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1、1、有酸HA与碱BOH，下列说法正确的是A. 向水中加入BA，水的电离程度一定增大B. 室温下，pH=3的HA与pH=11的BOH等体积混合，混合液pH一定等于7C. 等体积等浓度的HA与BOH混合，微粒浓度关系可能为c(A)c(B+)c(H+)c(OH)D. 向BOH溶液中加入适量水，c(OH)/c(H+)的值一定增大2、氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为 NH3+ H2O2= 工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 H0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C(N2)=0.1
2、00mol/l, C(H2)=0.300mol/l进行反应时, N2的浓度随时间的变化如下图、曲线所示。 （1）该反应平衡常数的数学表达式 ；实验平衡时H2的转化率为_（2）据图所示，、两装置中各有一个条件与不同。请指出，并说明判断的理由。条件：_ 理由： _条件：_ 理由： _（3）改变条件使反应2NO2 N2O4重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。A增大N2O4的起始浓度 B升高温度C使用高效催化剂 D向混合气体中通入稀有气体(4) N2H4 与O2可以组成新型燃料电池，该电池在新能源开发中有重要地位，可作未来新型汽车动力的电池，且对环境无污染，若该电池以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式： 。答案：1、C 2、 2NH3+ 3 H2O2=N2+6H2OC2（NH3）C（N2）C3（H2）（1）K= 40%（2）加了催化剂；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动所以两装置达到平衡时N2的浓度相同。温度高；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，中到达平衡时N2的浓度高于（3）A（4）N2H44e+4OH= N2+4H2O
德阳二诊考前思维训练2
