高中化学氧化还原反应易错问题分析专题辅导(DOC 15页)

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1、高中化学氧化还原反应易错问题分析氧化还原反应是最为重要的化学反应类型，涉及知识的内容广泛、概念众多，在应用时稍不注意就容易出错。对初学者来讲，要谨防以下易错情形，以提高学习水平。一. 防概念不清：概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会造成解题出错。例 1. 一 定 量 的 KClO 3 中 加 入 浓 盐 酸 发 生 如 下 反 应 ：K C 3l 6OH C(浓l) KCl 3Cl2 3H 2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）A.

2、1 ：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5： 1错解：选 B 项。错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用。解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是 KClO 3 中的 Cl，发生氧化反应的元素是 HCl 中的 Cl；由“化合价邻位转化”规律可知 HCl 中有一部分 Cl 转入到 KCl 中、还有一部分 Cl 转入到 Cl2 中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为 D 项。例 2. 在反应 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu( NO3 )2 2NO 4H2O中，有19.2g Cu 被氧化，则被还原的 HNO 3 的质量为多少？错解：根据化学反应方程式列比例式，得 m( H

3、NO3 ) 8 6319.2 g3 6450.4 g解析：根据元素化合价变化情况可知，题设反应中 HNO 3 有一部分是作酸，转化为Cu(NO 3)2，另一部分被还原， 转化为 NO，则被氧化的 Cu 与被还原的 HNO 3 的关系式为 3Cu2HNO 3，则 m HNO ( 3 ) 2 632HNO 3，则 m HNO19.2 g3 6412.6 g 。二. 防思维不严：严密思维是正确解题的保证。在解题过程中，对反应变化的不确定性、问题的开放性、隐含条件或知识的挖掘不力等，都会造成解题时思维不严，导致答案出现失误。例 3. 下列变化过程需要加入还原剂的是（ ）A. KClO 3KCl B.

4、KCl AgClC. H+H2 D. CCO2错解：选 A、C 项。错因是对 KClO 3KCl 的多种变化方式没有把握好。解析：根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知 A、C 项符合这一点；但对于 A 项还要注意，实现 KClO 3KCl 的变化有多种方式，如 KClO 3 受热分解也能得到 KCl ，即实现 A 项转化不一定要加入还原剂。故答案为 C 项。例 4. 向 NaBr 、NaI 和 Na2SO3 混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（已知 Br2 易挥发， I2 易升华），得到固体剩余物质的组

5、成可能是（ ）A. NaCl 、Na2SO4 B. NaCl 、NaBr 、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl 、NaI 、Na2SO42错解：选 A 项或 A 、D 项。一是未注意三种阴离子 Br 、I 、SO3与 Cl 2反应的先后顺序；二是未考虑已知 Br2、I2 的特殊性质。12解析：解答本题要考虑两个问题，一是三种阴离子 Br 、I 、SO3的还原性强弱顺2序为 SO I Br3；二是 Br2 受热易挥发、 I2 具有升华特性。这样再考虑氯气的用量不同时的各种情况，可知答案为 A 、B 项。三. 防审题不细： 仔细审题是准确解题的重要前提。 在某个氧化还原

6、反应问题分析中， 常常同时出现多个限制性条件，概念辨析中常出现“错误”、“正确”、“不一定”等词。例 5. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）A. 2Na 2H2O 2 NaOH H 2高温B. C H2O( g) CO H 2C. CaO H2 O Ca( OH ) 2D. Cl 2 H2O HCl HClO错解：选 C、D 项。错因是 C 项不是氧化还原反应。解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除 A 、B项；二是“氧化还原反应”，排除 C 项。故答案为 D 项。例 6. 在反应 3 NO2 H2 O 2 HNO 3 NO 中，氧化

7、剂与还原剂的分子数之比为 （ ）A. 2 ：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3错解：选 A 项。在答题时将氧化剂与还原剂的量弄反了。解析：本题涉及的反应为歧化反应，氧化剂与还原剂都是 NO 2。其中 2NO 22HNO 3的变化为还原剂发生的反应， NO 2NO 的变化为氧化剂发生的反应。通过其计量数可知答案为 B 项。四. 防方法不当： “好的方法是成功的一半”。在氧化还原反应有关问题分析中，用守恒法是最基本的方法，如电子得失守恒、质量守恒（主要是原子个数守恒）、电荷守恒（适用于有离子参与的氧化还原反应），更多的时候要联合应用上述守恒方法。例 7. 若 锌 与 稀 硝 酸 反 应

