氧化还原反应知识点复习与练习

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1、氧化还原反应知识点复习与练习1、氧化还原反应定义：有化合价变化的反应就叫做氧化还原反应。(判断的依据) 本质：有电子转移(得失或偏移)2、氧化反应：化合价升高,失去电子的反应叫氧化反应。还原反应：化合价降低，得到电子的反应叫还原反应.3、氧化还原反应实质的表示方法(1) 电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明得”、”失电子，且数目要相等。c、箭头不代表电子转移的方向。(2) 电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。b、不需标明”得”、”失”电子，只标明电子转移的数目.c、箭头表示电子转移的方向。d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。4、

2、氧化剂、还原剂性质化合价得失电子发生的反应对应产物氧化剂氧化性降低得电子还原反应还原产物还原剂还原性升高失电子氧化反应氧化产物常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、 Mg、 Al 等(1)活泼非金属单质，女口： F、Cl、 Br、I、O、O 等22(2)非金属离子,(3 )含低价态元素的化合物(4)某些非金属单质如 S2-、HS、SO2、I-、HI、HCl、NH、C0、2H、Si3、C、Fe2+、Cu+、32(2) 含较高价态元素的化合物如:HNO、H SO、KClO、KMnO、MnO、HC1O、NO 等3422(3) Fe3+某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如:NaO、HO2

3、 2 2 25、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1) 置换反应都是氧化还原反应.(2) 化合反应不都是氧化还原反应,有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(3) 分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(4) 复分解反应都不是氧化还原反应.6、氧化性还原性强弱的判断(1) 氧化性：氧化剂氧化产物(2) 还原性：还原剂还原产物(3) 金属单质的还原性看金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱单质还原性强，其对应的离子的氧化性就弱。金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的

4、顺序.例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag+ Cu2 + Fe2 +A13+K+ (注:Fe3 + Cu2+)8、氧化还原方程式的配平一般用化合价升降法或”电子得失法配平。配平原则是”化合价升降总数相等 ”或得失电子总数相等”。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：(1) 标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。D +5+6S+ HNO3 IbSO+NO+IbO(2) 求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数.10+5+6+ dS+ HNO3 IbSa+N+bO丨 +得1沪6+2H?0(3) 配系数

5、：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改”为”=” 号.S+6HNO3氧化还原反应中的知识点、配套练习一、氧化还原反应概念1. 下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D. 氧化还原反应的本质是电子的转移2. 氧化还原反应的实质是（）A得氧和失氧B.化合价的升降C有无新物质生成D电子的转移3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaC0+2HCl = CaCl +CO t +H O B. CaO+H O = Ca （OH）32222

6、2C. Fe+CuSO4 = Fesq+CuD.CaCO3 高温CaO + 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系7. 下列反应一定属于氧化还原反应的是）A. 化合反应式 B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应8. 下列说法中错误的是（）A. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 分解反应可能是氧化还原反应9. 如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图 是（ ）图 18-1三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断 题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原

7、产物判断10. 在下列反应中，水作还原剂的是（）A. SO +H O=H SOB. 2Na+2H O=2NaOH+H t322422c. 2H+0 点燃2H0D. 2F+2H0=4HF+02 2 2 2 2 211. CaH2常做生氢剂，其中氢元素是一1价，化学方程式为：CaH2+2H2O = Ca（OH）2+2H2$,其中水是（）A.还原剂B.既是氧化剂，又是还原剂C.氧化剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂12. 在 2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + 02f 中，KMnO4所起的作用是：（）A.氧化剂B.既不是氧化剂又不是还原剂C.还原剂D.既是氧化剂又是还原剂13黑火药的爆炸反

8、应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3COM中被还原的元素是()A.NB. CC.N 和 SD.N 和 C14.下列表示SO2被还原的反应是（）A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.CSO2+2H2S=3SJ+2H2OSO2+H2O=H2SOD.2SO2 + O2 =2SO15.（05 江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A. 硫在空气中燃烧C. 红热的木炭与浓硫酸反应B. 铜片与浓硫酸共热D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应16. 在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A. 二氧化碳通过赤热的炭层B. 氧化铜和木炭在高温下反应C. 氢气通

9、过灼热的氧化铜D. 氧化碳通过高温的赤铁矿17. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.可能被氧化B. 定被还原C. 既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是18. 在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2$+7H2O 反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产 物;是还原产物19. KCr O是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬2 时2,7颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦， 并让司机对填充了吸附有 KCrO 的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达 2 2 7到一定程度，即可证明司机

10、是酒后驾车这时酒精（CH CH OH）被KCrO氧化为3 2 2 2 7醋酸（CHCOOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：32KCrO+3CHCHOH+8HSO = 2KSO+2Cr（SO）+3CHCOOH+11HO 在这一反应中，氧化剂是，还原剂是 ，氧化产物是，还原产物是.题型二:氧化性、还原性判断20.下列微粒A13+ Cl- N2 MnO4-CO2 H2O2 Fe2+ MnO42C.D.既具有氧化性又具有还原性的是A.B.21下列离子最容易给出电子的是（）A. ClB. Cu2+C. Fe2+D. F-22. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝

11、酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与02的结合的能 力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性23. 阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式 存在的，而是以Fe2+和Fe3+和一的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补 充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO）。服用维生素C,4可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）、人体中经常进行E的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。（2）、“服用维生素C,

