31分子和原子

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1、3.1分子和原子（第一课时）一、学习目标：1.知道分子、原子是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。(重点)3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。（难点）二、学习重点：1、能用分子的基本性质解释生活中的现象2、分子和原子的相似点、根本区别和联系三、学习难点：1、通过实验探究出分子是不断运动的2、能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化三、教学过程：【情境导入】 在花园外就能闻到花香，晾晒的衣服不久就会变干，盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快。你知道为什么吗？王安石梅花：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有

2、暗香来”。诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是什么呢？【自主学习】认真阅读教材P48-50，完成下列各题：1.物质是可分的，都是由微小的_构成，而分子是其中的一种，如：水是由_构成的，二氧化碳是由_构成的。2.分子是 的最小粒子；由分子构成的物质在发生物理变化时，分子_；发生化学变化时，分子_。3.分子的体积和质量都 ；分子在不停地_；分子之间存在着_。温度越高，分子的热运动 （填“越快”或“越慢”）。4、解释现象：根据分子在不停的运动可解释物质的扩散如 、 、 等。根据分子间有间隔可解释 、 、 等现象。5、什么是分子？什么是原子？【合作交流】：知识点1：物质的微粒性【实验】品红在水中扩

3、散。【阅读】教材第48页至49页，图32、3 物质都是由微小的粒子 、 和 等构成的。从图32、3中可以说明：我们通过先进的科学仪器不仅能观察到一些 和 ，还能 。知识点2：分子的性质 1.分子的质量和体积都很小【阅读】一个水分子的质量约为310-26千克，一滴水中大约有1.6710-21个水分子。以20滴水为一毫升计算，这个数字多大呢？如果10亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完，如果拿一个水分子和乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一样。氨分子的扩散实验浓氨水酚酞溶液所以，分子的 和 都很小。 实验一： 实验二： 氨水与酚酞溶液反应浓氨水酚酞溶液

4、【实验探究】2.构成物质的分子会不断的运动实验一现象： 实验二烧杯A烧杯B现象解释 气体和液体的压缩性比较 水 空气所以，分子总是在 。你能说说分子在不断的运动的例子吗？ 3、分子之间存在间隙。【思考】水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？演示1 将50mL水与50mL酒精混合的实验。现象： 所以，分子间是有 的。演示2取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。再吸入等体积的水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入现象： 结论： 4、分子是由原子构成的；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。1个水分子由1个 和2个 构成；1个氢分子由2个 构成。所以，分子

5、是由 构成的。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？1、物质是由 、 、 等微粒构成的2、分子的性质（特征）：分子的质量和体积都 ；分子总是在不断 着：温度越高，分子运动 ；分子之间有 ：同一种物质的分子在固、液、气态时，间隔 ，温度升高，间隔 。分子是由 构成的：同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。【课堂练习】1、判断以下现象主要是由分子的哪条性质解释？(填序号) A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隙(1)闻到花香 （2）一滴水约含1.671021个水分子 （3）品红扩散 （4）100克水的体积比100克水蒸气体积小很多 （5）衣服晒干 （

6、6）糖溶于水 （7）热胀冷缩 （8）氨水挥发 （9）10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升 (10)干冰升华 2、试从分子的角度解释“墙内开花墙外香”。3、一般检查装置气密性方法的微观理解。【自我测评】1.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（）A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。 B.水受热变为水蒸气时体积会增大。C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。2.下列观点你认为不正确的是（）A.世界是物质的，物质是由分子构成的。 B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。C.分子虽小但也有一定的质量和

7、体积。 D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。3.试用分子的知识解释：（1）湿衣服在日光下干的快。（2）一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小。4.六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）A.分子的质量很小 B.分子在不停地运动 C.分子是由原子构成的 D.分子之间有一定的间隔5.下列有关水受热蒸发的说法正确的是（ ）A.水发生了化学变化 B.水分子运动速率增大 C.水变成了氢气和氧气 D.水分子分裂成氢原子和氧原子6.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）A.食物变质分子本身发生了变化 B.汽油挥发分子大小发生了变化C.热胀冷缩分子

