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1、20192020 学年度吉林省实验中学第一学期高二期末考试高中化学化学试题第一卷选择题共 50 分可能用到的相对原子质量:C 12O 16Na 23P 31S 32Cu 64Zn 65Mg-24Al-27Cl-35.5一、选择题此题包括10 小题，每题2 分，共20 分。每题只有一个选项符合题意。1 2008年1 月8 日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，下关于催化剂的讲法正确的选项是以表彰他在催化剂研究方面做出的突出奉献。以A使用催化剂能够增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂能够使化学平稳正向移动C使用催化剂能够降低反应的
2、活化能D使用催化剂能够改变反应的平稳常数2我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所把握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A正极B负极C阳极D阴极3在一定条件下，关于A g+3B g2AB g反应来讲，以下化学反应速率的223表示中，化学反应速率最大的是-1-1B vA 2 =60mol L-1-1A v A 2 =0.8mol L smin3-1-12-1-1C v AB =1.0mol L sD vB =1.2mol L s4正常人胃液的pH 在 0.3 1.2 之间 ,胃酸多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO 3、NaHCO 3，也有用酒石酸钠来治疗的。
3、这讲明A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是必需的营养品C MgCO 3、 NaHCO 3 与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性5有A、 B、 C、 D四种金属。将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀；将A 、 D分不投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化；假如把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此，判定它们的活动性由强到弱的顺序是A D CA BB D A B CC D B A CD B A D C6以下有关水的电离的讲法正确的选项是A将水加热，KW 增大， pH 不变B向水中加入少量NaHSO4
4、 固体，复原到原温度，水的电离程度增大C向水中加入少量NH 4Cl 固体，复原到原温度，水的电离程度减小D向水中加少量NaOH 固体，复原到原温度，水的电离被抑制， OH -增大7在容积不变的密闭容器中发生反应2NO 22NO+O 2，能讲明该反应已达化学平稳状态的是生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO 2生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO v NO 2 vNO v O2 =22 1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变ABCD8某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl
5、2 被完全吸取，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的要紧成分判定正确的选项是A a 为正极，b 为负极；NaClO和NaClB a 为负极，b 为正极；NaClO和NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO和NaClD a 为阴极，b 为阳极；HClO和 NaCl9镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢。市场上购买的即热饭盒底部有两层，一层 装 水 ， 另 一 层 是 镁 粉 与 铁 粉 的 混 合 物 ， 当 水 与 金 属 粉 末 接 触 时 会 发 生 反 应Mg+2H2O=Mg OH +H。那么以下讲法不正确的选项是22A即热饭盒的工作原理是将化学
6、能转化为热能B上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓C铁粉的作用是催化剂D上述反应的反应热Q 为正值10将 1molCO 和 1molNO 2 充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NOg +CO gCO g +NO g并达到化学平稳，发觉有50%的 CO 转化22为 CO2。在其它条件不变的情形下，假设将1molCO 和 2molNO 2 充入上述反应器中，那么反应达到化学平稳时，混合气体中的CO2的体积分数是1121A 9B 6C9D 3二、选择题此题包括10 小题，每题 2 分，共 30分。每题有一个正确答案，共30 分11蒸干并灼烧以下物质的水溶液，仍能得到该物质的是A氯化铝B碳酸氢
7、钠C硫酸亚铁D碳酸钠12 31g 红磷 P，固体在氧气中燃烧生成P O10固体放出 738.5kJ热量， 31g 白磷 P ，44固体在氧气中燃烧生成P4O10 固体放出745.8kJ 热量。以下判定正确的选项是A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4 s+5O2 g=P4O10sH =-745.8kJ mol -1B红磷转化成白磷时放出热量C红磷比白磷稳固D 31g 红磷中包蕴的能量为738.5kJ13 HF、 CH 3COOH 是均为弱酸，酸性强弱顺序为HF CH3COOH 。以下讲法不正确的选项A浓度均为0.1mol L-1 的 NaF、 CH3 COONa 溶液相比较，CH3COONa
