人教版高中化学钠及其重要化合物单元测试（三）

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1、,名校名师推荐 ,钠及其重要化合物1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温 )中充分反应，则下列说法正确的是()A 第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大答案： B2 (2018 水中学模拟衡 )下列反应与Na2O2 SO2=Na2SO4 相比较， Na2O2 的作用相同的是 ()A 2Na2 O2 2CO2=2Na2CO3 O2B2Na2O22SO3 =2Na2SO4O2CNa 2O2 H2SO4=Na2SO4H 2O2D 3Na2 O2 Cr2O3=2Na2CrO 4 Na2O答案： D3 (2017 山西怀

2、仁一中期中 )将 0.05 mol Na 分别投入到盛有100 mL 水、 100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的X 、Y 、 Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A 三个烧杯中一定均会发生的离子反应是2Na 2H 2O=2Na 2OH H2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应缓和些CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同解析： 选 A 钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸或水电离产生的H 反应，钠在盐酸中发生的反应为2NaH =2Na H2 ， A 项错误；三种溶液中，H 浓度由大到小的顺序为盐酸 CuSO 4

3、 溶液 H2O，H 浓度越大，反应越剧烈，水中H 浓度最小，反应最缓和，B 项正确； 钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na 2H2O=2NaOH H 2 、2NaOHCuSO4=Cu(OH) 2 Na2SO4，C 项正确； 依据得失电子守恒可知， 相同物质的量的钠失去电子数目相等，生成 H 2 的量相同， D 项正确。4(2018 江西宜春三中检测) 利用焰色反应， 人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A 非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色1,

4、名校名师推荐 ,解析： 选 B 某些非金属单质燃烧时的火焰也有颜色，例如H 2 在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A 项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式 (化合态或游离态 )无关，同种金属元素的火焰颜色相同，B 项正确；只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，防止钠元素的黄光造成干扰，C 项错误； 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质， 而不是单质的性质， D 项错误。5(2017 黑龙江鹤岗一中期末)Na2 CO3 和 NaHCO 3 是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳

5、酸氢钠的说法中，不正确的是()A 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO 3 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液D往 Na2 CO3 饱和溶液中通入CO2 气体，可获得NaHCO3 沉淀解析：选 C 小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为 NaHCO 3 HCl=NaCl H 2O CO2 ，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A 项正确； NaH

6、CO 3 与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包暄软多孔，B 项正确； Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C 项错误；Na2CO3 比 NaHCO 3 易溶于水，所以在饱和Na2CO3 溶液中通入CO2 气体可得到NaHCO 3 沉淀， D 项正确。6 (2018 宁德调研 )往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A 甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙答案： B7 (20

7、18 长沙联考 )下列说法正确的是 ()A 3.9 g Na2O2 含离子数目为 0.2NABNa 2O2 与 CO2 反应生成0.1 mol O 2 时转移电子 0.4 molCNa 2O2 投入到 CuCl 2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中c(Na )不变解析： 选 C 3.9 g Na 2O2 的物质的量为0.05 mol ，所含离子数目为 0.05 mol 3 0.15mol ，A 项错误； 由 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 及 Na2O2 中氧元素为 1 价知，每生成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电

8、子， B 项错误； Na2O2 投入到 CuCl 2 溶液中， Na2O2 先与水反应生2,名校名师推荐 ,成 NaOH 与 O2 ，NaOH 再与 CuCl 2 反应生成 Cu(OH) 2 沉淀， C 项正确； Na2O2 与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中c(Na )增大， D 项错误。8 (2018 陕西考前调研 )下列关于 Na 2O2 的说法正确的是 ()A Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 和 O2BNa 2O2 投入到酚酞溶液中，溶液变红CNa 2O2 与水反应， Na 2O2 既是氧化剂，又是还原剂D Na2O2 能与酸反应