8、间间隔改变 D.花香四溢分子作扩散运动7、从分子的角度分析并解释下列问题湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉背风处易于晾干。 香水汽油为什么要密闭保存？ 水蒸发后，化学性质没有变。 25m的m3石油气在加压情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中？ 往10 mL酒精中加入10 mL水，充分混合后，液体的总体积小于20 mL，其主要原是 。8、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）A酒精挥发分子间隔变大 B食物腐败分子发生变化C热胀冷缩分子大小改变 D丹桂飘香分子不停运动9.下列实验不能证明物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的是()。A.水中放糖，糖不见了，水却变甜了 B.大米中掺入

9、少量沙子，沙子不见了C.水中放入紫黑色的高锰酸钾固体，振荡后水变成了紫红色 D.一杯澄清的食盐水经蒸发析出了少量的食盐晶体10.能保持氧气化学性质的最小粒子是( )。A.氧原子 B.氧分子 C.氧元素 D.两个氧原子11、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石梅花）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）A分子很小 B分子是可分的 C分子之间有间隔 D分子在不断地运动12、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变 D水分解过程中，原子的

10、数目不变【我的收获】 【教学反思】 3.1 分子和原子(第二课时)一、学习目标：1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。二、学习重点：分子和原子的概念联系及区别三、学习难点：原子概念的理解【课前预习】阅读教材P49-51，完成下列各题：1.构成物质的微小粒子有_和_等，如：氧气是由_构成的，铁是由_构成的。2.分子是由_构成的。如：氧分子是由_构成的，二氧化碳分子是由_构成的，水分子是由_构成的。3.回顾教材中分子分解示意图，在水分解过程中，最小的粒子是_。从示意图中可以看出，分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子

11、_，而原子_。4.原子是_的最小粒子。5.分子有那些性质？ 6.水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？ 7.从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化？化学变化的实质是什么？在物理变化中，分子本身_ _改变，构成分子的原子也_ _改变。在化学变化中，分子本身_改变，即分子可分。分子分解成_,但原子不能_ _,只是又重新_成新分子。分子分解为原子，所以分子是由_构成【自主探究】知识点3：分子和原子的概念及比较1、分子【阅读与思考】阅读教材5051页并思考下列问题： .“分子是保持物质性质的最小粒子。”这一说法对吗？.在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？.用分子、原子的观点解释：

12、（1）水受热变成水蒸气； （2）水氢气+氧气； （3）蔗糖放入水中一会就“不见了”。【结论】由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身 ；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了 ，变成了 。分子的概念： 最小粒子。例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。化学变化的微观解释:反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。但有的物质直接由 构成。以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时， 分解为 和 ，每2个 构成1个氧分子，许多 聚集成金属汞。【交流讨论】.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？.分子、原子的概念.比较分子、原子的相同点区别及联系2、原子:原子的概念

13、： 。原子的性质：（与分子的性质相似）体积、质量小；运动；有间隔。3、分子与原子的区别和联系分子原子定义特征区别联系知识点4：探究：化学变化中的分子、原子的变化情况讨论：氢气与氯气的反应：在该变化中，_分成更小的粒子_，_又重新组合成新的_。分析：（1）在化学变化中，_分成更小的粒子_，_又重新组合成新的_。（2）在化学变化中，发生变化的是_， _没有发生变化。探究结论：原子的定义：原子是_。举一反三：氧化汞分解的反应：_活动二：物质的微观构成情况：由分子直接构成的物质： 。由原子直接构成的物质： 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【知识归纳】1. 是保持物质化学性质的

14、最小粒子。2. 是化学变化中的最小粒子； 可以相互结合形成 。3.化学变化的实质： 。【课堂练习】1.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（ ）A.分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动 C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D.在化学反应中分子可分而原子不可分2.已知“o”、“”表示质子数不同的原子。（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 。（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 3.分子和原子的主要区别是（ ）。A.分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质 D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分4.微观模

15、拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：（1）丙物质属于纯净物中的_（填物质分类）。（2）该反应的基本反应类型为_反应。（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质_。5.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）。A.铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气6.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（ ）。A.相同的质量 B.不同的质量 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质7.在电解水的过程中，发生变化的粒子是 ，保持不变的粒子是 和 ，生成的新粒子是 和 。该实验证明，在化学反应中 可再分，而 则不能再分。8.由分子参加的化学反应，反

16、应前后一定发生变化的是（ ）。A.分子种类 B.分子数目 C.原子种类 D.原子数目9.下列关于分子、原子的叙述错误的是（ ）A、分子是不断运动的 B、分子和原子都可以构成物质C、分子式化学变化中的最小微粒 D、原子的种类和个数在化学变化的前后保持不变10.下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）现象或事实解释A热胀冷缩分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断地运动C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分11.下列图示中，表示纯净物的 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 ，表示单质的是 ，

