酸碱中和滴定实验ppt课件

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1、 酸碱中和滴定酸碱中和滴定目标：目标：1理解酸碱中和滴定的原理。理解酸碱中和滴定的原理。2掌握有关酸碱中和滴定的计算。掌握有关酸碱中和滴定的计算。3了解常用分析仪器了解常用分析仪器.4使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。5掌握酸碱滴定的误差分析。掌握酸碱滴定的误差分析。酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.1.酸碱中和反应实质：酸碱中和反应实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O2.2.概念：概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。法。讨论：讨论

2、：运用这种方法的关键问题是什么？运用这种方法的关键问题是什么？在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。以计算出碱（或酸）溶液的浓度。C(酸)V(酸)C(碱)V(碱)=化学计量数之比化学计量数之比3.原理原理:4.4.关键：关键：准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是

3、否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。思考：思考：测定溶液体积的仪器有哪些？测定溶液体积的仪器有哪些？量筒量筒滴定管滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4 4、滴定管准确读到多少毫滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？升？可估读到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪个更量筒和滴定管哪个更精确一些？精确一些？想一想：思考：思考：如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。讨论：讨论：酸碱

4、中和滴定过程中，溶液酸碱中和滴定过程中，溶液pHpH如何变化？如何变化？计算用计算用0.1mol/L0.1mol/L氢氧氢氧化钠溶液与化钠溶液与20ml0.1mol/L20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液不同体积的碱溶液时溶液的的pHpH的变化，并画出反应的变化，并画出反应过程中溶液过程中溶液pHpH变化的曲线变化的曲线图图(以以pHpH变化为纵坐标，以变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标烧碱溶液的体积为横坐标)。讨论：讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？好完全反应？指示剂指示剂 pHpH

5、变色范围变色范围 酸色酸色 碱色碱色甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 红色（红色（pH3.1pH4.4pH4.4）酚酞酚酞 8.28.210.0 10.0 无色（无色（pH8.2pH10.0pH10.0）已知：已知：思考：思考：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？时，溶液的颜色将发生怎样的变化？思考：思考：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？讨论：讨论：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指如果是强酸和弱碱

6、中和滴定该选择什么指示剂？示剂？思考：思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？什么指示剂？指示剂指示剂 pHpH变色范围变色范围 酸色酸色 碱色碱色甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 红色（红色（pH3.1pH4.4pH4.4）酚酞酚酞 8.28.210.0 10.0 无色（无色（pH8.2pH10.0pH10.0）已知：已知：结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致浅变深更好浅变深更好1 1、酸碱恰好完全中和时，它们的（、酸碱恰好

7、完全中和时，它们的（）一定相等。）一定相等。A A、质量、质量 B B、物质的量、物质的量 C C、物质的量浓度、物质的量浓度 D D、H H+和和OHOH-的物质的量的物质的量2 2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液显什么性（碱相互中时，溶液显什么性（）A A、显酸性、显酸性 B B、显碱性、显碱性 C C、显中性、显中性 D D、酸碱性无法判断、酸碱性无法判断练一练练一练DD练一练练一练3 3用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的NaOHNaOH溶液滴定未知溶液滴定未知物质的量浓度的物质的量浓度的HClHCl溶液，一般

8、选用（溶液，一般选用（）作指示剂，用已知物质的量溶液的作指示剂，用已知物质的量溶液的HClHCl溶液滴溶液滴定未知物质的量浓度的定未知物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，一般选用（溶液，一般选用（）作指示剂。）作指示剂。酚酞酚酞甲基橙甲基橙酸式滴定管、碱式滴定管，酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶锥形瓶、烧杯、烧杯、铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹。5、实验仪器实验仪器6 6、实验步骤：、实验步骤：（1）准备阶段）准备阶段查漏查漏：首先检查滴定管是否漏水：首先检查滴定管是否漏水洗涤洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的：分别用标准液

9、和待测液润洗相应的 滴定管滴定管注液注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管液，使液面位于滴定管0刻度以上刻度以上2-3cm处处赶气泡赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液充满溶液调节液面调节液面：将滴定管内液面调至：将滴定管内液面调至0刻度或刻度或0刻刻度以下某一刻度，记录下初始刻度度以下某一刻度，记录下初始刻度加液加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，然后滴加然后滴加2至至3滴指示剂滴指示剂（2）滴定）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，一手控制滴定管的开关

10、，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。（3）读数）读数 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度（4）复滴）复滴 重复上述操作重复上述操作2-3次次（5）计算）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平 均值，代入公式计算出待测液的浓度均值，代

11、入公式计算出待测液的浓度问题：问题：以酸滴定碱为例子分析：以酸滴定碱为例子分析：C C（OHOH-）=C=C（H H+）V V(酸酸)V V（碱）（碱），由于所取的，由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？各种误差将体现在哪里？V V(酸酸)7、误差分析、误差分析1 1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定；2 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水；偏高偏高无影响用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定未未知知物物质质的

12、的量量浓浓度度的的碱碱溶溶液液（甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂），试试说说明明下下列列情情况况会会使使测测定定结结果果偏偏高高、偏低还是无影响？偏低还是无影响？4 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；5 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高偏高偏高偏低偏低3 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；8 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视

13、读数；9 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；1010）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；1111）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；偏低偏低偏低偏低 1212）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色；1313）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；1414）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；气泡；1515）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；偏高

14、偏高偏高偏低1616）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；液；1717）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；偏低偏低1818）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；俯视读数；偏高1919）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。又未摇匀洗下。偏低 课课堂堂练练习习 用用0.1100mol/L0.1100mol/L的的HClHCl溶溶液液滴滴定定23.00mL23.00mL未未知知浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液，滴

15、滴定定完完成成时时，用用去去HClHCl溶溶液液29.00mL29.00mL。通通过过中中和和滴滴定定测测得得NaOHNaOH溶溶液液的的物物质质的的量浓度是多少？量浓度是多少？解：HCl +NaOH =NaCl+H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=思思考考 把把上上题题中中HClHCl改改成成H H2 2SOSO4 4，则则NaOHNaOH的的物物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？=0.1387mol/L 解：H2SO4 +2NaOH =Na2SO4+2H2O 1mol 2molc(H2SO4)VH2SO4(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=0.2774mol/L