9、生成盐和水，所以Na2O2 是碱性氧化物解析： 选 C过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成Na2SO4， A 错误；过氧化钠与 H2O 反应生成了 NaOH ，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，能使红色溶液褪色，B错误； 2Na2O2 2H 2O=4NaOH O2 ，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C 正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，此反应中除了盐和水，还有氧气生成，D 错误。9有关 Na2CO3 和 NaHCO 3 性质的说法正确的是 ()A 热稳定性： Na2CO3 NaHCO 3B相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO 3CNa 2CO3 溶液和 NaHCO 3 溶液可

10、用氯化钡溶液鉴别D NaHCO 3 溶液能与碱溶液反应而Na2CO3 溶液不能解析： 选 C碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性，A 错误；相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，B 错误； Na2CO3溶液与氯化钡溶液反应生成沉淀，NaHCO 3溶液不与氯化钡溶液反应，C 正确； Na2CO3 溶液可以和氢氧化钙反应，D 错误。10对于下列事实的相应解释不正确的是()选项事实解释A煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油钠保存在煤油中大，煤油可以隔绝空气和水蒸气用洁净的玻璃管向包有Na 2O2 的脱脂CO 2、 H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应B棉吹气，脱脂棉燃烧滴有酚酞的 NaHCO

11、 3 溶液呈浅红色， 微NaHCO 3 分解生成了 Na2CO3C热后红色加深D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、 水和二氧化碳反应的结果解析： 选 C钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中，A 正确；脱脂棉着火，说明过氧化钠与水、CO2 反应产生 O2 且放出大量的热， B 正确； NaHCO 3属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，水解为吸热反应，微热促进水解，但NaHCO 3 不分解，故红色加深， C错误；钠长期暴露在空气中变化过程为银白色表面变暗(生成 Na 2O) 变白色固体 (生成 NaOH) 成液 (NaOH潮解 ) 结块 (吸收 CO2生成

12、Na2CO310H2O) 最后变成3,名校名师推荐 ,Na2CO3 粉末 (风化 )， D 正确。11(2018 河南郸城一中月考 )一定量的 Na2O2 与 CO2 反应，得到固体物质41.8 g，恰好)与 1 L 1 mol L 1 的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(A 41.8 g 固体物质为 Na2CO3B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na 2CO3 和 0.4 mol Na 2O2 的混合物C一定量的 Na 2O2 为 78 gD 41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO 3 和 10.6 g Na2CO3 的混合物解析： 选 B 如果 41.8 g 固体全为

13、 Na2CO 3，其物质的量为 0.39 mol ，则其不可能恰好固体物质中，含 Na 2CO3 的物质的与 1 L 1 mol L 1 的稀盐酸完全反应， A 项错误；设 41.8 g1 1 y mol 41.8量为 x mol ， Na2O2 的物质的量为 y mol ，则有 106 g mol x mol 78 g mol1 1 L 1 mol ，解得 x 0.1，y 0.4，B 项正确； 根据 Na 元素守恒，g,2(xy) mol 1 mol L11的质量为39 g，C 项错误； Na2O2可知 n(Na 2O2)n(NaCl) n(HCl) 0.5 mol ，即原 Na2O222与

14、 CO2 反应不可能生成NaHCO 3， D 项错误。12(2018 西模拟江 )将一定量的Na 2O2 和 NaHCO 3 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()选项n(Na 2O2)/moln(NaHCO 3 )/mol剩余的固体物质A12Na2 CO3B1.52Na2O2、 Na2CO3C21Na2O2 、NaOH 、 Na2CO3D22NaOH 、Na2CO3解析：选 B将 Na2O2 与 NaHCO 3 混合加热， 有关的反应方程式依次为 2NaHCO 3=Na2CO3 CO2 H2O、2CO 2 2Na2O2=2Na2CO3 O2、

15、2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 。当 Na2O2 与 NaHCO 3 的物质的量之比为1 2 时，二者反应的总方程式为2Na2O2 1 1 时，4NaHCO 3=4Na2CO3O2 2H2O；当 Na2O2 与 NaHCO 3 的物质的量之比为二 者 反 应 的 总 方 程 式 为2Na2O2 2NaHCO 3 = 2Na2CO3 O2 2NaOH， 即 当n(Na 2O2) n(NaHCO 3) 1 2时 ， 反 应 后 剩 余 固 体 为Na 2CO3， 当12 n(Na 2O2) n(NaHCO 3) 1 1 ， 反 应 后 剩 余 固 体 的 成 分 为Na 2CO3和 Na