8、 溶液碱性较强B 0.1mol L -1CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C NaF 溶液中含有Na+ 、 F-、 H+、 OH -、 H 2O、 HF 六种微粒D NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中F-变大14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn s+2MnO 2s+H 2O l =Zn OH2 s+Mn 2O3 s。那么以下讲法正确的选项是A电池工作时，MnO 2 发生还原反应B电池负极的电极反应式为：2MnO 2+H2O+2e- Mn 2O3+2OH -C电池工作时，K + 移
9、向负极D电池工作时，电路中每通过0.1mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g15以下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时刻变化的示意图。以下表达与示意图不相符合的是A反应达平稳时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平稳状态后，减小反应物浓度，平稳发生移动，达到平稳状态C该反应达到平稳状态后，增大反应物浓度，平稳发生移动，达到平稳状态D同一种反应物在平稳状态和平稳状态时浓度不相等16常温下，关于溶液的稀释讲法正确的选项是A将 1 L 0.1mol L -1 的 Ba OH 2 溶液加水稀释为2L， pH=13B pH=3 的醋酸溶液加水稀释100 倍， pH=5C pH=4 的 H2SO
10、4 加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的H+ =1 10-6 mol L -1D pH=8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH=617常温以下各种溶液中，可能大量共存的离子组是A pH=0 的溶液中： Fe2+ 、 NO3-、 SO42-、 I -B由水电离出的cOH -=1 10-13mol L-1 的溶液中： Na+ 、 AlO 2- 、S2- 、 CO32-C含有大量Fe3+的溶液中： Na+ 、 I-、 K +、 NO 3-D c H+ =10-14mol L -1 的溶液中： Mg 2+、NO 3-、 Fe2+ 、ClO -18为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了
11、酸度AG 的概念， AG=1gc(H + )。那么-c(OH )以下表达不正确的选项是A中性溶液的AG=0B碱性溶液的AG 0C AG 越小碱性越强，酸性越弱D常温下0.1mol L-1 氢氧化钠溶液的AG=-1219合成氨工业对国民经济和社会进展具有重要的意义，关于密闭容器中的反应：N2 g +3H 2 g2NH 3g正反应为放热反应 ， 673K 、 30MPa 下 n NH 3和 n H2随时刻变化的关系如以下图所示。以下表达正确的选项是 A点 a 的正反应速率比点b 的小B点 c 处反应达到平稳C点 d t 1 时刻和点 e t2 时刻处 n N2不一样D其他条件不变， 773K 下反
12、应至t1 时刻， nH2比图中 d 点的值大20用物质的量差不多上 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L混合溶液，其中c CH3COO- c Na+，对该混合溶液的以下判定正确的选项是A c H+ C OH-B c CH 3COOH c CH 3COO - 0.1 mol L-133-C c CH COOH c CH COOD c CH 3COO- c OH- 0.2 mol L-121反应 2X g +Y g 2Z g； H0 正反应为放热反应 。在不同温度 T1 和 T 2及压强 P1 和 P2下，产物 Z 的物质的量 n Z 与反应时刻 t的关系如下图。
13、那么以下判定正确的选项是A T1T 2， P1P2B T 1P2C TT ，P PD T T， P P2121212122以下讲法正确的选项是A 相对分子质量相同的物质是同种物质B分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C相对分子质量相差14 的两种有机物，一定是属于同系物。D分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类23在以下结构的有机化合物中： CH3 CH2 CH 2CH 2 CH 3 CH 3 CH2 CH2 CH2 CH 2CH 3属于同分异构体的正确组合是A和B、和C和D和24现有一种烃结构简式可表示为如下，是命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目A 8B 9C 10D11E 1225
14、以下有机物命名正确的选项为A 3， 3-甲基丁烷C 2-甲基乙烷B 2，2-二甲基戊烷D 2，3， 3-三甲基丁烷第二卷非选择题共 50 分三、此题包括4 小题，共24 分26 7 分某二元酸22+HA-，HA - A 2-+H+。回答以下咨询题：H A 的电离方程式是：H A=H 1Na A 溶液显性，理由是用离子方程式表示；2 2NaHA 溶液显性，理由是用离子方程式表示； 3假设 0.1mol L-1NaHA 溶液的 pH=2 ，那么 0.1mol L-1H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol L-1 填、或 =：理由是；-1。 4 0.1mol L NaHA 溶液中各离
