《电解质及其电离》PPT课件.ppt

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1、第 2节 电 解 质第1课时电解质及其电离 1 了 解 电 离 、 电 解 质 的 含 义 。2 从 电 离 的 角 度 认 识 酸 、 碱 、 盐 。3 初 步 学 会 电 解 质 的 电 离 方 程 式 的 书 写 。 一 、 电 解 质 与 非 电 解 质1电解质：在 下 能 够 导 电 的 。2非电解质：在 下 都 不 导 电 的 。3电解质溶液导电的原因：存 在 。水 溶 液 里 或 熔 融 状 态 化 合 物水 溶 液 里 和 熔 融 状 态 化 合 物自 由 移 动 的 阳 离 子 和 阴 离 子 1.电 解 质 导 电 是 物 理 变 化 还 是 化 学 变 化 ？【提示】是化

2、学变化。电解质导电的过程就是电解的过程。 二 、 电 解 质 的 电 离1电离： 或 时 ， 离 解 成 自 由 移 动 的 离 子 的 过程 。酸 ： 电 离 时 ， 生 成 的 阳 离 子 全 部 是 的 化 合 物 。碱 ： 电 离 时 ， 生 成 的 阴 离 子 全 部 是 的 化 合 物 。盐 ： 电 离 时 能 生 成 和 的 化 合 物 。2表示方法电离方程式(1)定 义 ： 用 元 素 符 号 表 示 过 程 的 式 子 。(2)酸 、 碱 、 盐 的 电 离 方 程 式 ：H 2SO4：NaOH：NaCl： 电 解 质 溶 于 水 受 热 熔 化H OH 金 属 阳 离 子

3、(或 铵 离 子 ) 酸 根 阴 离 子电 解 质 电 离H 2SO4=2H SO42NaOH =Na OH NaCl=Na Cl 2.“ NaCl溶 液 在 电 流 的 作 用 下 电 离 成 Na 和 Cl ” 的 说 法 对 吗 ？为 什 么 ？【提示】当NaCl固体溶于水时在水分子的作用下，NaCl离解成了自由移动的Na和Cl，但却没有通电；若在电流的作用下，NaCl溶液就发生了电解，故此说法不对，电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电。 三 、 强 电 解 质 和 弱 电 解 质1强电解质(1)概 念 ： 在 水 溶 液 里 能 的 电 解 质 。等 都 是 强 电 解 质 。(2)

4、电 离 方 程 式强 电 解 质 的 电 离 方 程 式 用 “ =” ， 如NaHSO4溶 于 水 ：2弱电解质(1)概 念 ： 在 水 溶 液 里 的 电 解 质 。 等 都 是 弱 电 解 质 。 (2)电 离 方 程 式弱 电 解 质 的 电 离 方 程 式 用 “ ” ， 如CH3COOH NH3H2O 完 全 电 离 强 酸 、 强 碱 和 大 多 酸 盐NaH SO4=Na H SO42部 分 电 离 弱 酸 、 弱 碱 、 少 数 盐H CH 3COONH 4 OH 一 、 电 解 质 与 非 电 解 质 的 判 断1从物质类别判断(1)酸 、 碱 、 盐 都 是 电 解 质(

5、2)活 泼 金 属 的 氧 化 物 都 是 电 解 质 ， 如 Na2O、 Al2O3等 ， 因 为 他 们 在 熔 融 状态 下 均 能 电 离 。(3)水 也 是 电 解 质 。2判断电解质与非电解质应注意的问题(1)电 解 质 和 非 电 解 质 都 是 指 化 合 物 ， 是 纯 净 物 。 单 质 、 混 合 物 既 不 是 电解 质 ， 也 不 是 非 电 解 质 。(2)一 种 化 合 物 不 论 是 在 水 溶 液 里 还 是 在 熔 融 状 态 下 能 导 电 ， 就 属 于 电 解 质 ； 而 非 电 解 质 必 须 是 在 这 两 种 情 况 下 均 不 导 电 的 化

6、合 物 。 (3)电 解 质 是 化 合 物 ， 自 身 在 水 溶 液 中 电 离 出 离 子 而 使 得 溶 液 导 电 ， 像 SO2、NH3， 两 者 的 水 溶 液 虽 能 够 导 电 ， 但 不 能 说 二 氧 化 硫 、 氨 气 是 电 解 质 ， 因 为 导电 的 离 子 不 是 它 们 电 离 出 来 的 ， 而 是 由 它 们 与 水 作 用 分 别 生 成 H2SO3、NH3H2O两 种 电 解 质 所 致 。 所 以 只 能 说 H2SO3、 NH3H2O是 电 解 质 ， 而 SO2、NH3却 不 能 称 为 电 解 质 ， 类 似 的 还 有 SO3、 CO2、 P

