化学平衡计算

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1、1、已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)1 molL1，c0(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)4 molL1，c0(N)a molL1；达到平衡后，P2 molL1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)c0(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。2、(1)反应aA(g)bB(g)cC(g)在一容积不变的容器内进行

2、，反应达到平衡后(以下填“增大”、“减小”或“不变”)：若abc，增大A的浓度，A的转化率_。若abc，增大A的浓度，A的转化率_。(2)若反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为ab。平衡时A与B的转化率之比是_。 若增大A的浓度，则A的转化率_。若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则ab与cd满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？ab_cd(填“”、“”或“Q1Q2 BQ1Q2Q CQ1QQ2 DQ1Q2Q三、计算题10、在常压和500时把O2和SO2按12体积比混合，如果混合前O2为10 mol，平衡混合气体中SO3占总体积的91%。

3、求：(1)平衡时有多少摩尔O2？ (2)混合气体中SO2占总体积的体积分数是多少？(3)SO2的转化率是多少？11、在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，求：(1)达平衡时CO的转化率； (2)该温度下的K。12、已知在800 K时，反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)，若初始浓度c0(CO)2 molL1，c0(H2O)3 molL1，则反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%

4、，如果将H2O的初始浓度加大为6 molL1，试求此时CO转化为CO2的转化率。参考答案一、填空题1、(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析解答本题要把握以下两点：运用三段式求出平衡转化率。温度不变平衡常数不变。(1)M(g)N(g)P(g)Q(g) 1 2.4 0 0 160% 160% 160% 160% 0.4 1.8 0.6 0.6因此N的转化率为：100%25%(2)由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：M0.4 molL1N1.8 molL1 P0.6 molL1Q0.6 molL1 因此化学平衡常数

5、K 由于温度不变，因此K不变，达到平衡后P2 molL1Q2 molL1 M2 molL1N(a2)molL1K 解得a6(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：Mb(1x)molL1Nb(1x)molL1 Pbx molL1Qbx molL1K 解得x41%2、(1)不变增大(2)11减小解析(1)若abc，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，但平衡不移动，A的转化率不变。若abc，增大A的浓度，可理解为同等倍数地增加A、B、C的平衡混合气体，即相当于加压，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。(2)起始时A与B的物质的量之比与方程

6、式中A、B的化学计量数之比相同，则A与B的转化率相等。增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但A的转化率减小。同时同等倍数地增大A、B的浓度，若abcd，A、B的转化率均不变；若abcd，A、B的转化率同时增大；若abQ1Q2三、计算题10、(1)0.62 mol(2)6.0%(3)93.8%解析设有物质的量为x的 O2转化2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始 20 mol 10 mol 0转化 2x x 2x平衡 20 mol2x 10 molx 2x则100%91%，x9.38 mol (1)n(O2)平10 mol9.38 mol0.62 mol(2)100%6.0%

7、 (3)(SO2)100%93.8%。11、(1)50%(2)0.028 mol2L2解析设CO反应的浓度为x，则H2反应的浓度为2x，由题意可得：c0(H2)10 molL1， c0(CO)2 mol/0.5 L4 molL1，2H2(g)CO(g)CH3OH(g) 10 4 0 2x x 2 102x 4x 2解得：x2 molL1102x6 molL1 4x2 molL1(1)(CO)c反应(CO)/c0(CO)100%2 molL1/4 molL1100%50%(2)K0.028 mol2L2。12、此时CO转化为CO2的转化率为75%。解析(1)平衡转化率与平衡常数不同，它受到反应物初始浓度的影响。(2)平衡转化率的数学表达式是涉及平衡转化率计算的基本依据。由第一次平衡时CO的转化率可求出平衡时各物质的浓度：CO0.8 molL1，H2O1.8 molL1，H21.2 molL1，CO21.2 molL1，K1，假设第二次平衡时，CO的转化浓度为x。CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) 2 6 0 02x 6x x x 则1，解得x1.5 molL1，故CO的转化率为100%75%。9