15、子浓度由大到小的顺序是27 6 分在 25时，关于0.1mol L -1 的氨水，请回答以下咨询题： 1假设向氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH 4+ )将填增大、现在溶液中 c(NH 3 H2O)减小或不变 ； 2假设向氨水中加入pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，现在溶液的 pH7填大于、 小于或等于 ，用离子方程式表示其缘故，现在溶液中各离子浓度由大到小的顺序为. 3假设向氨水中加入0.05mol L -1 稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V 1 与稀硫酸的体积V 2 的关系为V 1V 2填大于、小于或等于，写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为28 6 分如下图
16、装置， X 、 Y 极， A 槽中盛装饱和食盐水，为电源的两极，a、 b 均为石墨电极，c 为铜电极，B 槽中盛装CuCl 2 溶液。通电一段时刻后，发觉d 为铁电d 电极上覆盖一层红色物质。依照以上实验事实，回答以下咨询题： 1 c 极的电极反应式为；2A 3A 槽中溶液的pH填变大、变小或不变29 6 分如以下图，甲、乙、丙分不表示在不同条件下可逆反应：。A g+B gxC g的生成物C 在反应混合物中的百分含量C%和反应时刻 t的关系。请依照图象回答以下咨询题： 1假设甲图中两条曲线分不表示有催化剂和无催化剂的情形，那么曲线表示无催化剂时的情形填字母，下同； 2假设乙图表示反应达到平稳后
17、分不在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平稳混合气体中充入惰性气体后的情形，那么曲线表示恒温恒容的情形； 3依照丙图能够判定该可逆反应的正反应是热反应填吸或放，计量数 x 的值填取值范畴 ；判定的依据分不是。四、此题包括2 小题，共21 分30 4 分欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol L -1HCl 标准溶液进行中和滴定用酚酞作指示剂 。请回答以下咨询题： 1假设甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL ，滴定后液面如以下图，那么现在消耗标准溶液的体积为； 2乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测 NaOH 溶液的体积 /mL0.10
18、00mol L -1 HCl 溶液的体积 /mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据， 运算出待测NaOH 溶液的物质的量浓度为数点后保留四位 ； 3以下哪些操作会使测定结果偏高填序号。小A 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗D 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数31 11 分 2NO2 g2 4gH 298K =-52.7kJ mol-1，某课外活动小组为N O了探究温度和压强对化学平稳的阻碍，做了如下两组实验：该小组的同学取了两个烧瓶A 和 B ，分不加入相
19、同浓度的NO 2 与 N2O4 的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A 和 B 浸入到已盛有水的两个烧杯中如下图，然后分不向两个烧杯中加入浓硫酸和NH 4NO 3 固体。请回答： 1A 中的现象 ，B 2由此可知，降低温度，该化学平稳向 3该化学反应的浓度平稳常数表达式为中的现象；填正或逆反应方向移动；，升高温度， 该反应中 NO 2 的转化率将填增大、减小或不变。在三支容积均为30cm3 针筒中分不抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭。 1将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，现在气体的颜色变深，一段时刻后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。1推进针筒后颜色变深的缘故是；2一段
20、时刻后气体颜色又变浅的缘故是；3由此实验得出的结论是。 2将第三支针筒活塞快速拉至20cm3 处，该同学观看到的现象是；在此过程中，该反应的化学平稳常数将填增大、减小或不变，下同， NO2 的转化率将。五、此题包括 2 小题，共 11 分32 4 分 3， 4二乙基已烷的化学式是_，结构简式是 _。33 6 分如下图， 当关闭 K 时，向 A 中充入 1molX 、1molY ，向 B 中充入 2molX 、2molY ，起始时， V A =V B =aL 。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生以下反应： 2X g+2Y g3Z g+2W g正反应是放热反应 ，达到平稳时， V B =1.2aL 。请回答： 1B 中 2打开X 的转化率 X B 为；K ，过一段时刻重新达到平稳时，B 的体积为用的代数式表示，连接管中气体体积不计。
2019—2020学年度吉林省实验中学第一学期高二期末考试高中化学
