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1、相对原子量：H-1 C-12 N14 Na-2 S-3饮用天然水理化指标矿物元素 测定成果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1一、选择题（每题只有一种对的答案，每题3分，共48分)1右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分阐明文字,列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ )A.原子 B分子 C单质 D元素、有5gA物质和1.5g物质完全反映后，生成7.2gC物质,.D 物质和0.3mol E物质。则E的摩尔质量是( ）、0g/ol B、111 g/mol C、5 g/mol 、27.gol、混合溶液中具有4
2、种离子:0.2mol+ 、5Mg+、04mol ,则SO42-离子的物质的量为（ ）A、0.1 mol B、0.ol C、0.5mol D、0.15mol4、下列说法对的的是（ )A、mol甲烷(CH）分子中所含电子数为NA 、24镁原子的最外层电子数为C、在原则状况下，1 mlH和1molHO所占的体积都约是24LD、在原则状况下，2.4L由N2和NO构成的混合气体中,所具有的氮原子的物质的量2ol5、具有相似分子数的下列物质，质量最小的是( )AO2 B.CH C.CO D.SO26、原则状况下一种空瓶的质量是20g,装满O2,称量其质量为2g，若装满气体，称量其质量为22g，则的相对分子
3、质量是（ )A、16 B、32 C、6 、127、下列分散系不能发生丁达尔效应的是 （ ) A澄清石灰水 .具有尘埃的空气 C 雾 .氢氧化铁胶体8、下列反映不属于四种基本反映类型,但属于氧化还原反映的是（ ) e+uO4FeSCu B3CO+Fe32F+3CO2C+NaC=gClNaNO3 D.KnO4K2MnO4+O+O29、下列离子反映方程式对的的是( )A硫酸与氢氧化钡反映：SO42Ba2+=BSO4B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反映：H +H H2O.锌粒溶于醋酸:Zn+H+=Zn+H2D.少量O2通入OH溶液中：CO2+2O-=CO2+O10、能用离子方程式H+O-=H2O表达的化学反
4、映是( ).氢氧化铁与硫酸反映 B烧碱溶液与硝酸反映C.氢氧化钠与醋酸反映 D.氨水与盐酸反映、在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是 ( ).N+ 、N- 、Al3+ 、Cl- B. Na 、O32- 、K+ 、O.O4 、 + 、O42 、Na+ D K+ 、O2- 、HCO3- 、a+ 2、在一定条件下KClO3与I2，按下列反映：2KCl3+2=2+C2，则下列推断对的的是（ ) .该反映的电子转移数目是10- B. I2是氧化剂.还原性Cl I2. D.还原产物为KI，氧化产物为Cl213、在一定条件下，Rn-和I - 可发生如下反映：RO n+6H6I -+3232O。从而
5、可知在RO3 n中,元素的化合价是( )A. B. +5 C.6 D.714、在反映8NH3+6N2=7N2+1H中,氧化产物和还原产物的质量之比是（ ）A 4: B 3：4 C. 12：7 D :215、Na与水反映的化学方程式Na + 2O= 2NOH + H2,在反映中水( )A是氧化剂 B 是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂6、实验室需配制一种强酸溶液00L， （+)=o/,下列配制措施可行的是( ）A.取00L5o/LHS4，加入400mL水.取2mL5ol/LHC,加水稀释至50mC取10 mL5ol/LH2SO,加水稀释至100mLD.取100 mLm
6、ol/LHNO,加水稀释至500mL一、 选择题(3分16=分)题号2345789011213141516答案第二部分非选择题(共52分)二、填空题(每空分、共52分）17. （）原则状况下，具有相似氧原子数的C和O2 ，其物质的量之比为 ；质量之比为 ；碳原子数之比为 ；体积之比为_。(2）硫酸铵（4)2SO4是常用的氮肥,写出它在水中的电离方程式 ;施肥时,26.硫酸铵中能提供氮元素物质的量是 mol。(）写出与Cu22OH-=Cu（OH)离子方程式相相应的化学方程式 （4)写出用稀硫酸清洗铁锈(e2O3）的离子方程式： 18、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易 装置,(加热）(加热及固定
7、仪器略),其原理与教材中的实验完全相似。回答问题:（1） 左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是 （2） 该装置中使用的玻璃管较长，其作用是 （3） 烧杯中还应当加入的物质是 19 .（ 分)有如下几种物质 乙醇Mgl晶体 蔗糖 铜食盐水 BSO 请填空回答（填序号）。以上物质中能导电的的是 以上物质中属于电解质的是 2、（分)将下列四种物质:N、Cu(NO3)2、u2O、HNO 的化学式分别填在空白处构成一种不需配平的化学方程式:（HNO3氧化性不小于C(NO3)2） + + + O(1)该反映中的还原剂是 。（2)该反映中,发生还原反映的元素是 。2、(0分）有一包白色固体,也许具有Na2
8、CO3,N2S,KNO3，CuSO,Ba2中的若干种,现用它做如下实验，并得到相应现象：(1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后下部为白色沉淀，上层为无色澄清溶液。()取(）中的沉淀，加入足量稀硝酸,白色沉淀消失，并有气泡产生。根据上述实验现象判断。该白色固体中一定有 ，一定不会有 ，也许会有 。(3)上述反映现象的离子方程式为： 、 。2.（分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质,某同窗设计了一种制备精盐的实验方案,环节如下(用于沉淀的试剂稍过量）:(1）判断l已过量的措施是_ _。(2）第步中,有关的离子方程式是_ 。第步中,有关的离子方程式是 。（3)若
9、先加适量盐酸再过滤,将对实验成果产生影响,其因素是：_ 。（4)为检查精盐纯度,需配制000mL.0.2 o/NCl(精盐)溶液，若定容时观测液面仰望，会导致所配制的溶液浓度(填偏高或偏低 ）_。化学答案一、 选择题（3分16=8分）题号123467890112134516答案CDDABDB ABAB二、填空题（共52分） 7、(1）2:1 14:11 2：1 2: ()(）（4)18(1） （2) (3）. (1） (2)20、化学方程式:Cu2O+= Cu(NO3)2+O + H2 (1)Cu2O (）N21、一定有BaCl2Na2CO3 ,一定不会有 CuSO4 Na2O4 ，也许会有 K3 有关反映的离子方程式 a2+O3-= BaCO3 BaCO + 2H=a+ + H2O CO2.(1)取少量中上层清液于试管中,向其中滴加Ba2溶液,若无沉淀产生，则aC2溶液已过量(其她合理答案均可） （) （)会有部分沉淀如CO3、aO3溶解,从而影响制得精盐的纯度 (4)偏小
高考化学一轮复习试卷：化学实验基本方法