8、时 ， 其 化 学 反 应 方 程 式 为4Zn 10HNO3 aZn( NO3 )2 bM cH 2O，则 a、b、c、M 可能分别为（ ）A. 4 、1、5、N2O B. 4、2、4、NO 2C. 4、1、3、NH 4NO 3 D. 4、3、5、NO错解：选 A 项或 A 、B 项。根据质量守恒定律，判断反应前后氮原子的个数相等，得结论。解析：本题直接根据质量守恒定律可以求解，但繁琐易错，可将质量守恒与电子得失守恒结合求解。本题分两种情况讨论： （1）M 中 N 全部被还原。根据质量守恒定律得 a 4（Zn 守恒），故被还原的氮的原子数为 10 4 2 2 （个）。设 M 中 N 的化合价

9、为 +n ，由电子得失守恒有： 4 2 2 (5 n) ，解得 n1，即 M 为 N2O。（2）M 中 N 部分被还原（如 NH 4NO 3）。a4（Zn 守恒），此时被还原的氮原子只有 1 个，且还原后其化合价为 -3。反应中 Zn 失电子情况为 4 2e 8e ，N 得电子情况为5 ( 3) e 1 8e ，二者相等，故 NH 4NO 3符合题意。综上所述，答案为 A、C 项。例 8. 在一定条件下， PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr O2 722 3和 Pb ，则参加反应的 Cr与PbO2 的个数之比为（ ）2A. 1 ：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 4： 3错解： 选

10、A 项。有些学生在解答此题时， 出现以下失误情况： 一是想写出 PbO2 与Cr32反应生成 Cr O2 7和 Pb2 的化学反应方程式，通过判断化学计量数来选择答案，费时而且易错；二是认为 Cr O2 723中 Cr 的原子数为 2，算 Cr的电子变化数时除以 2 而误选 A 项。解析：本题的解题关键是认识到 PbO2 与 Cr3之间发生了氧化还原反应，利用电子得3失 守 恒 来 进 行 计 算 ， 设 参 加 反 应 的 Cr的 数 目 为 x ， PbO2 的 数 目 为 y ， 则x (6 3) y (4 2) ，解得 x：y2：3。故答案为 B 项。除上述情形外，解题时常常还出现如氧

11、化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准等问题。在学习过程中要努力克服这些缺点，逐步提高知识掌握水平和应用能力。专题之氧化还原反应【专题目标】1 、 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2 、 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3 、 配平氧化还原反应方程式。4 、 掌握氧化还原反应有关计算。【经典题型】题型一：基本概念的考查【例 1 】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。题型二：氧化性、

12、还原性强弱的判断【例 2 】氰(CN)2 、硫氰 (SCN)2 的化学性质和卤素 (X2) 很相似 ,化学上称为拟卤素 如 ： （ SCN ） 2 H2O HSCN HSCNO 。 它 们 阴 离 子 所 谓 还 原 性 强 弱为:Cl-BR-CN-SCN-I-. 试写出 :(CN)2 与 KOH 溶液反应的化学方程式NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入 (CN)2, 反应的离子方程式【点拨】 (CN)2 与 KOH 溶液反应，相当于 Cl2 与 KOH 溶液反应。由于阴离子还原性顺序为 Cl-BR-CN-(SCN)2 。【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂 + 强还原剂 -

13、氧化产物（弱氧化性） + 还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱【强调 1 】已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O ，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3 ，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6： 1D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂

14、和还原剂的判断、对化学计量数的理3解以及得失电子守恒的简单应用）题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型【例 3 】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4- CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O当 KMnO4 消耗 0.05mol 时，产生的 CO2 的体积为 _L( 标准状况 )。【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 - CO2 +

15、K2SO4 + MnSO4 + H2O 5 2 2 5【规律总结】配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数 = 还原剂化合价升高总数方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。题型四：有关氧化还原反应的计算【例 4 】在 100mL 溴化亚铁溶液中通入 2.24L 氯气（标况下），则有 1/3 的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算【规律总结】氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种

16、的【例 5 】在一定条件下， NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O 。现有 NO 和 NH3 的混合物 1 mol ，充分反应后所得产物中， 若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g 。（1 ）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2 ）若以上反应进行完全， 试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。【点拨】6molNO 还原得到 3molN2 ，4molNH3 氧化得到 2molN2 ，两者相差 1mol N2 ，现相差 1.4g ，19.3 g 28g/mol 0.05mol ，相当于 0.3molNO 和 NH3 反应。【

