《昆明市2020年高一下学期化学开学考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《昆明市2020年高一下学期化学开学考试试卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、昆明市2020年高一下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下海南期末) 某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（ ） A . 只有C，H两元素B . 一定有C，H，O三元素C . 一定有C，H两元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素2. （2分） 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9-十一烷酸内酯；十八烷；己醛；庚醛下列说法正确的是（ ） A . 、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10B .
2、、是无机物，、是有机物C . 、是酸性化合物，、不是酸性化合物D . 、含氧元素，、不含氧元素3. （2分） (2015高三上府谷期中) 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（ ） A . 渗析B . 电泳C . 凝聚D . 丁达尔现象4. （2分） 化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境C . “低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量D . 煤经过气化和液化两个物理变化
3、，可变为清洁能源5. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ）A . 混合酸中NO3-物质的量为0.2molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为4molL-16. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
4、A . 向CuCl2溶液中加入铁粉B . 向FeO粉末中加入稀硫酸C . Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉7. （2分） 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应8. （2分） 150时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（ ）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B
5、. 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：49. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 新制Cu（OH）2悬浊液C . 石蕊试液D . Na2CO3溶液10. （2分） (2015高一上大田月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO 、Fe3+B . 在强酸性的溶液中：Na+、SO 、Cl、NH4+C . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO 、ClD . 含SO 的水溶
6、液中：K+、Ba2+、Cl、Br11. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（ ） A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒D . SO2 无色气体、工业制硫酸12. （2分） 在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，
7、1mol氮气和3mol氢气反应13. （2分） 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作右图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是（ ）ABCD吸收气体YCl2HClSO2NO吸收剂X饱和NaCl溶液水浓硫酸NaOH溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上广州期中) 已知：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ） A . Cl2ClO3IO3B . ClO3Cl2IO3C . ClO3IO
8、3Cl2D . Cl2IO3 ClO3 15. （2分） 在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ） A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液16. （2分） (2018高一上安平期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3与KSCN产生血红色沉淀二、 填空题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一上泰州期末) 按要求回答下列问题： （1）
9、新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为_(填化学式)。 （2） 氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装，发生的主要反应的化学方程式为_。 （3） 实验室常用Al2(SO4)3和NH3H2O制备Al(OH)3其反应的离子方程式为_。 （4） 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，浓硫酸表现出来的性质为_。 （5） 维生素C能将人体摄取的Fe3+转变为Fe2+,说明维生素C具有_(选填“氧化性”或“还原性”)。 三、 实验题 (共3题；共24分)18. （8分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： 配制0.1000molL-1和0.01000molL-
10、1的标准盐酸。用0.1000molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00mL，用0.01000molL-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：（1） 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_； A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒（2） 滴定操作中，左手
11、_，右手_，眼睛_； （3） Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_； （4） 过滤所得浊液的目的是_； （5） 此空气样品中含CO2的体积分数为_； （6） 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. （9分） (2016高一上郑州期中) 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） （1） 上述反应中_是氧化剂
12、，_是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为_ （2） 装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_ （3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_（选“a”“b”或“c”） abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红
13、棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：_打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色该现象_（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2 （5） 装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 值与温度高低有关 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为_L（忽略Cl2溶于水） 20. （7分） (2019高二下揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。
14、某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_。 （2） 取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是_。 （3） 试剂b是_，滤渣c是_(均写化学式)。 （4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、_。 （5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学
15、方程式：_。 （6） 某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：_。 四、 推断题 (共1题；共9分)21. （9分） 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO42（高铁酸根离子） 有关问题：（1） 铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子元素铁的原子结构示意图是_ （2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （3） _Fe（OH）3+_NaClO+_=_Na2FeO4+_NaCl+_H2O （4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净
16、水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）_ 五、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高一下淇县开学考) 将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共1题；共5分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、 实验题 (共3题；共24分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、四、 推断题 (共1题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、五、 计算题 (共1题；共5分)22-1、
昆明市2020年高一下学期化学开学考试试卷