7、2O5等 。(4)电 解 质 不 一 定 导 电 ， 导 电 的 物 质 也 不 一 定 是 电 解 质 。 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。 有 下 列 物 质 ： 氢 氧 化 钠 固 体 铜 丝 氯 化 氢 气 体 稀 硫 酸 二 氧 化 碳 气 体 氨 水 碳 酸 钠 粉 末 蔗 糖 晶 体 熔 融 氯 化 钠 CuSO45H2O晶 体请 用 序 号 填 空 ：(1)属 于 电 解 质 的 是 _。(2)属 于 非 电 解 质 的 是 _。(3)可 导 电 的 是 _。(4)是 电 解 质 ，

8、但 在 上 述 条 件 下 不 能 导 电 的 是 _。【名师解析】(1)酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质，但要保证是他们的纯净物，否则不属于电解质，有。(2)除电解质以外的化合物，不包括混合物和单质，有。 (3)金属、电解质溶液和熔融的盐均导电，有。(4)未发生电离的电解质均不导电，有。【答案】 (1) (2) (3) (4) 1.下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ( )A 液 态 HCl、 固 体 NaCl均 不 导 电 ， 所 以 HCl和 NaCl均 是 非 电 解 质B NH3、 SO3的 水 溶 液 均 导 电 ， 所 以 NH3、 SO3均 是 电 解 质C 铜 丝 、

9、 石 墨 均 导 电 ， 所 以 它 们 是 电 解 质D 蔗 糖 、 酒 精 在 水 溶 液 中 和 熔 融 时 均 不 导 电 ， 所 以 它 们 是 非 电 解 质【解析】A项中HCl为酸、NaCl为盐，且为纯净物，应属于电解质，该项不符合题意；B项中NH3、SO3均不能自身电离，应属于非电解质，该项不符合题意；Cu丝、石墨均属于单质，故二者既不属于电解质也不属于非电解质，该项不符合题意。【答案】 D 二 、 电 解 质 的 电 离1实质电 离 的 内 因 是 电 解 质 本 身 具 有 离 子 或 具 有 能 产 生 离 子 的 内 部 结 构 ， 外 因 是 水分 子 的 作 用 或

10、 受 热 熔 化 。2程度根 据 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 程 度 不 同 ， 电 解 质 又 分 为 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 。(1)电 解 质 的 强 弱 与 其 溶 解 度 的 大 小 无 关某 些 难 溶 于 水 的 盐 ， 由 于 溶 于 水 的 部 分 完 全 电 离 ， 它 们 属 于 强 电 解 质 ， 如BaSO 4、 CaCO3等 。(2)电 解 质 的 强 弱 与 溶 液 导 电 性 没 有 必 然 的 联 系由 于 溶 液 的 导 电 性 强 弱 与 溶 液 中 自 由 移 动 离 子 的 浓 度 大 小 和 离 子 所 带 的 电 荷多

11、少 有 关 ， 所 以 ， 强 电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 不 一 定 强 ， 弱 电 解 质 溶 液 的 导 电 能力 也 不 一 定 弱 。 3方式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的固态强碱和大多数盐不会发生电离。4表示强 电 解 质 的 电 离 方 程 式 用 “ =” ， 弱 电 解 质 的 电 离 方 程 式 用 “ ” 。5弱电解质电离方程式的书写(1)弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 只 能 部 分 电 离 ，

12、 其 电 离 过 程 是 可 逆 的 ， 其 电 离 方 程 式中 应 用 “ ” 表 示 ， 如 CH 3COOH CH3COO H 。(2)多 元 弱 酸 分 步 电 离 ， 每 一 步 电 离 均 是 可 逆 的 ， 如 H2CO3 H HCO3， HCO3 H CO32 。 (3)HSO4 在 水 溶 液 中 可 完 全 电 离 ， 弱 酸 的 酸 式 酸 根 部 分 电 离 ， 如 ：NaHSO4=Na H SO42NaHCO3=Na HCO3HCO3 H CO32 (1)NaHSO4为强电解质，在不同的条件下电离方程式不同： NaHSO4 NaHSO42 NaHSO4 NaHSO4

