2021福建省晋江市季延中学2021-2021学年高二上学期期末考化学试题 Word版含答案

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1、福建省晋江市季延中学2021-2021学年高二上学期期末考化学试题 Word版含答案季延中学20122013学年度第一学期期末试卷高二化学（分值：100分时间：100分钟）第I卷（共46分）一、选择题（共23小题，每小题只有一个正确选项，共46分）1、元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子2、电子从4P能级跃迁到3d能级时，可通过光谱仪直接摄取A、原子的发射光谱B、原子的吸收光谱C、电子的运动轨迹图像D、电子体积大小的图像3、下列关于有机物的叙述正确的是

2、A所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键B丁烷有两种同分异构体C甲烷与氯气混合光照后黄绿色消失，是因为发生了加成反应D向蛋白质溶液中加入饱和食盐水，蛋白质析出，加水也不溶解4、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀5、下列表达式错误的是A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1222263234D碳原子最外层电子排布：22226、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的

3、Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子7、下列涉及有机物的说法正确的是（）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O8、下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A. B.C. D.9、下列涉及有机物的性质的说法错误的是A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

4、D乙烯和苯都使溴水褪色，但褪色的原理不相同10、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是AT的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的BX的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C离子半径从小到大的顺序：YZT XDX、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同 11、下列叙述中正确的是A. (CH 3)2C=CHCH 2CH 3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C. 乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体D.间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构 12、下面的排序不正确

5、的是A.晶体熔点由低到高：CF 4CCl 4CBr 4CI 4B 硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAlD.晶格能由大到小:NaF NaCl NaBrNaI 13、以下能级符号不正确的是A. 3fB.3dC. 6sD.7p14、下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（ ） A 晶体可溶于水 B 具有较高的熔点C 水溶液可导电D 熔融状态能导电 15、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A 二氟化氙 B 三氯化磷 C 六氟化硫 D 三氟化硼16、在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化 规律是A.与硅相比,金刚石的硬度大

6、,熔点高B.HF 、HCl 、HBr 、HI 热稳定性依次减弱C.F 2、Cl 2 、Br 2 、I 2的沸点逐渐升高D. F 2比O 2更容易与H 2反应17、右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是A 该有机物能与氢气发生加成反应B 该有机物名称为-氨基丙酸C 该有机物的分子式为C 3H 7O 2ND 该有机物能发生酯化反应 18、下列事实与氢键有关的是 （ ）A 水加热到很高的温度都难以分解B CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高CHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱D水结冰成体积膨胀，密度减少1

7、9、“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AIV A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3, 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体20、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则21、下列除去括号内杂质的有关操作方法

8、不正确的是A淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤22、合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是ACu和Al BFe和Cu CCu和Na DAl和Na23、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）A含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性B第一电离能Y不一定小于XCX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价DY的气态氢化物的稳定性小于X气态氢化物的稳定性第卷（非选择题，共54分）二、填空题24(6分)现有下列物质

9、, 用编号填空回答下列各问：A.干冰B.金刚石C. 氩D.晶体硅，E.过氧化钠F.二氧化硅，G. 溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是_。（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是_。（3）含有极性键的分子晶体是。（4）由极性共价键形成的晶体是_ 。（5）含有非极性键的离子化合物是。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。25. (8分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应的化学方程式：_。(2)试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性

10、溶液褪色的物质，其一氯代物有_种。(3)锥形瓶C中观察到的现象_。(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：_、_。26、（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：CH3COONa+NaOH CH4+X(已配平)X属于晶体(填晶体类型)。（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。以NiCrFe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有个。石墨晶体能导电，导电的粒子是。（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag+SiO

11、2+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“”、“27、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序。（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是。（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a b（填“大于”、“

12、小于”、“等于”），理由是（4）AC2分子中键和键数目比为；（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：熔点、沸点差异的主要原因在水中的溶解度差异的主要原因28、(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。写出号元素的核外电子排布式_;和第一电离能的大小关系为_(用元素符号表示)（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应

13、的元素符号表示）。（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。A分子中含有氢键B易发生加成反应C含有4个键和1个键D分子中所有原子处于同一个平面（4）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的价电子数为；该元素与元素形成的分子X在与形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。29、（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A 与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比11或2l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比11或2l形成化合物，B的外

14、围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。请按要求回答以下问题：(1)右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，E与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为。(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：aF与B形成的化合物bB与D形成的稳定化合物cF的单质F单

15、质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_，已知加热下可发生如下转化：F(s) + D2（g）加热FD2（s）根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热H为：。2012-2013上学期高二期末考化学参考答案二、填空题24、(6分，每空一分)（1）BD （2） C （3）A（4）F （5） E （6）G25、(6分，每小题2分)（1）（2）4 （3）黄色溶液变为无色或颜色变浅（4）合成氨原料、作燃料或有机化工原料(其他合理答案也可)。26、（4分,每空一分）（1）离子（2）3 自由电子（3）27、（14分）每空2分(1)ONC (2)(NH4)2CO3(3)大于；锰离子的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定。(4) 1:1(5)过氧化氢分子之间存在氢键过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键28、（12分）（1）（1分）1222263236 3d1041 （2分）MgAl （2分）（2）MgCNi3或CMgNi3（2分）（3）B D （2分）（4）5（1分）；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。（2分）29 、（共10分）(1)氢键Na2Na(2)acb 正四面体+990.7kJ/mol (每空2分)