原子结构第1课时

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1、原子结构 第1课时）1.以下说法正确的是A.原子是最小的粒子 B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为A.416 B.89 C.227 D.2033.关于Cl叙述错误的是A.质量数为37B.中子数为20 C.电子数为17D.相对原子质量为35.54.某金属原子符号为X，该原子原子核内中子数与质子数之差为A.32 B.67 C.99 D.1665.下列粒子中与NH具有相同质子数和电子数的是A.Na+ B.F C.OH D.H2O6.在化学反应中，下列数据发生变化的是A.质子数 B.中子数C.

2、电子数 D.质量数7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为A.2(a+n) B.2(an) C.2a D.n+2a8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为A. mol B. moC. mol D. mol原子结构 第2课时） 1.下列说法中正确的是A.原子中电子在核外运动有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个2.下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是A.K+ B.MgC.Ca D.S

3、3.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是A.CaF2 B.HClC.Na2O D.H2O4.若aAn+和bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A.b+n+2 B.b+n2C.bn2 D.bn+25.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n+1)层最多容纳电子数多10，则n层是A.N层 B.M层C.L层 D.K层6.今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层

4、，这三种元素分别是A.S、Si、Be B.O、C、MgC.O、Si、Ca D.S、C、He7.下列叙述中正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8.下列粒子结构示意图正确的是 9.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是A.F，Ar B.Ca2+，AlC.K+，S2 D.Mg2+，Al3+元素周期律 第1课时）1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子

5、的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化2.在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是A.F、Cl、Br B.P、S、ClC.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+3.元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n2，在它的气态氢化物中，R的化合价为A.3n10 B.3n4C.3n12 D.43n4.下列递变情况错误的是A.Na、Mg、Al最外电子层电子数依次增多B.P、S、Cl最高正价依次升高C.Li、Na、K金属性依次增强D.N、O、F最高正价依次升高5.X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学

6、式是A.Y2X7 B.Y7X2C.Y2X D.YX26.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和67.A、B均是原子序数为118的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+比B2少8个电子，则B的原子序数是A.n+4 B.n+6C.n+8 D.n+108.硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能的是A.HBO2 B.H3BO3C.H2BO3 D.H2B2O79.核电荷数为39的元素，随核电荷数的增长，性质的递变不正确的是A.原子半径依次减小B.元素的最高正价由+1递增至+7C.元素金属性减弱D.得到电子能力依次增强元素周期律

7、 第2课时）1.下列元素单质中，最易和H2反应生成氢化物的是A.S B.PC.Cl D.I2.下列元素单质中，最难和水产生H2的是A.Na B.MgC.Al D.K3.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A.非金属性：XYZB.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C.气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大4.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径AB 离子半径AB 原子序数AB 原子最外层电子数AB A的正价与

8、B的负价绝对值一定相等。其中正确的是A. B.C. D.5.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是A.LiI B.LiFC.NaCl D.KBr6.既能和酸反应，又能和碱反应的物质是A.CO2 B.Na2OC.Al2O3 D.CuO7.某元素最高正价与负价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.NaF B.KClC.NaCl D.KF8.某元素的气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.H2RO3 B.H2RO4C.HRO3 D.H4RO49.A元素原子核外有X个电子，其中一种原子的质量数为Y，核外有3个电子层，这种原

9、子的中子数及其最高正化合价是A.(XY)个中子及(18X)价B.(YX)个中子及(X10)价C.(Y+X)个中子及(X10)价D.(YX)个中子及(18X)价元素周期表 第1课时）1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是2.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期C

10、.A族 D.A族4.下列各组性质比较完全正确的是酸性HClO4HBrO4HIO4 碱性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性HClH2SPH3 还原性FClBrA. B. c. D.5.镭是元素周期表中A族的一种元素，下列关于镭性质的描述错误的是A.最高正价2B.和水反应放出氢气C.比镁金属性强D.氢氧化物呈两性6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7.已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关

11、系错误的是A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10元素周期表 第2课时）1.下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O2.短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A.A和AB.A和AC.A和AD.A和A3.H、H、H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子4.aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知ab，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是A.大于B.小于 C.等于D.无法确定5.某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为A.31 B.13 C.41 D.146.已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是A.硼的原子半径小于铍的原子半径B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气