含有的水分会与钠反应生成因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强
5、碱氢氧化钠，且该反应具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。放热。钠与水反应的实质钠与水反应的实质:钠与水电离出的钠与水电离出的H+反应生成反应生成H23、与酸反应、与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 酸中的氢离子浓度比水中的酸中的氢离子浓度比水中的氢离子浓度大，因此钠与酸的反氢离子浓度大，因此钠与酸的反应比与水反应更剧烈。应比与水反应更剧烈。【实验实验4】钠与盐溶液反应吗？钠与盐溶液反应吗？将将Na投入投入CuSO4稀溶液中可能发稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？生什么反应？将会看到什么现象？钠易与水激烈反应，而根据金钠易与水激烈反应，而根据金 属活动性顺序，理论上钠又可
6、从属活动性顺序，理论上钠又可从CuSO4溶液中置换出铜，这两个反应谁是中置换出铜，这两个反应谁是“优胜者优胜者”？与你交流2Na+2H2O=2NaOH+H2 （1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4.（2）【小结小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。钠与盐溶液反应时不直接置换金属。实质：钠先与水反应，生成的实质：钠先与水反应，生成的 碱再与盐反应。碱再与盐反应。总反应式总反应式:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2反应机理反应机理:思考如果如果将一小块金属钠投入到将一小块金属钠投入到FeCl3溶溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式。液中，会有哪些
7、现象，请写出化学方程式。规律：若溶液中有大量规律：若溶液中有大量H+存在时，先与存在时，先与H+反应，反应，若没有大量若没有大量H+时，先与水水反应后生产的时，先与水水反应后生产的 碱再与盐溶液反应。碱再与盐溶液反应。三、钠的制取通电2NaCl2H2O2NaOH 2H2Cl2+=+通电通电2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl2四、钠的用途四、钠的用途1、制取钠的化合物；制取钠的化合物；2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；3、利用其强还原性可置换出贵金属：利用其强还原性可置换出贵金属：4、高压钠灯、高压钠灯发出的黄光射程远，透发出的黄光射程远，透雾能力强。雾能
8、力强。如如：4Na+TiCl4 =Ti+4NaCl700800注意：熔融的条件下注意：熔融的条件下1.钠与水反应时的现象与钠的下列性钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（质无关的是（）A.钠的熔点低钠的熔点低 B.钠的密度小钠的密度小 C.钠的硬度小钠的硬度小 D.钠有强还原性钠有强还原性C当堂巩固当堂巩固n2.下列关于金属钠的叙述，错误的是下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于比水轻，比煤油重，熔点低于 100 D.钠着火可以用水灭火钠着火可以用水灭火D3 3、在烧杯中加入水和四氯化碳各、在烧杯中加入水和四氯化碳各20mL20mL，将一小粒钠投入烧杯中。观察到的现，将一小粒钠投入烧杯中。观察到的现象可能是象可能是 （）A.A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动B.B.钠停留在四氯化碳层中不发生反应钠停留在四氯化碳层中不发生反应C.C.钠在四氯化碳的液面上反应并四处钠在四氯化碳的液面上反应并四处游动游动D.D.钠在四氯化碳与水的界面处反应并钠在四氯化碳与水的界面处反应并可能作上下跳动可能作上下跳动A
必修1：金属钠的性质与应用
