人教版高一化学第四节化学键[新课标人教版]

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1、人教版高一化学第四节化学键二.知识目标：1 .使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。2 .使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。三.能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。四.教学重点、难点：1 .离子键、共价键。2 .化学键的概念，化学反应的本质。五.知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：CI、Na、Mg、Ca（-）电子式在元素符号周围用小黑点（或 X）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：ri-O-Na-Mg-Ca-1 .原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或 小 叉“x”来表示。例如：锂 原 子Lix 被原

2、子：硫原子：一2 .阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如N”：等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+”电荷字样阳离子。3 .阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“口”括起来，并在右上角标出“一 ”电荷字样。r-o-i2-r-F-r例如：氧离子：氟离子：电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。-X-X-X-：x-x,x,f,1.形成过程:（二）离子键原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程Na用电子式表示的形成过程：a加 N2 C023 .类型：共价键（1）

3、非极性共价键（非极性键）H-H C l-C l N 三N（2）极性共价键（极性键）一a H-O H-S4 .形成条件：非金属元素与非金属元素之间5 .存在物质：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。例如：H2 HC l N a O H N H 1 NgQ 练习：1 .请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：5、O S?、K?S、N a Q、C H&HC 10、C a（0H）2、四 核（）电子的分子、三 核1 8电子的分子书写电子式注意：（1）分清键型（是离子键还是共价健）（2）形成离子键时;要标电荷；形成共价键时不标电荷（3）成键后的原子或离子，一般为8电子

4、稳定结构2.判断:（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部山非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键（四）化学键概念：相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。实验表明：水加热分解需1 0 0 0 以上，破坏。一”需463 KJ/加。/。加热使氢分子分成氢原子，即使20 0 0 以上，分解率也不到1%,破坏“一”需43 6KJ/m。/。说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。1 .类型：离子键，共价键化 学 键、金属键2.化学反应的实质：设问：2、在形成 C/之前有没有化学键，由此得出什么结论？分析：Q的形成过程分为两步：（1）”2、0

5、2分子中原有化学键断裂；（2）“a中新的化学键的形成。结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。【典 型 例 题】例 1 以下叙述中错误的是（）A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1 个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核

6、之间的排斥作用，所以B项正确；一 般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如N4 a等铉盐的形成。答案：C错解分析：（1）误答B,是因为对静电作用认识片面。（2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。例 2推断出由1 个原子核与1 0 个 电 子 构 成 的 粒 子 有,，,一;由2 个原子核1 0 个 电 子 组 成 的 中 性 粒 子 化 学 式 为：由3个原子核1 0 个电子组成的共 价 化 合 物 的 电 子 式 为;由 2 个原子核1 0 个电子组成的阴离子的化学式为 o精析：山 1 个原子核与1 0 个电子构成的粒子首先从1 0 个电子1 个原子核的中性粒子，找出筑,然后再向

7、筑的两侧发散，找出含有1 0 个电子的简单离子:F 0 2-、Na*、M g-A/这种抓住1 0 个电子为核心的发散思维能力应重视。山 2个原子核组成的1 0 电子粒子，也要抓住1 0 电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成,显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到1 0 电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散,显然只能选择与原子序数为1 的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3 核的为“2,4核的为N”3 等共价化合物。抓住氢化物，还能推出1 0 电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成1 0 电子的多核阴离子，如水电离的

8、。”；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成1 0 电子的多核阳离子，如 N：。依次类推，也可以写出很多单核或多核的1 8 电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电了，不能硬写，如写叱一匚则错了。还有的物质不是电解质（如也）不能电离出氢离了,最好还是别写。Ne Na+Mg2+F-O2-HF H xOi H答案：OH-例 3 M 元素的1 个原子失去2个电子，该 2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物 Z。下列各说法中，正确的是（）A.Z 的熔点较低 B.Z 可以表示为加2 yC.Z 一定溶于水中D.M形成+2价阳离子精析：依题意，形成z的过程可表示为：y-+xM +.y

9、：/x -w2+i Y：r故z的化学式为ML；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的ML型化合物(如0 4鸟)难溶于水。答案：D小结：解答本题的难点就在于找到加丹型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的C aC、M g B B a C 等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例,就会出现错选。例4 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K,M两个电子层上电子数之和。(1)A为 元素，B为 元素，C为 元素。D的质子数和

10、中子数相同，D的 原 子 组 成 符 号 为,它的最高价为 价。(2)用电子式表示A、B两元素形成A4的过程,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程。(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫。答案：(1)碳 氧 钠 S +6或：0：(2)x .N a A t%N a f NM QS*十 帅+(3)2 e-V7+2 c o?=ZNa1C O?+4 例5氮 化 钠(N%N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生N”3。请回答下列问

11、题：(1)N的N的电子式,该化合物是由 键形成的。(2)与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 o(3)N%N中两 种 粒 子 的 半 径 大 小 关 系 是。(4)N%N与水反应属于 反应。精析：(1)N a位 于I A族，易失去一个电子成为+1价的N a+,N位于V A族，易得到三个电子成为一 3价的N3,所以N%N应属于离子化合物。(2)与 口 反应时，N 3-与盐酸电离出”+结 成N”3,N H 3再进一步与 C 7反应生成 N H ,N a*与C 形成N a C l,故可生成两种盐。(3)N的N是离子化合物，其中粒子为N a+和N 3-,属于具有相同电子层结构的离子，“N a +)仍)

12、。(4)N的N与水反应时，生成N“3是N 3-与水中”+结合形成的，则。”便与N/形成N a O H 溶 液,为复分解反应。答案：N a+N a+口 N 3-N a+(1)N a +HC 7:(2)2 r(N a+)A8DE；A、C同周期，B、C同主族；A与 B形成的离子化合物中所有离子的电子数相同，其电子总数为3 0；D和 E可形成4核 1 0个电子的分子。试回答下列问题：（1）五种元素的名称是：A,B,C,D,E 0（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 o（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质。E与 B形成的化合物。A、B、E形成的化合物。D与 E形成的化合物 oD、C、E形

13、成的离子化合物。【试题答案】1.B 2.C 3.AD 4.B 5.D6.D 7.B D 8.A C 9.C 1 0.D1 1.C 1 2.D1 3 .强 烈 的 相 互 作 用 金 属 元 素 非 金 属 元 素 阳 阴 原 子 核 原 子 核电 子 吸 引 排 斥 阴、阳 离 子 静 电 作 用1 4 .K+i fi r:f Ca2+x(9；2-.电子:Fx +：(1)N a +x S x 2-N a+(2)N a x+O x N。N a飞O2-N a+：c/-+xMgx+-c i：-：c/i Y M g2+u cr.r2 N a*+S T Sx 2-N a +Rbx+C l:C l：r.1

14、 5.N e (2)N a，M g2 A产、口 .2-i F-.Y 、(4)H F (5)H2H/人 HH(6)H H H (7)HrH .XH :N；H.x(8)H1 6.d)NaH Na2O Na2O2 NaCl(2)H20 H2O2 HCl1 7.(1)H O Na SNQX+S +NQ X TNQ+口 SX 2-Na+(2)1 8.H-N-HNax+C l i Na%C/:-(2)(3)氮气 同为分子中两原子间存在着三个共价键2 8 8(1)/(2)强(3)离子(4)离子(非极性)共价2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?2 0.(1)钠氧硫氮氢OT2NaxTNa+R 82-Na+(2).(3):N：.N:H x O:O:Ox HH或Na*H S:HHxN：H.XHH”XNXH-2*x S x 2-H或HHHH xNxH f1A7 w：5：r