17、规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反应： Cl2 H2O HCl HClO 反歧化反应： 2H2S SO2 3S 2H2O不交叉规律：H2S H2SO4 （浓） SSO2 2H2O题型六 :氧化还原反应考查的新动向【例 6 】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，它发生如下分解： （异氰酸，其结构是 H-N=C=O ）能和反应生成、和。（1 ）写出和反应的化学方程式。 分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目 ?（2 ）如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质

18、量 ?【点拨】首先应根据 HNCO 的结构，判断 HNCO 中 N 的化合价。这个问题明确后，其他问题就简单了。【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反应难得基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。4【巩固 2 】将 agFe 、Mg 合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的 NO 气体 bL（设硝酸的还原产物只有 NO ）再向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以 a 、b 字母表示）高中化学氧化还原反应专题1氧化还原反

19、应的实质是（ ）A元素化合价发生变化 B 反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子对的偏移 D 反应后生成新物质解析：提示：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选 C。2下列反应不一定是氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应解析： 提示：化合反应不一定是氧化还原反应，如 SO3H2O=H2SO4；分解反应也不一定是氧化提示：氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移） , 其特征是反应前后元素的化合价发生改变 . 本题中反应前后元素的化合价没有改变的是 C和D，故应选 C、D。5提示：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选 B。6下列说法正确

20、的是（ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的解析： 提示：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应， 氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应选 D。7在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）A物质失电子的反应为氧化反应B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应解析： 提示：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应； 失去

21、电子的物质叫还原剂； 得到电子的物质叫氧化剂。 氧化还原6反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移， 是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。答案： AC8在 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）AFe BBr CFe和 Br DCl解析： 提示：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中， Fe元素从2 价升高到 3 价，Br 元素从 1 价升高到0 价，所以被氧化的元素是 Fe 和Br，选 C。9下列反应中，水作还原剂的是（ ）A2Na2H2O=2NaOHH2 B Cl2H2O=HCl HClOC2F2

22、2H2O=4HFO2 D SO2H2O=H2SO3解析： 提示： AH2O作氧化剂， BH2O既不是氧化剂，又不是还原剂， D非氧化还原反应。答案： C10下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）2 BHClClAMnO Mn3 DKClO2 C FeFe 3O2解析： 提示：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断， 在上述变化过程中， 某元素的化合价降低， 则需加入还原剂来实现，答案选 A。11在 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中， 氧化产物是 （ ）AKCl BMnCl2 CH2O DCl2解析： 提示：氧化产物指的

23、是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为 Cl 2。答案：D12人体血红蛋白中含有 Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝 2 3酸盐会使 Fe 离子转变为 Fe 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性解析： 提示：亚硝酸盐会使 Fe2离子转变为 Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素 C所起的作用必定是将 Fe3离子重新转变为 Fe2离子，这说明维生素 C具有还原性。答案：D13P单质在反应 4P3KOH3H2O=

24、3KH2PO2PH3 中是（ ）7A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析：氧化还原反应复习专题【考纲解读 目标要求】19.4 掌握氧化还原反应基本概念19.5 判断氧化性还原性的相对强弱19.6 根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【知识检索 要点精析】一. 氧化还原反应的判断（ 1 ） 氧 化还 原反 应 的 本质 _ 特 征 _ 判断 依据：_例1. 下列反应属于氧化还原反应的是 _A. 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+2O B. Na 2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C. Cl 2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H 2O=

25、HCl+HIOE.CH 3 CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+2HOF.3CCl 4+K2Cr2O7=2CrO2Cl 2+3COCl2+2KCl（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析： A. 有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 元素从化合态变为游离态一定被还原C. 复分解反应不一定是氧化还原反应D. 金属离子被还原一定得到金属单质二. 氧化还原反应的相关概念8还原剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物（升失氧还）氧化剂 _电子化合价 _被 _发生 _反应得到 _产物（降得还氧）（反应物，物质） （元素） （元素） （生成物，物质）例2. 在 Cu+2H

26、2SO4（浓） =CuSO4+SO2+2H2 O反应中，_是氧化剂； _是还原剂； _元素被氧化； _元素被还原；_是氧化产物； _是还原产物；电子转移总数为 _。 3+=X2+2Y2+, 则下列叙述：X 被氧化；X例3. 常温下，在溶液中可以发生反应： X+2Y是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y 2+具有还原性；Y 3+的氧化性比2+X要强。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂三. 氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥： _ 指向 _ ，_ 指向_( 得失相等 )（2）单线桥： _ 指向 _ ，（不计得失）例4.