12、可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。24.在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。25.在下列反应中 A. Na2O2+HCl H2O2+NaClB. Ag2O+H2O2Ag+O2T + H2OC. H2O2 H2O + O2D. H2O2+Cr2 (SO4)3 + KOH - K2SO4+H2O+K2CrO4(1) H2O2仅体现氧化性的反应为(填代号)(2) H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 (3) H2O2表现出酸性的是因为 题型三:26、下列变化中，一定

13、需加还原剂才能实现的是（）A。Cl -Cl- B。FeCl FeCl C。CCO D。KMnO MnO23224227下列变化必须加入氧化剂才能实现的是D. KClO3O2( )A. CuOCuSO4B. CO2CO C. FeFe3O428.下列变化需加入氧化剂才能实现的是A. CuOCuB. CaCO3CaOC. FeFeCl2D. HC1C12（二）氧化性、还原性强弱比较题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag pt Au金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强

14、的元素，还原性越强30下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A. Cu2+氧化性比Na+强BCCl2得电子的能力比Br2强,所以氧化性：Cl2 Br2凡是氧化还原反应都能造福于人类D. 氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强如：钠原子能失去1 个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强 题型二：较强的氧化剂+较强的还原剂自4较弱的还原剂+较弱的氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物31 (05广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法 正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D。氯气的氧化性比

15、溴单质强32.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2 = 2CO(2)C+H2O = CO+H2(3)CO+H2O = CO2+H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是:A. CO C H2B. C CO H2C. C H2 COD. CO H2 C33.根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H+2I-+S J ( 3) 2I-+Br2=2Br+I2(2) H2SO3+2H2S=3S+3H2O4) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序A. H2SH2SO3I-Br-B. BrIH2SO3H2SC. H2SO

16、3H2SBr-I-D. IBr-H2SH2SO334.已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A)Fe3+Cl2 I2B)Cl2Fe3+ I2(C)I2Cl2 Fe3+(D)Cl2I2Fe3+35. 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是( )(1) 2H S+O =2S I +2H O (2)4NaI+0 +2H 0=4Na0H+2I2 2 2(3)Na S+I =2NaI+S I2 2A. O I S2 236.有下列反应2A- + B=2B-+A2 2(B) 0SI2 2 (其中 A、B、C、C.

17、I 0 S2 2D各代表一种元素）D. SI 02 22A- + C =2C-+A 2B- + C =2C-+B2 2 2 22C- + D=2D- + C2 2其中氧化性最强的物质是()A. A B. B C. C D. D2 2 2 2题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行37. （05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B. Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C. Co2O3 + 6 HCl= 2C

18、oC12 + Cl2 t + 3H2OD. 2Fe3+ + 21- = 2Fe2+ + I2题型四：判断元素的化合价变化趋势38. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它 们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）（1）G - Q+NaCl；(2) q 4-电解X + 吐(3) Y + NaOH G + Q + 咼0；E +腫N弋斗X + H20;这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A. QGZYX B. GYQZXC. GYZQX D. ZXGYQ（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合价为正价）39. G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具

19、有如下转化关系： GQ + NaCl, Q + H2OX + H2f, Y + NaOHG + Q + H2O, Z + NaOHfQ+X+H2O.试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（A. XYZGQB. YXZGQC. GYQZXD. XZQYG题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂40. 已知下列 3 个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 KC1O3+6HC1=3C12T+3H2O+KC1若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，A. FeCl3B. Cl2C. KCIO3D.应加入适量（）HCl四、标

20、出电子转移的方向和数目41.用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目(1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)(2)HgS + O2 = Hg + SO22KNO3+S + 3C= K2S+N2+3CO(4) KClO3 + 6HCl =KCl + 3Cl2 f+ 3yo42. 3S + 6KOH=2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A.1 ：1B.2 ：1 C. 1 :2D.3 ：243. 反应8NH3 + 3C12=6NH4Cl+N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是: ()D. 3 :8A.3 ：1B. 1 :3C.1

21、：144.已知 6HC1 + KClO = KCl + 3Cl + 3H O322若将H37C1和K35C1O反应，生成氯气的分子量是多少？3(2)若将H35C1和K37C1O反应，所得氯气的分子量又为多少？3五、氧化还原反应的计算：电子守恒45 .在 3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu (NO3)2+2NO t +4H2O 反应中，若有 64gCu 被 氧化，则被还原的HNO3的质量是()A. 168g B. 42g C. 126g D. 60g46. 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应： RO3n-+F2+2OH-=RO4- + 2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R

22、的化合价是()A.+4B. +5C.+6D.+747. 在下列反应中 11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 还原剂是氧化剂是 被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是 每个Cu2+氧化的P原子个数是48. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2Ogn- 离子变为R042-离子，又知反应中R2O8n-和Mn2+的个数之比为5 : 2，则n值 是多少？填空题参考答案CrCl3Cr2 (SO4)318. K2Cr2O7，HCl ; Cl ； Cr ； Cl2 ；19. K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH,23. (1)还原，氧化 (2)还原 还原24. Na+ , Fe、Cl- , Fe2+、Fe3+、Cl2(1) B (2)C(3) A强酸制弱酸44.(1) Cl =73。3(2) Cl =70。7z 2 247. P,P、CuSO46： 5 1/548. n=2