16、OH ， 当n(Na 2O2) n(NaHCO 3) 1 1 时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH 、Na2CO3，由此可以判断 A 、C、 D 项正确， B 项错误。13 (2018 安徽江淮十校联考)班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：4,名校名师推荐 ,(1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是_ 。(2) 金 属 钠 燃 烧 时 会 生 成 黑 色 固 体 ， 黑 色 固 体 的 可 能 来 源 是 _ 、_。(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2 O2(不考虑空气中的N2 )，可利用的装置如下。回答下列问题：装置中盛放的药品是_ ，若没有该装置

17、可能导致生成的Na2O2 中含有_，其反应的化学方程式为_ 。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 _，_接 _， _接 _， _接_( 填字母标号 )。装置的作用是 _ 。解析： (1)钠保存在煤油中，质软且具有腐蚀性，化学性质活泼，在取用时需用镊子取出，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下所需大小，余下的要放回原试剂瓶。(2)钠燃烧过程中生成黑色固体，该黑色固体可能是炭黑，可考虑来自于含碳元素的物质。(3)要制备高纯度的 Na2O2，需要除去空气中的CO2 和水蒸气。 装置 的作用是除去水蒸气，装置 的作用是用 NaOH 溶液除去CO2，如果不除去CO2，则 CO2 会与

18、Na2O2 反应生成Na2CO3；装置连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2 进入装置 ，所以连接顺序为空气 h g f e ab c。答案： (1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原瓶，盖好即可(2) 来自表面的煤油来自空气中的二氧化碳来自酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)(3)氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 hgfeabc防止空气中的水和二氧化碳进入装置14(2018 尔滨三中模拟哈)食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化

19、剂，其成分为纯碱和小苏打。甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中小苏打的质量分数。 甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。(1)写出小苏打受热分解的化学方程式：_ 。(2)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有_( 填序号 )。三脚架托盘天平瓷坩埚坩埚钳泥三角石棉网烧杯蒸5,名校名师推荐 ,发皿铁坩埚干燥器? 酒精灯A ?B?C ?乙同学设计了另一种实验方案来测定13.7 g 食用碱中NaHCO 3 的质量分数，其流程如下：(3)操作的名称是_，最终称量的物质的化学式是_。(4)如果最终称量固体质量为11.7 g，则该食用碱中

20、NaHCO 3 的质量分数为 _。(5)如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO 3 的质量分数会 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析： (1)NaHCO 3 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO 3=Na2CO3CO2 H2O。(2) 碳酸氢钠加热易分解，可根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠的质量分数，由于食用碱为碱性物质，不能用瓷坩埚，所以合适的仪器组合为B 组。(3)乙同学设计的实验方案原理为食用碱与盐酸反应生成NaCl ，根据钠元素守恒可计算出各成分的质量， 从而求出碳酸氢钠的质量分数。最后称量的物质为 NaCl ，由于反应中 NaC

21、l存在于溶液中，要得到固体需蒸发结晶。(4)设 NaHCO 3 的物质的量为 x mol ， Na2CO3 的物质的量为y mol ，则NaHCO 3 HCl=NaCl H2O CO2x molx molNa2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2y mol2y mol84 g mol 1 x mol 106 g mol 1 y mol 13.7 g、 58.5 g mol 1 (x mol 2y mol) 11.7 g，解得 x0.1， y 0.05，则 NaHCO 3 的质量为 0.1 mol 84 g mol 1 8.4 g ， NaHCO 3 的质8.4 g量分数为 100% 61.3%。(5) 若该食用碱在测定前受潮，加热后水蒸气蒸发，质量差变大，则计算所得NaHCO 3的质量偏大，所得NaHCO 3 的质量分数偏大。答案： (1)2NaHCO 3=Na2CO3 CO2 H 2O(2)B(3)蒸发结晶 (或蒸干 )NaCl(4)61.3%(5)偏大6