广西壮族自治区2021版高三上学期化学期中考试试卷

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1、广西壮族自治区2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是（ ）A . 陶瓷片允许水分子通过B . 电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC . 电池放电时，N极发生氧化反应D . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 糖类都有甜味，都易溶于水B . 糖类都能发生银镜反应C . 油脂属酯类，不溶于水，属高分

2、子化合物D . 蛋白质属高分子化合物3. （2分） 下列表示物质的图或式正确的是（ ） A . 氮气的电子式 B . Mg2+的结构示意图 C . NH3的结构式 D . O22的电子式为： 4. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 生铁的熔点低于纯铁B . 运输酒精的车辆所帖标志应是 C . 漂白粉能在空气中长期存放D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂5. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ） 选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO4

3、2-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上佛山月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+ HClOB . 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2+3ClO+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3ClC . NH4HCO3溶液和少量的NaOH

4、溶液混合：HCO3OH= CO32H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I27. （2分） 误服重金属盐可以立即采取的最合适的急救措施是（ ） A . 大量喝水B . 服用维生素CC . 喝适量牛奶D . 喝食用醋8. （2分） 下列事实可以说明 苯分子结构中不存在CC单键和C=C双键交替结构的是 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 邻二甲苯只有一种结构 苯环上碳碳键的键长相等（ ） A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） (2016高一下孝感期末) 下列实验方案能达到实

5、验目的是（ ） 选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 1mol碳正离子CH5+所含的

6、电子数为10NAC . 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD . 0.5molC3H8分子中含CH共价键2NA11. （2分） (2017高一上汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA12. （2分） 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（ ） A . 是碘的一种同素异形体B . 是一

7、种新发现的元素C . 位于元素周期表中第四周期A族D . I核内的中子数与核外电子数之差为2913. （2分） (2018高一上北京期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2 ， Cl2Cl ， MnO4Mn2 ， HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是（ ） A . Fe3B . Cl2C . MnO4D . HNO314. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 验证Na和水反应是否为放热反应B . 用CO2做喷泉实验C . 观察纯碱的焰色反应D . 比较Na2CO3、NaHC

8、O3的稳定性15. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列过程属于放热反应的是（ ） A . 在生石灰中加水B . 硝酸铵溶于水C . 浓硫酸加水稀释D . 用石灰石煅烧石灰16. （2分） 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O 2Ag下列有关说法正确的是（ ）A . 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B . 负极的电极反应式为 2Cu 2OH-2e Cu2O + H2OC . 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2

9、OD . 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动17. （2分） (2019高二上长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）闭合K，灯泡发光下列叙述中错误的是（ ） A . 当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-18. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ） A . 铜片是负极B . 氢

10、离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜片质量逐渐减少19. （2分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 其反应为：2NO2CO2CO2N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是 （ ）A . 若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动B . 若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应H 0C . 当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态D . 可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率20. （2

11、分） (2017高二上临川期中) 已知450时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定21. （2分） (2019高二上长春期中) pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5a2D . A、B都是弱酸，则5a222. （2分） (2016高二上西

12、安期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+B . SO2+H2OHSO3+H+C . HCO3+OHCO32+H2OD . NH4+H2ONH3H2O+H+23. （2分） 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（ ）（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）A . 2B . 7C . 11.7D . 12二、 多选题 (

13、共1题；共3分)24. （3分） (2018江苏) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）A . v1 v2 ， c2 K3 ， p2 2p3C . v13(SO2 )D . c2 2c3 ， 2(SO3 )+3(SO2 )1三、 工业流程 (共1题；共6分)25. （6分） (2018武汉模拟) 以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)时

14、pH分别为3.6和5。回答下列问题：（1） 根据下图信息，操作B的最佳方法是_。（2） “母液”中主要含有的离子为_。 （3） 酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为_。 （4） 酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是_(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是_。 （5） 若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为_。 （6） 根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的_极相连，其电极反应式为_。透过交换膜的离子为_，该离子移动的方

15、向为_ (填“ab”或“ba”)。四、 综合题 (共2题；共10分)26. （3分） (2019南昌模拟) 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应： 反应： （1） CO燃烧的热化学方程式为 H=_kJ/mol （2） 一定条件下，将CH4与CO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的有_。 A . 体系密度保持不变B . 容器中压强保持不变C . H2和CO的体积比保持不变D . 每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO（3） 重整反应中存在着副反应产生的积碳问题

16、。加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：_， 。 （4） 已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应： 。在密闭容器中，重整反应在1073K时催化下达到平衡，发现n(H2)/n(CO)l，请从平衡移动的角度解释原因_。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是_(填编号)。 A氢气总产量减少 B反应的甲烷转化率升高C会产生副反应 D对反应的平衡无影响（5） 温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n(CH4)=_mol，在1000K时反应的平衡常数K为_ 27. （7分） (

17、2019昆明模拟) 铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列问题： （1） 基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。 （2） N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。 （3） Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空间构型是_。 （4） NH3中N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采

18、用同样杂化方式的原子有_个。 （5） 硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_。 （6） 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_gcm3。 五、 实验题 (共1题；共3分)28. （3分） (2019高一上南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式_。 （2） D中放入浓H2SO4其目的是_。 （3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论是

19、_。 （4） G处的现象是_。 （5） 用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理_。 （6） 家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）_。需“密闭保存”的原因_。（7） 工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式_。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_倍。 （8） 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。它们阴离

20、子的还原性强弱为 Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为_。 六、 推断题 (共1题；共6分)29. （6分） (2018高二下北京期中) 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G的分子式为C8H12O4 ， 核磁共振氢谱显示只有一个峰。 已知： 请回答下列问题：（1） 写出E的结构简式_； （2） 写出A的结构简式_； （3） 写出FG反应的化学方程式_； （4） 满足下列条件的C的同分异构体有_种，写出苯环上只有两种氢原子的异构

21、体的结构简式_； 能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。（5） 在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出生成该聚合物杂质的化学方程式_。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 多选题 (共1题；共3分)24-1、三、 工业流程 (共1题；共6分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、四、 综合题 (共2题；共10分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、五、 实验题 (共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、28-8、六、 推断题 (共1题；共6分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、