专题讲座五化工流程题的解题指导

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1、专题讲座五化工流程题的专题讲座五化工流程题的解题指导解题指导纵观近几年来对这些“能力”的要求基本没有变化，且这些能力要求主要体现在工艺流程题中，考试说明中已将此试题列入样题中，说明这类试题能更好地体现考试说明要求，重能力轻记忆。一、解题指导一、解题指导类型一物质制备类化工流程题类型一物质制备类化工流程题1.熟悉常用的操作方法及其作用熟悉常用的操作方法及其作用(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用：研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。知识梳理类型二提纯类化工流程题类型二提纯类化工流程题1.明确常用的提纯方法明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)

2、酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。(6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3等。2.明确常用的分离方法明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O

3、、FeSO47H2O等。(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。二、答题模板二、答题模板(1)除杂：除去中的(2)干燥：除去气体中的水蒸气，防止(3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。(4)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。(5)温度不高于的原因，适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、

4、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。(6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。(7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤，如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥。(8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。(9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因：

5、减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。(10)检验溶液中离子中是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。(11)洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作23次。(12)检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。(13)洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。(14)冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。(15)乙醇洗涤的目的：

6、降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。(16)蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。(17)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧气)防止某物质被氧化。解题探究1.(2016黄石高三质检)“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)操作为_。(2)工业合成氨的化学方程式为_。过滤 答案 答案(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为_。(

7、4)在实验室中检验氨气的方法是_。(5)副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3)(其他合理答案均可)CO2(若有NH3，均可)CaO沉淀池中反应物为CaSO4、CO2、NH3、H2O，发生的反应为CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4。答案 解析 答案 答案2.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：已知

8、：流程中所加软锰矿中含50gMnO2；生成墨绿色浸出液的反应：KClO33MnO26KOH=3K2MnO43H2OKCl。回答下列问题：(1)实 验 中 采 用 铁 坩 埚 而 不 是 瓷 坩 埚 的 原 因 是_。(2)通入CO2，可使MnO发生反应，生成MnO及MnO2，写出该反应的离子方程式：_；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有_晶体和KMnO4晶体一起析出。发生化学反应 答案在高温下，瓷坩埚可以和KOHKHCO3 答案(3)在 加 热 浓 缩、烘 干 的 过 程 中 温 度 不 宜 过 高，其 原 因 是_；趁热过滤的目的是_；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_；洗涤KMnO4

9、晶体用冷水洗涤较好的原因是_。答案减少高锰酸钾的溶解防止高锰酸钾结晶析出受热均匀利于蒸发溶剂高温会导致高锰酸钾分解(4)计算12.25gKClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为_(结果保留一位小数)。答案 解析31.6g3.(2016西安模拟)辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离

10、子浓度为1.0molL1计算)：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Mn28.39.8Cu24.46.4(1)酸 浸 时，为 了 提 高 浸 取 率 可 采 取 的 措 施 有_(任写一点)。粉碎矿石(或适当升高温度酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率。答案 解析或搅拌)(2)调 节 浸 出 液 pH的 范 围 为 _，其 目 的 是_。使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去要除去滤液中的Fe3，pH3.2，Fe3完全沉淀，pH4.4，铜离子开始沉淀，故pH的范围是3.2pH4.4。答案 解析3.2pH4.4(3)本工艺中可循环使用的物质是_(写化学式)。工艺

11、流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3可循环使用。答案 解析NH3(4)在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果是_。碱式碳酸铜产量减少若加热的温度较低或过高，都会造成碱式碳酸铜减少。答案 解析(5)碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4H2O的实验方案为_。由硫酸锰溶液制备MnSO4H2O需要经过蒸发、结晶温度大于40，趁热过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥等操作才能实现。解析过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥蒸发、结晶温度大于40，趁热 答案(6)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是_(任写一种)。质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有不分解的硫酸盐杂质或部分硫酸锰晶体失去结晶水。答案 解析混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水结束结束