27、 用两种方法表示氧化还原反应2KClO 3=2KCl+3O2 2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl 2+3 H2O例5. （1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH) 3、H2O、H2O2，已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 _（2）某一反应体系有反应物和生成物共 6种物质，浓 HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_四. 常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1

28、）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例6. 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) 必须加入还原剂才能实现的是 ( )ACl- Cl 2-H 2 B S- Cl 2-H2S C Cl 2Cl- DMnO- MnO2-4 4例7. 下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是- - +A.HCO3 、AlO2 、Na、Cl-2+ + +B.Fe 、H、NO3 、Cl-2+、Na+、S2- 、SO2- D.H+、K+、SO2- 、S2-C.Cu4 3氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例8. 水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+

29、2H 2O=2NaOH+2H B.2Na 2O2+2H2O=4NaOH+2OC.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO 2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+2H F.2F 2+2H2O=4HF+O2G.Cl 2+H2O=HCl+HClO H.SO 2+H2O=H2SO3小结：五. 氧化性还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例9. 举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应9HCl SO 2 FeCl 2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学

30、方法）氧化性比较：还原性比较：3+2I例10. 已知： 2Fe- =2Fe2+I 2+Br 2 2Fe- =2Fe2+I 2+Br3+2Br2=2Fe-，2+（1）比较 Fe 、I-、Br的还原性。（2）分别向 FeI2、FeBr2中通入少量 Cl 2，写出反应的离子方程式。例11. 已知反应 Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu 2S，回答：判断单质的氧化性： Cl2 _S 完成反应： Cl 2+H2S还有哪些事实可以用来比较 Cl 2与 S 的氧化性 ?例12. 将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H 2O 4H2

31、S+2HNO3 = 4S +NH 4NO3 + 3H 2OH2S+2HNO3 = S +2NO 2 + 2H 2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （ B） （ C） （ D）六. 氧化还原反应的基本规律 : 理解先强后弱规律、 歧化归中规律、 得失电子守恒规律等例13. 向 HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例14.G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：G Q+NaCl Q+H 2O

32、X+H2Y+NaOH G+Q+H2O Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ例15. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI ，自身发生如下变化：-H2O2H2OIO3-I2MnO42+HNOMn 2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，得到 I 2最多的是（ ）。 - C.MnO- D.HNOA.H2O2 B.IO 34 2七. 氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；要点：以分子为单位计算化合价变化值例16. F

33、eS 2+ O 2= Fe 2O3+ SO 2S+NaOH= Na 2S+ Na 2SO3+ H 2OKMnO4+ HCl=KCl+ MnCl 2+ Cl 2+ H 2OKMnO4+ H 2C2O4+ H 2SO4= CO2+ MnSO4+ K 2SO4+ H 2OKMnO4+KNO2+（ ）=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳 元 素 化 合 价 。 缺 项 配 平 时 ， 根 据 原 子 守 恒 进 行 判 断 ， 缺 少 的 物 质 一 般 为_例17. 单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：10a Fe+b

34、 NO3 - +c H- +c H+=d Fe 2+f Fe 3+g NO+h N2O+k H 2 O（系数均为自然数）（1）c、g、h 的关系式是 _ （原子守恒）（2）b、c、d、f 的关系式是 _ （电荷守恒）（3）d、f 、g、h 的关系式是 _ （得失电子守恒）八. 氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n( 氧化产物) 变价原子个数 化合价变化值 =n( 还原产物) 变价原子个数 化合价变化值n( 氧化剂) 变价原子个数 化合价变化值 =n( 还原剂) 变价原子个数 化合价变化值例18. 硫酸铵在强热条件下分解，生成 NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原

35、产物的物质的量之比是（ ）。A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3例19、24 mL浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2 O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ）。A.2 B 3 C. 4 D. 5例20.1.92 克铜和一定量的浓硝酸反应， 随着铜的不断减少， 反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体 1.12 L( 不考虑 NO2与 N2O4的转化 ) ，计算（ 1）参加反应的硝酸的物质的量（ 2

36、）生成气体中各成分的物质的量（ 3）将生成的气体与多少 mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？九. 氧化还原反应的应用辨析： 下列反应中，所述物质或过程 全部 发生氧化反应的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用B.橡胶 老化， 钢铁 生锈， 白磷 自燃C. 铁、铝遇 浓硫酸、浓硝酸 发生钝化D.在催化剂作用下， 乙醇 变为乙醛， 乙醛 变为乙酸E.苯酚 久置在空气中变为粉红色， Fe(OH) 2露置在空气中最终变为红褐色。F. 丙烯、油酸 等使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色G.为防食物变质，常加入 VC等食品添加剂。H.原电池 负极 发生的反应，电解池 阴极 发生的反应I. SO2使酸性 KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色J. 植物 光合 作用， 呼吸 作用K葡萄糖 作为能源物质为人体提供能量。1112