《第一节化学实验基本方法第二课时学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节化学实验基本方法第二课时学案（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第二课时）学案 编写人 罗玉芬 高一（ ）班 姓名 一、教学目标：知识与技能：1.学会食盐提纯的基本操作。2.掌握常用离子检验方法。过程与方法： 1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。2.学会规范性进行化学实验的方法。情感态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。二、突破重点难点的学习方法重点难点的内容学习中的方法重点1、食盐的过滤与蒸发操作利用课前完成以前内容2、SO42的检验阅读和老师讲解3、离子的检验方法与顺序课前预习,思考交流后听老师讲解难点1、SO42的检验思考与老师讲解 2、离子的检验方法与顺序课前预
2、习,思考交流后听老师讲解三、学习过程1、复习巩固：（课前完成）（1）过滤适于固液混合物的分离：主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和 轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。即“一贴”“二低”“三靠”。（2）蒸发适于分离溶于溶剂中的溶质：主要仪器： 、酒精灯、玻璃棒。在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；b加热到蒸发皿中出现 时应停止加热，用
3、余热蒸干；c热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇到 引起蒸发皿破裂。如果确实要立即放在实验台上，则要垫在上。2、实验步骤现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 ml水中，用玻璃棒搅拌，直至不再溶解为止。固体食盐逐渐 ，食盐水略显 。过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，若滤液还浑浊，再过滤一次不溶物留在 ，液体沿 流入另一烧杯中蒸发：将滤液倒入蒸发中，加热同时用玻璃棒，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发逐渐析出 4、问题讨论:SO42的检验：(1)试剂： 、 溶液。(2)现象： 。(3)化学方程式： 。(4)问题探讨：在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量待测液进行检验，而
4、不能将检测试剂一次全部加入到待测液中，为什么？甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。甲：取少量试液于试管中，加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解。结论：试液中有SO42。乙：取少量试液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。结论：试液中有SO42。(5)结论:硫酸根离子的检验方法：取少量待测液，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有 说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。5、问题讨论:除去粗盐中可溶性杂质：【背景知识】(课前预习)除杂：除去被提纯物中的
5、杂质，得到较纯净的物质。除杂原则：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；步骤简明、科学 、合理、安全。所以根据以上原则一般除杂首先考虑能否把杂质变为所要的物质，其次再考虑能否把杂质变为水或气体，如果都不能，再考虑把杂质变为沉淀。检验：检查物质中有没有某种物质或离子。用有现象明显（沉淀、气体、颜色有变化等）的方法来证明有无即可。方法：取少量待测液于试管中，滴加所选试剂，描述现象，得出结论。分离：通过一系列方法（化学方法、物理方法，或者两者兼有）将两种或两种以上的物质分开，最终还是得到原来的那些物质，只是分开了而已。(1)粗盐的成分：主要为NaCl、并含有少量的CaCl2、Mg
6、Cl2以及Na2SO4等。(2)除杂试剂及反应原理：填写下列空格：杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2（3）问题讨论：除上述溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？ 为了除尽溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？ 过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。（4）结论：根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择 作试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之
7、生成 沉淀而除去，根据除杂原则应选用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足 之前， 操作应放在加 之前。滴加试剂的顺序可以是：.（1） ；（2） ；（3） 。【课后巩固练习】1下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有ClB某溶液中加氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42C某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有CO32 D某溶液中加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液
8、中有Cu2+2提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（ ）AH2SO4 (HCl) ：AgNO3溶液、过滤 BKNO3 (K2SO4) ：Ba(NO3)2溶液、过滤CCu (CuO)：盐酸、过滤 DCaCO3 (CaO) ：水、过滤 3下列基本实验操作正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅 D实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1-2ml4为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺
9、序是（ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液A B C D 5某溶液中可能含有SO42-、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42-，除了BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO36下列各组物质中，可按溶解，过滤，蒸发的操作顺序分离的是（ ） A氧化铜和碳粉 B硝酸钾和氯化钠 C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡7 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32、Cl。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品 溶解和沉淀 冷却结晶（2）用托盘
10、天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重（3）在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是 、 、 （4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。在第二支试管里加入足量的稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有 生成 ，证明溶液中有 离子。在第三支试管里中加入过量的硝酸钡后静置，取上层清液，加入足量的稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。8如何分离铜粉和氧化铜粉末？写出有关的化学方程式。 答题卡题号123456答案
第一节化学实验基本方法第二课时学案