17、表示化合物的是 。 12.科学研究发现：氮气不活泼，在3000时仅有0.1的分子分裂。在0常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ ） 13.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为_；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现_，说明木炭具有_作用。14.20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，

18、并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ）AO4是一种新型的化合物 B一个O4分子中含有2个O2分子CO4和O2的性质完全相同 DO4和O2混合形成的是混合物15.举例说明原子是化学变化中的最小微粒。16.下图为水分解过程的微观示意图： A B C D 其中保持水的化学性质的最小粒子是 ，表示水分解过程中不能再分的粒子是 。17.以下物质： （1）矿泉水 （2）干冰（固态二氧化碳） （3）双氧水 （4）液氧 （5）高锰酸钾受热分解后剩余的固体 （6）五氧化二磷 （7）海水 （8）氢气 （9）氯酸钾 （10）水银其中属于混合物的是： ；属于纯净物的是： ；属于单质的是： ；属于化合物的

19、是： ；属于氧化物的是： 3.2 原子的结构（第一课时：原子的构成）【学习目标】1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。【学习重点】原子的构成。【学习难点】理解原子不显电性的原因。【课前复习】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？【课前预习】认真阅读课文回答下列问题：1 原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三种微粒构成（注意：氢原子由_、_构成）2 质子带_电，电子带_电，中子_。3 质子和中子构成_，原子质量主要集中在_【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.1

20、6新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？【自主学习】知识点一：原子的构成一、原子的构成【观察】P53原子构成示意图：认识原子的各部分结构,分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【归纳】原子是由居于原子中心的 和 构成的。【分析思考】分析课本表3-1思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性如何? 原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?2.是否所有原子核内都有中子?3.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?不同种类原子的内部结构有何不同?原子 （每个质子带1个单位正电荷） （带 电） （中心） （不 电）（带 电）（每个电子带1个单

21、位负电荷） （核外）小结：在原子中：核电荷数 核内质子数 核外电子数电性关系： 不带电的微粒： 、 、 ；带负电荷的微粒： ； 带正电荷的微粒： 、 问题 1原子、质子、中子和电子有没有质量?【交流讨论】你对原子的结构了解多少?【我的收获】 【自我测评】1已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）A、原子量 B、质子数 C、中子数 D、电子数2原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、不能再分3在原子里质子数等于（ ）A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量4化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （

22、 ）A、原子 B、分子 C、电子 D、原子核5. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A. 26 B. 56 C. 82 D. 866构成氧原子的微粒有 （ ）A8个质子，8个中子，16个电子 B8个质子，8个电子C8个质子，8个中子，8个电子 D8个原子核，8个中子，8个电子7下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小8.分子和原子的本质区别是 （ ）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子

23、是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分9原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ）A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定10化学反应前后必定改变的是 （ ）A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目11.1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察的是（ ）A. 化学变化中反应物分子的分解. B. 反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核的内部结构.12. 我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务

24、之一是寻找一种新能源氦3，其原子核是由一个中子和两个质构成的，其原子核外电子数为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 413.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。14.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上

25、蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A3个质子，没有中子 B2个质子，1个中子 C1个质子，2个中子 D3个中子，没有质子【课后提高】15.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )A核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种

26、同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同16.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数17.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子 C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物18.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）AO BZn CN2 DCO19.朝核问题引发了国际关

27、注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素 C该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位的正电荷3.2 原子的结构（第二课时：原子核外电子的排布）【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；2.知道原子结构与元素化学性质的关系；3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。【自主学习】阅读课本P54-55，思考下列问题：1.核外电子是 排布的。2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈内+表示 、数字表示 、弧

28、线表示 、弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。4.原子的相对稳定结构是指： 【共同建构】活动一：离子的形成我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。思考：由于金属元素、非金属元素的原子

29、核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?离子的形成资料：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。小结：1.离子的形成：原子 阳离子 带正电 原子 阴离子 带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。3.离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子： 表示意义：表示离子（或一

30、个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）【典型例题】原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A(1)(3)(5) B(2)(4)(6)(8) C(2)(5) D(1)(5)【当堂演练】1.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。2.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是

