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1、2019 高一化学暑假功课硝酸1注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中， 问题大多具有委婉性， 尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。 只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性- 不稳定性
2、和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程【知识准备】1. 物理性质： 纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为 69“发烟硝酸”的质量分数为。2. 化学性质： 硝酸除具有 强酸 的通性 ( 电离方程式为 ) 外还有如下的特性： 1不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。反应方程式：拓展 ：由此可知硝酸如何保存？。 2强氧化性：演示实验 ：浓、稀硝酸分别与 Cu反应，观察实验现象。与金属反应写出浓、稀硝酸分别与Ag、 Cu 反应的化学方程式和离子方程式浓硝酸稀硝酸CuAg* 可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内
3、壁上的银。反应规律： a. 浓、稀 HNO3能氧化除 Au、 Pt 以外的所有金属。b. 可用通式表示： M+HNOM(NO) +还原产物 +H O33 n2c. 氧化性：浓 HNO3稀 HNO3。稀 HNO3使石蕊试液变红后不褪色与非金属反应：写出浓硝酸与C 反应的化学方程式。2- 、 Fe2+反应：与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO3【巩固练习】()1 、以下溶液： BaCl2 溶液、溴水、 AgNO3溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是A、 B、 C、 D、 ()2 、以下化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是A、 3Cu+8HNO( 稀 ) 3Cu(
4、NO3) 2+2NO +4H2OB、CuO+2HNO3(稀 ) Cu(NO3) 2+H2O C、 C+4HNO3( 浓 ) CO2+4NO2 +2H2OD、3Ag+4HNO( 稀 ) 3AgNO+NO +2H2O()3 、右图装置可用于A、加热 NaHCO3制 CO2B、用 Cu 和稀 HNO反应制 NO3C、用 NHCl 与浓 NaOH溶液反应制 NH43D、用 NaCl 与浓 H2SO4 反应制 HCl水()4 、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应；铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下表达正确的选项是A. 三种途径所消耗的铜的物质的量相等B. 三
5、种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C. 所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D. 所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径()5 、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入以下物质，会有三价铁生成的是A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 氯化铜()6 、 38.4g 铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到NO2转化为 N2O4，那么反应消耗HNO3的物质的量为22.4L标准状况下气体不考虑A、1molB、1.6molC 、2.2molD 、 2.4mol() 7、以下反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A、 Cu+HNO3B、 C+HNO3 C、 CuO+HNO3 D、 FeO+HNO38、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答以下问题： 1开始反应的化学方程式为，实验现象为 2假设铜有剩余，那么临近结束时的反应方程式为 3待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为原因是9、假设将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。那么所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？
高一化学暑假功课硝酸1
