2014中考化学优录试题

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1、化 学 部分（分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Zn:65 Ba:137一、 选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每题2分，共18分）1常温常压下，10 mL某气态物质含有268l023个分子，而在这些分子里又含有804l023个原子，则该物质（ ）A属于单质 B属于化合物 c属于混合物 D无法确定类别2学完金属的化学性质后，化学兴趣小组的同学们有下列描述或判断，其中正确的是（ ）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 C在空气中铝比铁更耐

2、腐蚀，说明铁的活动性比铝强D金属铜与氯化银反应得到金属银3两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如硫酸（H2SO4）可形成H2S3O10或H2S4O13等。下列物质不属于磷酸脱水后形成的是（ ）AH4P2O7 BH3P3O9 CH2P2O7DH5P3O104某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”安装正确的是（ ）5已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带

3、电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是( )6工业上以氧化钙和硝酸溶液为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A30% B63% C70% D数据不足，无法计算7t时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如右图所示斜线，则下列说法正确是（ ）A该物质的溶解

4、度随温度的升高而增大Bt时该物质的溶解度为40CG点表示溶液中溶质的质量分数为20%D图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Gm w=z8某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;通过灼热的CuO时,固体变成红色;通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊;通过白色CuSO4粉末时,粉末变成蓝色晶体。则下列判断正确的是（ ） A原混合气体中一定含有CO2、CO、H2 B原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO C原混合气体中一定含有CO，可能含有CO2和H2D原混合气体中一定没有CO2，一定含有

5、CO，可能含有H29某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100 mL分别进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是ACl- 一定存在BCO32和SO42- 一定存在，且二者的个数比为1:2 CZn 2+ 和Ca2+一定不存在 D100 mL溶液中K+的质量不小于2.34 g二、填空与简答题（本题包括3个小题，共16分）10

6、（5分）请回答下列有关金属的问题：（1）W、X、Y、Z四种金属固体中，只有W能在自然界以单质形式存在，将X和Y浸入稀硫酸中，Y逐渐溶解，X无变化；Z的硝酸盐溶液不能用金属X制的容器存放。由此可判断W、X、Y、Z四种金属的活动性由弱到强的顺序是 。（2）将一定量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，经分析得知滤渣N中含有两种金属，则这两种金属是 （填化学式，下同），滤液M的溶质中，一定含有的是 ，可能含有的是 一定不含有的是 。11（5分）A、B、C、D、E均为初中化学中常见的物质，它们之间的关系如右图所示，图中相互连线的物质表示两者能发生化学反应，已知A是绿色植

7、物光合作用释放的气体，D是一种会使人体血红蛋白载氧能力下降的有毒气体，E是人体胃酸的主要成分。试推断： (1)图中所示的反应中一定没发生基本反应类型中的_ _反应。(2)A和D反应的化学方程式为_ _。(3)若B和E反应后的溶液呈蓝色，则B和E反应的化学方程式为_；若B和E反应后的溶液呈黄色，则B和D反应的化学方程式为_。 (4)若组成C的元素是地壳中含量最高的金属元素，则C和E反应的化学方程式为_ 。12（6分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：粗盐水合成氨厂NaCl饱和溶液精制NH3过滤NaHCO

8、3晶体滤液提取副产品Y溶液煅烧Na2CO3 + X + H2OCO2Ca(OH)2X粗盐水中主要含有Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为(填试剂序号) ，过滤后在滤液中加盐酸。加盐酸的作用是 。制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl，该反应原理可看作是由CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成，则其反应类型为 。X的化学式为 。Y是滤液中

9、最主要成分，其化学式为 ，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 。三、 实验与探究题（本题包括2个小题，共11分）13（5分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用(填序号) 装置来制取和收集较为干燥的氧气。（2）硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味、有毒、能溶于水的气体。甲 乙氢氧化钠溶液实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸通过复分解反应来制取，该反应的化学方程式为 。实验室制取硫化氢气体可选用的发生及收集装置是 (填序号)。硫化氢极易与氢氧化钠溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为 。鉴于硫化氢有毒，小明同学认为可改用右图所示装

10、置收集硫化氢气体，其中甲装置用来收集硫化氢气体，请在图中将导管补画完整。乙装置的作用是 。14（6分）在整理化学实验室时，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如右图所示。同学们准备进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？【提出猜想】 实验老师提示：这瓶无色溶液一定是下列四种溶液中的一种：硫酸铜溶液、 硫酸钠溶液、硫酸溶液、硫酸铵溶液【查阅资料】 I、常温下，相关物质的溶解度如下：物质CuSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4溶解度25.1g19.5g75.4g与水以任意比互溶II、(NH4)2SO4的水溶液显酸性【实验探究】 （1）通过查阅资料，再结合自己所学化学知识，小明同学认为猜想 （填

11、序号）不成立，理由是 。（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：实验操作实验现象实验结论用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照溶液pH小于7猜想成立小雅同学认为小明的实验结论不正确，她的理由是 ；（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：实验操作实验现象实验结论取该溶液少许于试管中，然后 猜想成立，该反应的化学方程式为 加入氢氧化钡溶液的质量/g302507溶液的pH12四、 计算题（本题包括1个小题，共5分）15取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。