13、(2)常见的电解质 强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多数盐：NaNO 3、NaCl、MgSO4等。弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；极少数盐：HgCl2等；水也是弱的电解质。 水熔 融 下 列 叙 述 正 确 的 是 ( )A NaCl溶 液 在 电 流 作 用 下 电 离 成 Na 与 ClB 溶 于 水 后 能 电 离 出 H 的 化 合 物 都 是 酸C 氯 化 氢 溶 于

14、水 能 导 电 ， 但 液 态 氯 化 氢 不 能 导 电D 导 电 性 强 的 溶 液 里 自 由 移 动 的 离 子 数 目 一 定 比 导 电 性 弱 的 溶 液 里 自 由移 动 的 离 子 数 目 多【思路点拨】解答本题应注意以下三点：(1)酸的定义。(2)电离的条件。(3)影响溶液导电性强弱的因素。 【随堂笔记】电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，如NaHSO4也能电离出H，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H和Cl，所以

15、能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。【答案】 C 2.下 列 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 书 写 正 确 的 是 (多选 )( )A NaHSO4=Na H SO42B NH4NO3=NH4 NO3C H2SO4=2H S2 4O2D Ba(OH)2=Ba2 OH22【解析】C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为：H2SO4=2HSO42。D项中应该为：Ba(OH) 2=Ba22OH。【答案】AB 1 下 列 化 合 物 中 ， 只 有 在 溶

16、 于 水 之 后 才 能 导 电 的 电 解 质 是 (多 选 )( )A NaCl B CH3CH2OH(酒 精 )C H2SO4 D NH4HCO3【解析】酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。【答案】 CD 2 物 质 A在 水 中 发 生 电 离 ， 其 电 离 方 程 式 为 A=X2 2Y， 则 下 列 判 断错 误 的 是 (多 选 )( )A A可 以 是 盐 类 B A可 以

17、 是 酸 类C A可 以 是 碱 类 D A可 以 是 酸 、 碱 或 盐【解析】A可以是盐类或碱类，如CaCl2、Ca(OH)2都符合上述电离方程式。但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，不符合题意。【答案】 BD 3 下 列 物 质 中 能 导 电 的 是 ( )A 氯 化 钠 晶 体 B 液 态 氯 化 氢C 液 态 汞 D 五 水 硫 酸 铜 晶 体【解析】物质的导电形式有两种，一是金属、石墨等依靠内部的自由电子定向移动而导电；二是电解质溶液、熔融态的离子化合物依靠自由移动的阴、阳离子定向移动而导电。解题时只要正确分析各形态物质中有无自由电子或自由移动的离子就能作出正确的

18、判断。要注意固体NaCl不会导电，NaCl溶液和熔融的NaCl都能导电；固体HCl、液体HCl都不导电，HCl溶液能够导电；汞为金属、固态、液态均能导电；五水硫酸铜晶体中无自由移动的离子，不能导电。【答案】 C 4 把 0.05 mol NaOH分 别 加 入 到 下 列 100 mL溶 液 中 ， 溶 液 的 导 电 能 力 变 化不 大 的 是 (多 选 )( )A 自 来 水 B 0.5 molL 1盐 酸C 0.5 molL 1醋 酸 D 0.5 molL 1氯 化 铵【解析】电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入

19、NaOH后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH 3COOHNaOH=CH3COONaH2O，反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等离子浓度变化不大，故符合题意。【答案】 BD 5 硫 酸 氢 钠 (NaHSO4)通 常 为 晶 体 ， 易 溶 于 水 。 硫 酸 氢 钠 溶 于 水 电 离 出 三 种不 同 的 离 子 ， 溶 液 显 酸 性 ； 硫

20、酸 氢 钠 受 热 熔 化 后 只 能 电 离 出 两 种 不 同 的 离 子 。(1)硫 酸 氢 钠 在 水 中 电 离 的 方 程 式 是 _。(2)硫 酸 氢 钠 在 熔 融 状 态 下 电 离 的 方 程 式 是 _。(3)下 列 说 法 中 ， 正 确 的 是 (多 选 )( )A 硫 酸 氢 钠 属 于 酸B 硫 酸 氢 钠 属 于 盐C 硫 酸 氢 钠 属 于 电 解 质D 硫 酸 氢 钠 溶 液 跟 锌 单 质 反 应 生 成 氢 气 【解析】硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na、H和SO42。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na和HSO4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H，能跟锌单质反应生成氢气。【答案】 (1)NaHSO4=Na H SO42 (2)NaHSO4=Na HSO4 (3)BCD