31、元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数= = 。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是 。【课后提高】1.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22），O22与O2不相同

32、的是（ ）A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和2.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A9 B10 C.12 D173.下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石4.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质5.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H2O1个水分子 B.Na(+1) 1个钠离子C.3Fe3+ 3个铁原子 D.2H 2个氢元素6.下面是五种粒子的结构示

33、意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。【思维拓展】分析MgO的形成过程【课堂感悟】3.2 原子的结构（第三课时：相对原子质量）【学习目标】初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。【自主学习】阅读教材P56，完成下列各题1.原子质量主要集中在_2.相对原子质量是怎样规定的：_3.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是_【共同建构】二、相对原子质量1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质

34、量（符号为Ar）。2.表达式 Ar= 3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量 + 。相对原子质量与原子的质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质测定出来的，绝对的比较得出的，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”大于1，有单位“1”单位符号kg“1”（一般不写）联系相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一活动一：问题探究：什么叫相对原子质量？提出问题：(1) 原子那么小，它有没有质量？看书举例(2) 为什么要引入“相对原子质量”这个概念

35、？(3)相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？原子虽小，但还是有质量的。但它们的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。国际上以一种C原子质量的1/12为标准，其它原子与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。问：(1)我们用一个碳原子的1/12为标准，将它的相对质量规定为1，那么这个碳原子的相对质量为_(2)已知一个碳-12原子的质量为a，一个铁原子的质量为b，则铁的相对原子质量可表示为_原子的相对质量与原子的实际质量虽然不同，但不同原子的实际质量比与它们的相对质量比，值是一样的。反思：一个碳原子核内有6个质子，6个中子，而一个碳原子的相对质量也恰好是12，这是一种巧合，

36、还是有某种联系。事实上，一个质子和一个中子质量大约相等，都约为一个碳原子质量的1/12，也就是说，一个质子的相对质量为1,一个中子的相对质量也为1. 而6个质子，6个中子的相对质量总和为12,而电子质量太小，忽略不计，所以一个碳原子的相对原子质量为12 归纳：原子结构中的一些规律(学生记) (1) 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 (2) 质子数+中子数=相对原子质量 (3) 原子里质子数不同，原子种类也不同。 (4) 质子数不一定等于中子数 (5) 并不是所有原子都有中子【典型例题】下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ）A. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；B. 相对

37、原子质量是原子的相对质量，是一个比值；C. 相对原子质量的单位是“千克”；D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和【当堂演练】1. 据英国自然杂质报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”。一种锶原子的相对原子质量为88，质子数是38，则该原子的相对原子质量为（ ）2. 原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,另一种元素的一个原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为（ ）A. m/12n B. mn/12 C. 12n/m D. m/n3. 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法

38、错误的是（ ）A. 质子数是53 B. 核外电子数是53 C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是1254.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7【课后提高】1.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子 D该原子核带2个单位的正电荷2.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的

39、是（ ）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是【思维拓展】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有_（填序号，下同），属于阳离子的有_，属于同种元素的为_。通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：（1）；（2） ；（3）1. 原子的相对原子质量( )A. 是原子的实际质量 B. 可以用千克作单位 C. 没有单位 D. 是原子间质量之比，单位为1，一般不写6一个碳原子的质量是199310-23千克，碳的相对原子质量为 （ ）A、12克 B、12千克 C、12 7. 原子中决定相对原子质量大

40、小的主要微粒是 ( )A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数10.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为 。11我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A. 115 B. 49 C. 66 D. 16412.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是 ( )A111 D161 C50 D27217. 已

41、知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 18.下列有关原子的说法中正确的是（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上19.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:220.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不

42、显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。21.一个碳原子的质量是1.99310-26 Kg,碳的相对原子质量为_。22.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 A.1 B.3 C.4 D.723.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（

43、9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。24.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子25.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的

44、中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )A核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同26.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数27.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有氧分子 D.Ca

45、TiO3属于金属氧化物【课堂感悟】3-3 元素【学习目标】1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。【自主学习】阅读教材P59P60，完成下列各题：1.元素是具有_的总称。2.在地壳中含量相对较多的元素由高到低依次是_。3.空气中含量最多的元素是_,其次是_而生物体内（包括人体）排在前三位的元素是_、_、和_ 。4.元素符号由12个字母组成。它们的大小写方式是 _ 。5.元素符号都能表示两